北京市延庆高三化学一模试题及答案.docx

延庆区高考化学模拟试题
也许用到相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Cu-64
6.化学技术在社会发展中起着十分重要作用，下列应用过程中不波及化学反应是
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中用暖宝宝取暖

7.下列事实不能用元素周期律解释是
A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
B．K与水反应比Na与水反应更剧烈
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2       
D．常温下，Na2SO4溶液pH=7，Al2(SO4)3溶液pH＜7
8.下列化学用语解释事实或过程对是
A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B. 乙酸和乙醇酯化反应：
CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O
C. 用足量氨水吸取烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH- ＝ SO32- + H2O
D. 向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解：
Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O
9. 下列有关试验操作、现象和结论论述不相符是

A
B
C
D

试验
加热铝箔

等体积5%H2O2溶液
0.1mol/L
FeCl3溶液
0.1mol/L
CuCl2溶液

10滴 0.1 mol·L-1
AgNO3溶液
0.1 mol·L-1 NaCl 溶液至不再产生沉淀
10滴0.1 mol·L-1
KI溶液

现象
液滴不滴落
通入品红溶液中褪色
加入氯化铁溶液试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀
结论
Al2O3熔点高于Al熔点
SO2具有还原性
Fe3+催化效果比Cu2+催化效果强
AgI溶解度比AgCl溶解度小
10. 脱氧核糖核酸构造片段如下图：（其中以…或者……表达氢键）

它在酶和稀盐酸中可以逐渐发生水解，下列有关该高分子说法不对是
A. 完全水解产物中，具有磷酸、戊糖和碱基
B. 完全水解产物单个分子中，一定具有官能团—NH2和—OH
C. 氢键对该高分子性能有很大影响
D. 其中碱基一种构造简式为

11. 室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对是
A. 加入50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)

B. 加入0.05 mol CaO，溶液中 减小

C. 加入50 mL H2O，由水电离出c(H+)·c(OH-)增大
D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性
12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+还原性时出现异常现象，试验如下：
①
②
③

溶液变红，大概10秒左右红色褪去，有气体生成（经检查为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检查为O2）,经检查有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检查无丁达尔效应。
下列说法不对是
A．对比①③，可以鉴定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
B．试验②中发生氧化还原反应有两种
C. ②中红色溶液中具有Fe(OH) 3胶体
D．③中发生氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

25．（17分）镇痛药物J合成措施如下：
已知：

（1）B官能团为_________________ 。
（2）反应①化学方程式 。
（3）F构造简式 。
（4）G→J反应类型 。
（5）C→D化学反应方程式 。
（6）有机物K分子构成比F少两个氢原子，符合下列规定K同分异构体有____种，写出其中两种取代基不一样构造简式即可 、 。
A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有两个取代基
R1HC=CHR2 R1COOH+R2COOH
KMnO4/H+

（7）已知： ，R1、R2为烃基。

是一种重要化工中间体。以环已醇( )和乙醇为起始原料，

结合己知信息选择必要无机试剂写出 合成路线（用构造简式表

示有机物，用箭头表达转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（12分）CO2捕集和运用由于其工业价值和减少CO2排放环境意义而受到广泛关注。
（1）下列物质中可以作为CO2捕捉剂是______。
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 E．（NH4）2CO3
（2）在Cu/ZnO催化剂条件下，CO2与H2可生成CH3OH，CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 = - 53.7 kJ.mol-1 。科研人员提出了该催化反应历程示意图如下，其中CO是重要中间产物。

已知：第一步反应I：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 = + 41kJ.mol-1
①第二步反应热化学方程式是 。
②CO2与H2生成CH3OH反应平衡常数体现式K = 。
③下图是其他条件一定期，反应温度对CO2平衡转化率影响曲线

请结合化学用语阐明温度低于350℃时，CO2平衡转化率随温度变化原因 是 。
（3）O2辅助Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效运用CO2。电池反应产物Al2(C2O4)3是重要化工原料。电池原理如下：
①O2作为正极反应催化剂，也许催化过程如下。
将i补充完整，并写出ii离子方程式。
i．O2+
ii． 。
②结合电极反应式简述Al2(C2O4)3生成 。
油相2

反萃取
水相2

水相11

油相1

萃取

滤液

萃取剂
浸取
过滤
滤渣

纳米铜粉
FeCl3溶液
制铁红
氨水
调整pH=10
辉铜矿
稀硫酸
N2H4溶液
调pH=1.7
27.（12分）纳米铜是一种性能优质超导材料，以辉铜矿(重要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉工艺流程如图所示。

资料：肼（N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4·H2O（水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发）
（1）①上述流程中可以加紧反应速率措施有 。
A. 过滤和萃取 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 研磨矿石
②用FeCl 3溶液浸取辉铜矿中铜元素反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。
浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应离子方程式为_______。
金属离子萃取率 %
Fe3+
（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH关系如图所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率减少
原因是_____________________。
（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+
pH
6
7
8
9
10
11
12
Cu2+还原率(%)
34
60
90
92
95
92
90
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
温度
30
40
50
60
70
80
90
Cu2+还原率(%)
25
45
70
80
95
90
85
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
还原率随pH和温度变化如下表所示：

①该反应离子方程式为 。
②超过70℃时Cu2+还原率减少原因是 。
③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉工艺条件选择70℃、pH=10理由是 。
（4）“水相1”中加入适量氨水，静置，再通过滤、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 。
（5）假设制得纳米铜质量为a kg，则至少投入肼物质量是 。
28．（13分）某试验小组在电压12V电流3A条件下电解2mol/L氯化铜溶液并探究其产物性质。

（1）根据电解原理，预测：阴极发生试验现象是 。
阳极发生电极反应式为 。
电解氯化铜溶液总化学方程式为 。
（2）小组同学在实际电解过程中，意外观测到下表试验现象：
条 件
电极
现 象
电压12V
电流3A
阴极
3min后，附近溶液变成棕褐色。30min后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少许红色金属生成，尚有少许白色物质。
阳极
开始出现少许气泡，后来气泡增多。
试验小组学生对阴极区产生异常现象原因进行了探究：
资料1：CuCl是白色难溶物，用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。
资料2：[CuCl2. CuCl2(H2O)]-(棕褐色) CuCl+Cu2++3Cl-+ H2O。
Ⅰ.探究阴极表面产生白色物质：
① 根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应化学方程式 。
② 学生为了确定阴极产物进行试验A：取2mol/LCuCl2溶液，加入铜粉，充足振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。
假如要确认阴极产生白色沉淀是CuCl，还需要进行对照试验B，该试验设计方案是 。
试验结论：通过试验A和试验B对比，可以确定阴极产生白色固体是CuCl。

Ⅱ.探究阴极区域溶液展现棕褐色原因：
猜测1：也许是Cu2+与高浓度Cl-发生络合反应所致。
试验C：向2mol/LCuCl2溶液中加入 ，溶液展现绿色，没有变成棕褐色。
试验结论：溶液颜色展现棕褐色 （填“是”或者“不是”）由于Cu2+与高浓度Cl-发生络合反应所致。
猜测2：棕褐色溶液也许与+1价Cu有关。
试验D：用铜粉和2mol/LCuCl2溶液反应制备[CuCl2. CuCl2(H2O)]-，取少许该原则溶液与试验中得到棕褐色溶液进行对照试验。
环节一：配制原则[CuCl2. CuCl2(H2O)]-棕褐色溶液进行稀释，试验流程如图所示：
铜丝
拔出铜丝
白色固体
白色沉淀
2mL2mol/LCuCl2溶液

深棕褐色溶液
先产生白色沉淀，后溶解
溶液呈深棕褐色
加入6mL蒸馏水
过滤、洗涤
保留固体
滴加浓盐酸
沉淀溶解

环节二：取阴极附近棕褐色溶液，反复上述试验进行对照：请画出对照试验流程图：

试验结论：通过对照试验，确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。

～北京市大兴区高三第一次综合练习
化学参照答案及评分原则

第Ⅰ卷 选择题（共42分）
每题6分，共42分
6. B 7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12.B
第II卷 非选择题（共58分）
1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可参照本原则酌情给分。

25.（17分）
（1）羧基 （2分）（写—COOH给1分）
（2）取代反应 （2分）
（3） （2分）
（4）FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀) （2分）
（5）浓H2SO4 、浓HNO3 （2分）
（6） （2分）
（7）① （2分）
② （3分）

26.（12分）
（1）① （1分）
② HCO3- + OH- = H2O + CO32- （2分）
③ 低温，低流速（或25℃，10mL·min-1） （1分）（条件写全给1分）
（2）① 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）△H= -43kJ·mol-1 （2分）
②二，55 （各1分）
LiI、Rh*
（3）① CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分）

② CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分）
27.（14分）
（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O （1分）
（2）SO2 + 2NH3·H2O =2NH4++SO32- + H2O （2分）
（3）取滤液少许于试管中，滴加K3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中具有Fe2+。（2分）
（4）Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，H+过量克制Fe2+水解。（2分）
（5）① （2分）
② 8Fe3+ + + 5H2O = 2+ 8Fe2+ + 10H+ （2分）
③ 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。 （1分）
（6） （2分）
28.（15分）
（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。 （2分）
（2）饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同步生成CO2。（2分）
（3）反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-。（2分）
（4）空气中氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2（或2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O）。（2分）
（5）Mn2++H2O2+2OH-= MnO2+2H2O。 （2分）
（6）排除HNO3将Mn2+氧化也许。 （1分）
（7）资料表明缓慢分解产生MnO2，而试验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀； （2分）
取5mL 0.1mol·L-1 MnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1mol·L-1稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀。 （2分）