南京、盐城一模化学.docx

南京市、盐城市2013届高三第一次模拟考试
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　K—39　Cu—64
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是(　　)

A. 加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B. 推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D. 对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 中子数为18的硫原子:1618S B. COCl2的电子式:
C. Al3+的结构示意图: D. 聚丙烯的结构简式:􀰷CH2CH2CH2􀰻
3. 下列实验现象可用同一化学原理解释的是(　　)
A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出
D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结
4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-
B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C. 能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. 加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
5. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(　　)
A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B. NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C. NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D. K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒
6. 有关海洋中部分资源的利用(见下图)的说法不正确的是(　　)

A. 工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B. 用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水
C. SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr
D. 粗碘中混有少量ICl和IBr,可加入KI进行升华提纯
7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是(　　)
选　项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中
少量MnO2
用10mol·L-1盐酸配制
100mL0.1mol·L-1盐酸
用NaCl溶液制
备氯化钠晶体
除去C2H4中少量SO2
实验仪器
或装置
烧杯、玻璃
棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃
棒、烧杯

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. NO2通入水中:3NO2+H2O2H++2NO3-+NO
B. 用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C. SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2OSO42-+Fe2++4H+
D. 过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 常温常压下,5.6LCH4含C—H键数为NA
B. 常温常压下,100g17% H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C. 标准状况下,5.6LO2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NA
D. 常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA
10. 下列有关说法正确的是(　　)
A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,其他条件不变时加入催化剂,SO2的反应速率和平衡转化率均增大
D. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如下图所示,下列有关说法不正确的是(　　)

A. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子
C. 化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素,且X常见化合价为+1和-1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选　项
实验操作
实验现象
结　论
A
用洁净的铂丝蘸取碳酸盐X少许,进行焰色反应
火焰呈黄色
X一定是Na2CO3
B
KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉
溶液变为蓝色
KIO3的氧化性比I2强
C
CO2通入苯酚钠溶液中
溶液出现浑浊
苯酚的酸性比H2CO3酸性强
D
Ag2CO3悬浊液中滴入少量Na2S稀溶液
出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

14. 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图,下列有关说法一定正确的是　(　　)
A. 上述反应的ΔH>0
B. 压强:p1>p2>p3>p4
C. 1100℃该反应的平衡常数为64

D. 压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆)
15. 在常温下,25mL 0.1000mol·L-1 Na2CO3溶液用0.1000mol·L-1盐酸滴定,滴定曲线如右图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是(　　)
A. a点:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)利用转炉煤气[CO(60%80%)、CO2(15%20%)及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2,生产保险粉(Na2S2O4)的部分工艺流程如下:

(1) 转炉炼钢时,存在反应:Fe3C(s)+CO2(g)2CO(g)+3Fe(s),其平衡常数表达式为K=　。 
(2) 煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是　　　　　　　　　　。 
(3) 从滤液中回收甲醇的操作方法是　　　　;还可回收的盐类物质是　　　　(只写一种化学式)。 
(4) 合成保险粉反应的化学方程式为　。 
(5) 保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
17. (15分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下:

(1) A→B的反应类型是　　　　　　。 
(2) 化合物B中的含氧官能团为　　　　和　　　　(填官能团名称)。 
(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:　　　　　　　　　　。 
①苯环上有两个取代基　②分子中有6种不同化学环境的氢　③既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,水解产物之一也能发生银镜反应
(4) 实现F→G的转化中,加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为　　　　　　　　　　。 
(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物,请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (12分)CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成:
①称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO4-转化为Mn2+。
③冷却后加入2gKI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,近终点时加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。
已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-2CuI↓+I2　　2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6
(1) 步骤②中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(2) 步骤④中加入的指示剂为　　　　　　。 
(3) 通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。
(1) 合成碳酸镁晶须的步骤如下:
步骤1. 配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2. 量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3. 将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4. 放置1h后,过滤,洗涤干净。
步骤5. 在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O,n=15)。
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是　　　　　　。 

②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2) 测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须,放入右图所示的广口瓶中,加入水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应45h,反应后期将温度升到30℃,最后,烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是　　　　　　　　　　。 
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为　　　　　　(用含a的代数式表示)。 
(3) 称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如右图。
则该条件下合成的晶须中,n=　　　　(填“1”、“2”、“3”、“4”或“5”)。 
20. (14分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
(1) 由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:
SiO2(s)+C(s)SiO(g)+CO(g)　　ΔH=akJ·mol-1
2SiO(g)Si(s)+SiO2(s) ΔH=bkJ·mol-1

①反应SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(2) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同n(H2)n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如右图。
①X是　　　　(填化学式)。 

②上述反应的平衡常数:K(1150℃)　　　　(填“>”、“<”或“=”)K(950℃)。 
(3) SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如右图所示,电解时阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。 
②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3的混合气体进行气相沉积得到。已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为　　　　。 
21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A. 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　。 
②BH4-的空间构型是　　　　　　(用文字描述)。 
(2) 液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是　　　　。 
A. NH3分子中N原子采用sp3杂化 B. 相同压强时,NH3沸点比PH3高
C. [Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子 D. CN-的电子式为[··C⋮⋮N··]-
(3) 2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 
②1molC60分子中,含有σ键数目为　　　　。 

图1

图2

(4) MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图2所示,已知该晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积为　　　　cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。 
B. 塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。合成反应原理如下:
+2CH3CH2CH2CH2OH+H2O

实验步骤如下:
步骤1. 在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器(反应装置如右图)。
步骤2. 缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。
步骤3. 等酯化到一定程度时,升温至150℃。
步骤4. 冷却,倒入分液漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠溶液洗涤。
步骤5. 减压蒸馏,收集200210℃、2666Pa馏分,即得DBP产品。
(1) 搅拌器的作用是　　　　　　　　　　。 
(2) 图中仪器a的名称及作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;步骤3中确定有大量酯生成的依据是　　　　　　　　　　。 
(3) 用饱和食盐水代替水洗涤的好处是　　　　　　　　　　　　　　。 
(4) 用碳酸钠溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　。 
(5) 用减压蒸馏的目的是　　　　　　　　　　　　　　。