扬州一模化学.docx

扬州市2013届高三第一次模拟考试
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1　B—11　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cr—52　Ba—137
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A. 采用纳米TiO2光触媒技术,将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
B. CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成
C. 开发新能源,减少对化石燃料的依赖,可以促进低碳经济
D. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用
2. 下列化学用语正确的是(　　)
A. 乙烯的比例模型:
B. HClO的结构式:
C. H2O2的电子式:H+[··O······O······]2-H+
D. 乙醇的分子式:CH3CH2OH
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 1.0 mol·L-1CaCl2溶液:Na+、K+、Cl-、CO32-
B. 1.0 mol·L-1HNO3溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42-
C. 1.0 mol·L-1KI溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D. 澄清透明的溶液:Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
4. 在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入Cl2,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. Cl2作还原剂
B. 碱性条件下,NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
C. 每生成1 mol Na2H3IO6,转移2 mol电子
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
5. 下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)
A. 氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
B. Na2O2具有强氧性,可用作自来水的消毒剂
C. 氯化铁溶液能氧化铜单质,可用于制作印刷电路板
D. SO2具有漂白性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A. 图1定量测定H2O2的分解速率
B. 图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C. 图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D. 图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是(　　)
①SiSiO2H2SiO3　②SSO3H2SO4　③CCO2Na2CO3
④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg　⑤NaNa2O2NaOH
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是(　　)
A. 9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA
B. 标准状况下,11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA
C. 将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒
D. 0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数为0.2NA
9. 下列离子方程式正确的是(　　)
A. 向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:2+CO32-+CO2↑+H2O
D. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O
10. 下列图示与对应的叙述不相符的是(　　)

A. 图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
C. 图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响,乙的压强比甲的压强大
D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L-1 酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)

11. 贝若酯是一种治疗类风湿性关节炎药物,其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是(　　)
A. 贝诺酯的分子式为C17H15NO5
B. 贝诺酯中含有3种含氧官能团
C. 贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的原子半径最小,Y元素和X元素在一定条件下能形成YX,Z和W的原子序数相差8,W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是(　　)
A. Y可用于制造高性能可充电电池
B. WX3的沸点高于ZX3
C. Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性
D. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(　　)
选　项
实验操作
实验现象
结　论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2 min后,试管里出现凝胶
酸性:盐酸>硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:氧化铝>铝
C
常温下,向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+,不含Fe3+

14. 常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A. KHC2O4溶液呈弱碱性
B. B点时:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C. C点时:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D. D点时:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)
15. 在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1]。下列说法正确的是(　　)
容　器
甲
乙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的浓度/mol·L-1
c1
c2
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2

A. c1<c2<2c1 B. a+b>92.4 C. α1+α2=1 D. ρ2=2ρ1
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)多晶硅生产工艺流程如下:
粗硅→粉碎→合成SiHCl3↓H2HCl(g)↓→提纯SiHCl3↓SiCl4→还原H2↓→多晶硅
(1) 粗硅粉碎的目的是　　　　　　　　　　。分离SiHCl3和SiCl4(l)的方法为　　　　。 
(2) 900℃以上,H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)　ΔH>0,其平衡常数表达式为K=　　　　　　　　。为了提高还原时SiHCl3的转化率,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3) 该流程中可以循环使用的物质是　　　　　　。 
(4) SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应,可以制得SiHCl3,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
17. (14分)Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用,其合成路线如下:

回答下列问题:
(1) 物质B中官能团的名称为　　　　。 
(2) 反应③的无机产物为　　　　。 
(3) ④的反应类型是　　　　。 
(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:　　　　　　　　。 
①能使溴水褪色　　　　　　　　　　　②苯环上有2个取代基
③苯环上的一氯代物有2种 ④分子中有5种不同化学环境的氢
(5) 以CH3CH2OH和 为原料,写出制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (12分)硼镁矿属于硼酸盐,可用于制备硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热,反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液,同时放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2,得到MgCO3沉淀和滤液,沉淀经洗涤、煅烧后得到MgO,滤液则循环使用。回答下列问题:
(1) 与硅酸盐类似,硼酸盐结构也比较复杂,如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O,将其改写为氧化物的形式:　　　　　　　　。 
(2) 上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否完全的方法是　。 
(3) 写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式:　。 
(4) 若准确称取1.68 g硼镁矿,完全反应后得H3BO3晶体1.24 g,MgO 0.8 g,计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)

19. (16分)以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下:
钡矿粉→酸浸↓滤渣盐酸↓→氧化H2O2↓→除铁↓沉淀B氨水↓→调pH=12↓沉淀CNaOH↓→酸化盐酸↓→…→BaCl2·2H2O
(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和　　　　　　　　　　　。 
由图可知,为了更好地使Ca2+沉淀,还应采取的措施为　。 

(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O试样,加入100 mL水、3 mL 2 mol·L-1HCl溶液加热溶解。
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3:待BaSO4沉降后,　　　　,确认已完全沉淀。 
步骤4:过滤,用0.01 mol·L-1稀硫酸洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于　　　　中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。 
①步骤3所缺的操作为　。 
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为　。 
③步骤5所用瓷质仪器名称为　　　　。滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的碳还原生成BaS,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因:　。 
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
20. (14分)氮可以形成多种化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
(1) 已知:N2(g)+2H2(g)N2H4(l)　　　　　　ΔH=+50.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=　　　　kJ·mol-1 
②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)不能自发进行的原因是　。 
③用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2) 采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知:H2SO4H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。用铂电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成S2O82-,S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3) 氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应:
MgO+H2OMg(OH)2　Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

①温度对氮处理率的影响如右图所示。在25℃前,升高温度氮去除率增大的原因是　。 
②剩余的氧化镁,不会对废水形成二次污染,理由是 
　。 
(4) 滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下:①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中,再加蒸馏水至总体积为175 mL;②先将水样调至中性,再加入氧化镁使水样呈微碱性,加热;③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3(NH4)2B4O7+5H2O];④将吸收液移至锥形瓶中,加入2滴指示剂,用c mol·L-1硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O(NH4)2SO4+4H3BO3],记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是　　　　mg·L-1(用含c、V的表达式表示)。 
21. (12分)硫元素可以形成多种物质如SCl3+、SO2、SO32-、SO42-等。
(1) SCl3+中S原子的轨道杂化类型是　　　　,SCl3+的空间构型是　　　　。 
(2) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1,经测定该沉淀的晶体有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为　　　　　　　　　。 
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有　　　　(填字母)。 
A. 共价键　　　B. 氢键　　　C. 离子键　　　D. 配位键　　　E. 分子间作用力
③写出与SO42-互为等电子体的一种分子:　　　　。 
④上述白色沉淀的化学式为　　　　。