2014朝阳区初三化学一模试题有答案.docx

北京市朝阳区九年级综合练习（一） 化 学 试 卷 20145 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B干冰升华 C蜡烛燃烧 D菠萝榨汁 2下列属于纯净物的是 A洁净空气 B可口可乐 C新鲜牛奶 D蒸馏水 3下列项目没有列入空气质量监测的是 AN2 BNO2 CCO DPM25 4下列物质中，属于氧化物的是 ANaCl BMnO2 CNaOH DH2SO4 5下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝 6下列标志中，与保护环境无关的是A B C D 7不同种元素的本质区别是 A中子数不同 B电子数不同 C质子数不同 D相对原子质量不同 8下列物质放入水中，能形成无色溶液的是 A高锰酸钾 B蔗糖 C植物油 D硫酸铜 9下列符号中，表示2个氢原子的是 AH2 B2H C2H + D2H2 10配制500 g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是 A烧杯 B量筒 C蒸发皿 D玻璃棒 11加热胆矾固体的实验过程中，操作正确的是 A 取样 B 加药 C 加热 D 熄灭 12 下列物质中，含有氧分子的是 AO2 BH2O CCO2 DSO2 13Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+6 14下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是 A食盐水 B石灰石 C浓盐酸 D浓硫酸 15右图为汞元素的信息，下列说法正确的是 A汞的核电荷数为80 B汞属于非金属元素 C汞的相对原子质量为200.6g D在化学反应中，汞原子容易得到电子 16从分子的角度分析，下列解释不正确的是 A水结冰体积变大分子大小发生改变 B氧气加压后贮存在钢瓶中分子间有间隔 C水通电生成氢气和氧气分子在化学变化中可分 D湿衣服在太阳下干得快分子运动速率与温度有关 17 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3 = M(NO3)2 + 2Ag。下列说法 不正确的是 A该反应属于置换反应 B金属M可能是铝 CM的金属活动性比Ag强 D反应前后M的化合价改变 18下列物质的用途与性质对应不正确的是 物 质 用 途 性 质 A 不锈钢 炊具 抗腐蚀性 B 洗涤剂 除油污 乳化作用 C 一氧化碳 气体燃料 可燃性 D 二氧化碳 气体肥料 不燃烧、不支持燃烧 19下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是 A铝合金灯柱属于金属材料 B灯泡中填充氮气做保护气 C塑料灯罩属于有机合成材料 D硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素 20绿茶中的单宁酸（ C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是 A单宁酸由碳、氢、氧元素组成 B一个单宁酸分子中含52个氢原子 C单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 D单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 21下列实验方法不正确的是 A用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体 B用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 C用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 D用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 22右图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL， 注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。下列说法正确的是 A白磷燃烧时产生白色烟雾 B实验过程中气球始终变瘪 C燃烧结束后立即打开弹簧夹 D实验结束后，注射器中还剩约5mL水 23某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有 AHCl和CO BCO和CO2 CCH4和H2 DHCl、H2和CO2 24甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 C20时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液 D50时，100 g水中加入20 g乙并降温至20， 溶液由不饱和变饱和25向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映 对应变化关系的是 二、填空题（共5个小题，共30分） 26（6分）生活处处离不开化学。 （1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分： 成分 蛋白质 油脂 糖类 水、维生素和无机盐等 质量分数 约10% 约5% 约80% 约5% 其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。 （2）某食谱：主食馒头；配菜红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指 （填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是 。 （3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为 可涂厨房中的 来止痒。 （4）下列物质不能用于人体补钙的是 （填字母序号）。 A牛奶 B生石灰 C熟石灰 D高钙麦片 （5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片 片。 27（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。 1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ 甲烷 2.75 56 碳 3.67 32（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为 。（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点 （5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 28（6分）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。 （1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。 （2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。A溶解物质 B铁丝燃烧 C水的电解 D保存白磷 （3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的 来判断。生活中将硬水软化的方法是 ，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：向滤液中加入盐酸的目的是 （用化学方程式解释）。 （4）20 时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中， 充分溶解，情况如下表（温度保持20 ），下列说法正确的是 （填字母序号）。 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 42 2 0 92 A所得溶液一定都是饱和溶液 B溶质质量分数最大的是丙溶液 C所得四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁 D20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁29（6分）金属具有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。 A黄金饰品 B铝蒸锅 C铜导线 （2）铁制品 在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 （4）某小组同学在探究 Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。 【实验一】发生反应的化学方程式为 。 【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯 中，发现烧杯内的红色固体明显 增多，充分反应后过滤。 下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。 AMgSO4 BMgSO4、FeSO4 CMgSO4、Fe2(SO4)3 DCuSO4、FeSO4 EMgSO4、FeSO4、CuSO4 确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 。30.（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题： （1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。 （2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的 化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应 后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是 。 （3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反 应可得到B， 则C与D反应的化学方程式 为 。 （4）已知上述物质间存在右图所示的关系 （“”表示转化关系，“”表示反应关系）。 E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生 反应，则F与A反应的化学方程式为 。 （5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质， 观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。 浓硫酸和水 镁和稀盐酸 硝酸铵固体和水 氯化钠固体和水 氢 氧化钠固体和水 碳酸氢钠和稀盐酸三、实验题(共3个小题，共19分) 31（7分）根据下图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是 ，该反应的化学方程式 为 。 （2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有 (填序号) 。 颜色 密度 溶解性 可燃性 （3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。 若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。 若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。 G中溶液变浑浊的化学方程式为 ，将G中的白色 浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。32（5分）同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现_的现象时，可确定C中收集满CO2 （2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中， 观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。 小明发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加 洗气瓶E，其作用是 。 改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个 对比实验，实验方案是 。 33（7分) 据报道，一辆载满20t电 石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。 【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。 乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。 【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想： 可燃性气体可能是：氢气 氧气 乙炔 白色固体可能是： 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 （1）你认为甲同学猜想的理由是 。 （2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由 。 【实验探究】 步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟， 说明碳化钙与水反应产生的气体是 。w 步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。 【反思交流】 （1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A碳化钙与水反应放热 B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房 C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量 D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同 四、计算题(共2个小题，共6分) 34（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式 为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量。35（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。（1）a的数值。 （2）向不饱和滤液中加入40 .8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。北京市朝阳区九年级综合练习（一） 化学试卷参考答案及评分标准 20145 说明：1考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。 2本答案化学方程式中的“=”和“”含义相同。 3若无注明，填化学符号或名称均得分。 一、选择题（每小题1分，共25分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D A B D D C B B C B A C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A A B D D C B D A C D 二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分） 26（6分） （1）糖类 （2）元素 水果或蔬菜 （3）食醋 （4）BC （5）2 27（5分） （1）CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O （2）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量 多于煤。 （3）1:1 （4）AB （5） CO2 + 2NH3高温、高压CO(NH2)2 + H2O 28（6分） （1）2H2 + O2点燃2H2O （2）D （3）肥皂水 煮沸 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O （4）BCD 29（6分） （1）C （2）沙漠地区干燥，水分少 （3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （4）【实验一】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【实验二】BE 取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为 铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜。（合理给分） 30（7分） （1）Fe （2）NaOH + HCl = NaCl + H2O 紫色石蕊溶液 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（合理给分） （5）（2分） 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分） 31（7分） （1）B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2） （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2 = 2H2O + O2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 过滤 32（5分） （1）紫色石蕊溶液变红 （2）将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观 察到液体倒 吸的量小于推入NaOH 实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。（2分） （3）A、B 除去HCl气体 33（7分） 【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变 （2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙， 因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2分） 【实验探究】步骤1：C2H2 步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣 加稀盐酸无气泡产生。（合理给分） 【反思交流】（1）CaC2+2H2O= C2H2+Ca(OH)2 （2）ABC 四、计算题（每小题3分，共6分） 34（3分） 【解】设：需要LiOH的质量为x 2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O 48 44 x 88 g 1 分 48 44 x 88 g 1分 x = 96 g 1 分 答：需要LiOH的质量为96 g。 35（3分） 【解】 设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 160g10% z y x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g 1 分 （1）a = 5.6g +（6.8g C 6.4g）= 6g 1 分 （2）5.6g + 160g C 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g 100% = 7.6% 1 分 答：略。20 20