新高一化学初升高化学衔接班辅导资料.doc

高一化学 初升高化学衔接班辅导资料
新高一化学初升高化学衔接班
——学法指导
高中化学学习，你准备好了吗？——初升高衔接之化学学法指导
一、学习目标：
1. 认识初高中化学学习的特点和差异
2. 了解高中化学的学习策略和学习方法
3. 明确学习高中化学所需的知识储备
二、学习要点：
（一）初高中化学学习特点的比较
1. 初中化学学习的内容和特点
2. 高中化学学习的内容和特点
（二）高中化学的学习方法
1. 基本概念的学习方法
2. 元素化合物知识的学习方法
3. 化学实验的学习方法
（三）高中化学学习所需的知识储备
三、重点讲解：
刚跨入高中阶段时，学生们都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中课程学好的愿望。但经过一段时间的学习，同学们却普遍感觉高中课程并不像初中那样简单易学，特别是理科，学习内容更显得抽象甚至是枯燥。在做习题或实验时，又常常感到茫然，不知从何下手，很多学生的成绩较之初中时期出现了严重的滑坡现象。造成这种现象的原因有多种，其中最主要的原因是：没有解决好初高中学科之间的知识衔接问题。

我们知道，由于实行义务教育和素质教育，现行初中教材内容的难度、深度和广度大大降低了，那些在高中学习中经常应用到的知识，都转移到高一阶段补充学习，这就造成了初高中知识的断层。另外，初中教材中每一新知识的引入往往与学生日常生活实际很贴近，比较形象，学生一般都容易理解、接受和掌握。相对而言，高中课程的特点是：概念抽象，定理严谨，逻辑性强，教材叙述比较严谨、规范，注重抽象思维，知识难度加大。且由于所学内容多，所以教学进度一般较快，从而增加了教与学的难度。这样，不可避免地造成许多学生不适应高中阶段的学习，从而影响成绩的提高。
同学们如何在高一开学时做好初高中学习的顺利过渡，对化学学习有一个初步正确的思维方式和科学的学习方法，并迅速适应新的教学呢？
下面我们就一起探讨如何应对高中化学的学习。
（一）初高中化学学习特点的比较
一）初中化学学习的内容和特点
初中化学知识内容比较简单。知识内容多从与生活、生产密切联系的内容切入，带领同学们认识物质的性质、化学反应原理、化学实验方法等。内容包含的物质、物质的性质不多，对概念、原理的深度要求不高。内容选择和设置上主要围绕简单、易学的知识展开。
比如我们学习CO2的性质，只是学习温室效应、灭火、酸性等与生活相联系的性质，而没有深入研究它作为酸性氧化物的一系列性质。所以简单易学。

（此处删去了有关氧化还原的解释，因为初中没有介绍氧化还原反应，而高中新课标又是直接从化合价升降引入的）
初中化学知识简单易学，化学变化奇妙无穷。同学们学习化学的动力往往是因兴趣而起，具有“感性”的特征。在学习过程中，同学们只要抓住课堂听讲环节，就可以很好地获得知识。临近考试，也有比较充裕的时间跟老师复习，在重复的学习中对物质的性质、化学反应原理、实验方法等内容加深记忆。对大多数初中学生而言，化学是一门难度低、容易取得较好成绩的学科。
二）高中化学学习的内容和特点
1. 高中化学学习的内容有哪些？

新的高中化学课程由8个课程模块构成，分必修和选修两类。其中必修包括2个模块；选修包括6个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。新课程倡导“三维目标”，包括：知识与技能；过程与方法；情感、态度和价值观。知识与技能是基础目标，能力与方法是核心目标，情感与态度是最终目标
考试内容关注学生各方面的掌握和发展情况。对能力的考查主要有：收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力、语言文字表达的能力、交流与合作的能力。
进入高中，所有的高中生首先需要学习的是《化学》（必修1）模块。这一模块是高中化学学习的铺路石。我们首先要对这一模块的内容有一个大体的了解。
《化学》（必修1）模块由四章构成，分别是：
从实验学化学
化学物质及其变化
金属及其化合物
非金属及其化合物
从标题上可以看出这一模块的主要内容包括化学研究方法、化学原理和物质三个方面。
学习高中化学的核心是理解化学基本原理和概念。高中化学将为你介绍化学学科中的基本原理和概念，帮助你对众多物质的性质和变化反应有更全面、更本质的认识。例如：高中阶段我们将从不同方面概括物质的性质，例如酸性氧化物的性质、碱的性质、金属单质的性质等。
学习高中化学的基础是熟悉大量元素化合物的性质。《化学》（必修1）模块将从金属元素和非金属元素两个方面，结合典型元素的单质、化合物，为你呈现出一个丰富多彩的物质世界：包括这些物质的物理性质、化学性质、结构、用途、制备方法等。
在高中阶段，你还将学习到一个新的衡量物质数目多少的物理量——物质的量，学习它的名称、单位、用途以及如何与质量、气体体积等进行换算。
2. 高中化学的特点是什么？
（1）包含的物质和化学反应多
化学是一门以物质为研究基础的学科，在初中化学中，我们学习到的主要物质包括：
单质：氧气、氢气、金刚石、石墨、C60
氧化物：二氧化碳、一氧化碳、水
酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
碱：氢氧化钠、氢氧化钙
盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙
高中化学内容则涵盖了大量的物质，除以上四个类别，还增加了氢化物的类别。而且每个类别中包含的物质数目均有较大的增加。例如《化学》（必修1）模块中重点学习的氧化物就有：氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）、氧化铝（Al2O3）、氧化亚铁（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等。
高中化学包含的化学反应也非常多。在初中化学下册教材中，重点提到的化学反应有14个，而仅在《化学》（必修1）模块中，非金属及其化合物中的 “氨 硝酸 硫酸”一节中就有12个化学反应方程式，全书更是多达五十多个。
（2）包含的规律和方法多
高中化学会帮助你认识物质的性质和各反应之间的联系及共性，介绍认识物质性质的一般规律和方法。只要你理解了这些规律和方法，学习就不再是死记硬背。而且，运用这些规律和方法，你还可以推测陌生物质具有的性质，可以知道化学反应是怎样发生的。
（3）包含的实验多
实验可以帮助我们见识化学反应的真实现象，帮助我们模拟规模化的工业生产过程，帮助我们把生活中很多奇妙的变化搬进课堂。在这些实验里，不仅有神奇的现象，多彩的物质，有严谨的科学道理，也会伴随有燃烧、爆炸等不安全因素，但是，这些并不可怕，只要你按照规范的实验操作进行实验，就不会有任何问题。因此，如何识别各种化学药品的安全性，以及如何在实验室里安全地进行实验也将是同学们进入高中首先要掌握的学习内容。
（4）化学用语多
通常我们进入一个领域时，总是要先学习这个领域通用和特有的语言。例如除了初中接触到的化学式、化学方程式，同学们将会在高中学习到电子式、结构式、结构简式、实验式、离子方程式等。再如，如何表达铁与盐酸反应过程中微粒间的反应过程？如何表达65 g 金属铁中所含的铁原子数？如何用微粒数目的多少来衡量某种溶液的浓稀？这些都将是同学们在高中学习的重点。
（二）学好高中化学的应对策略和学习方法
一）基本概念的学习方法
1. 分析概念的核心词汇
学习新概念时，首先要明确它的内涵，也就是我们通常说的“下定义”。要抓住定义的关键，可以尝试分析定义的关键词语，这些词语往往可以点明该概念的内涵要点。例如：高中化学引入的“氧化还原反应”这一概念，其内涵是“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”，这个定义包括“元素”、“化合价”、“升降”、“化学反应”四个关键词语，这是判断一个反应是否为氧化还原反应的标准要点。
2、列举实例：
在分析出概念的核心词汇后，可以用列举实例的方法检验自己是否已经准确地掌握了新学的概念。如上面提到的“氧化还原反应”，我们可以尝试列举几个化学反应，来判断它们中哪些属于氧化还原反应。
二）元素化合物知识的学习方法
1. 分类演绎的方法
“分类法”是高中化学重要的学习方法之一。根据不同的标准，可以把众多物质分成不同的种类，直接研究一类物质具有的性质，而不需要逐一研究物质的性质，这为研究物质性质提供了十分便捷的途径。在初中化学中，也提及了物质分类的方法。例如物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物又包含氧化物、酸、碱、盐、有机物等。一方面，高中化学在此基础上将分类继续完整细化，指出氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。另一方面，高中化学还将物质分类的方法用于指导学生学习元素化合物的性质。
掌握了某一类物质的化学性质，就像抓住了学习元素化合物知识的线索、纲领，顺着这条线索、纲领就可以快速、清晰地理清物质性质的头绪。做到这一点，需要同学们在认识、理解线索和纲领的基础上，运用演绎的方法，多尝试解释学习到的物质的性质，在反复验证的过程中，加深对内容的理解。
2. 归纳整合的方法
从初中化学到高中化学的变化，可以形象地描述为由“点”到“面”的递进。一方面表示知识范围更加广阔，另一方面表示理解更加深入。但是，高中化学的扩充并不是凭空产生的，而是在初中化学的基础上延伸开来的。初中化学中的很多知识点，都是高中化学展开的起点，展开的内容在本质上存在着一定的联系。在高中化学学习过程中，应重视归纳整合的方法，从一个小知识点开始，联想到与之有关的相似特点的内容，把众多的内容纳入到一个知识“网络”中，由“点”向外辐射，牵引出更多个“点”，实现举一反三的学习。例如：在高中化学中你将认识一种新的氧化物——二氧化硫，在学习其性质时，可以联想初中化学学习的重点物质二氧化碳，也可以联想高中化学重点学习的另一种氧化物——三氧化硫，甚至可以联想到一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。把涉及这些物质的知识进行归纳整合，总结、比较它们的性质、结构、用途等的异同，这样既有利于掌握这些内容，又有利于发现其中蕴涵的化学原理和规律。
三）化学实验的学习方法
1. 细致观察
在高中化学中，有教师演示实验，也有学生实验。无论哪种情况，对实验药品、仪器、操作、现象的细致观察都是十分必要的。例如在进行金属钠与水反应的实验时，实验现象非常丰富，需要细致地观察才能全面了解，而这些现象恰恰反映出金属钠很重要的几点物理性质。

2. 广泛联系
化学实验是一个载体，承载着丰富的化学知识，包括元素化合物知识、基本概念、基本原理、实验技能，甚至包括阅读、书写、计算等内容。观察或进行化学实验时，在细致观察的基础上，把观察到的现象、操作方法与物质性质、反应规律相联系可以帮助我们更好地理解这些内容。例如金属钠的化学性质之一是与水接触会发生剧烈的反应，在观察该实验时，可以联系这一点，思考哪些现象说明了发生“剧烈反应”。
小结初中常见的不良学习方式及高中应对策略
存在问题
原因分析
高中应对策略
死记硬背、机械模仿
将初中学习化学的方法全盘照搬至高中
综合运用知识，培养综合分析问题的能力
不懂不问、一知半解
缺乏正确的学习目标和勤奋学习的态度
做好预习工作，尤其在学习的起步阶段（氧化还原、离子方程式等知识内容跨越大，难适应）多与老师沟通、交流
只想听课，不会自学
习惯于听他人讲解，不习惯独立思考
独立思考，提高自学能力，多看课外阅读资料，从学习中理解。学会感悟
学习懒散，不肯用脑
意志力薄弱，学习缺乏毅力
培养自己的韧性，思维提升需要过程，适应新的学习也需要时间，注意有效安排时间，提高学习效率
只重理论，轻视应用
没有把所学知识与实际联系起来，缺乏生活体验。
重视实验，了解化学史，培养学习能力，发展知识，弥补初中知识的局限性
不分主次，事倍功半
抓不住重点、难点，无目的的学习
上课认真听讲，关注教师对教材的处理，找寻突破难点的方法，提高听讲、做作业的效率
不重基础，好高骛远
化学基础差，缺乏学习兴趣，期望不劳而获
摆正心态，充满自信，给予自己恰当的期望值，不放弃

（三）学好高中化学需要做好哪些知识储备
高中化学是在初中化学的基础上进行的延伸和扩充，初中时的很多知识是学习高中化学必备的知识基础，要学好高中化学，必须对这部分知识非常熟悉。具体包括以下几个方面：
一）牢记重要物质的性质
初中阶段重点学习的物质包括：氧气、氢气、金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙等。牢记这些物质的物理、化学性质，尤其是氧气、氢气、二氧化碳、水和酸、碱、盐的化学性质，对进一步学习高中化学是十分必要的。
二）掌握常见元素的主要化合价
初中化学中介绍了化合价的知识，每种元素在不同化合物中，可能表现出不同的化合价。进入高中后，你会发现化合价有更重要的作用——对分析化合物的元素组成和物质的化学性质具有十分重要的意义。因此，需要牢记几种重要元素的常见化合价，如：H、O、Cl、C、S、N、Na、Ca、Ag、Zn、Mg、Al、Cu、Fe等。
三）熟悉酸、碱、盐的溶解性
在初中化学中，我们学习过判断复分解反应发生的条件，即生成沉淀、气体或水。高中化学将会在此基础上，从更深入的视角和更具有普遍性的解释上进一步概括复分解反应发生的条件。其中，依然包括生成沉淀这一点，且所要求掌握的沉淀种类比初中化学要多。因此，熟悉酸、碱、盐的溶解性表的内容，清楚哪些物质是不溶于水的，也是学习高中化学必备的知识。
初高中教材教学内容的知识结合点
初中教材教学内容
高中教材教学内容
知识结合点
走进化学实验室
必修1
化学实验基本方法
药品的取用、加热等
制取氧气
必修2
化学反应速率和限度
寻找催化剂
水的组成
选修4
电解池
电解水实验
分子和原子
选修3
物质结构 元素周期律
分子与原子的关系
水的净化
必修1
化学实验基本方法
过滤与蒸馏
爱护水资源
必修2
海水资源
水资源
原子的构成
选修3 物质结构 元素周期律
原子的构成
元素
必修2
物质结构 元素周期律
元素周期表简介
离子
必修2
物质结构 元素周期律
电子排布规律
化学式与化合价
必修1
氧化还原反应
利用化合价升降判断氧化还原反应
如何正确书写化学方程式
选修4
化学反应热的计算
化学方程式的书写
利用化学方程式的简单计算
必修1
化学计量在实验中的应用
化学方程式的计算
金刚石、石墨和C60
选修3 物质的结构与性质
金刚石、石墨的结构
CO2和CO
必修2
环境保护
环境保护
燃料及其利用
选修4 化学反应与能量
燃料和热量、使用燃料对环境的影响
石油和煤的综合利用
选修2
资源综合利用
石油和煤的综合利用
金属和金属材料
必修1
金属及其化合物
金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用和保护
溶液
选修4
水溶液中的离子平衡
溶液的形成、溶解度
酸和碱
必修1
非金属及其化合物
必修4
水溶液中的离子平衡
常见的酸和碱、寻找指示剂的探究和测定液体的pH
生活中常见的盐
必修1
金属及其化合物
钠的化合物
化学肥料
必修1
非金属及其化合物
氮气、铵盐与氮肥
人类重要的营养物质
必修2和选修5
有机化学基础
基本营养物质
化学元素与人体健康
选修1
化学与生活
化学元素与人体健康
金属资源的利用和保护
选修4
电化学基础
金属的电化学腐蚀与防护
还有一些初中教材中不做要求，高中教材没有但做了要求的内容，如：
元素在自然界中的存在形式、同素异形体的概念、用电子式表示物质的结构、酸性氧化物、碱性氧化物的概念等。
初中化学的许多知识都是高中化学学习的基础和拓展的前提。为了帮助同学们顺利地从初中化学过渡到高中化学的学习，我们将在后续课程中对初中重点知识进行梳理，并且在此基础上为同学们揭开高中化学知识内容的帷幕。
新高一化学初升高化学衔接班
第1讲
一. 教学内容：
初升高化学衔接班第1讲

二. 知识结构：

关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：

注：
（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。
（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。
（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。
（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。
（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H、O以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。
总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。
三. 知识要点：
1. 把握概念间的关系。
化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。
从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系：
（1）排斥关系：即概念A中包含的内容不属于概念B，同时，概念B中包含的内容也不属于概念A。简述为是A则非B，是B则非A。可用图示表示为，初中化学中属于这种关系的概念有很多组。
例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。
（2）包含关系：即概念A（或B）中包含的内容全部属于概念B（或A），而概念B（或A）中包含的内容不全属于概念A（或B）。简述为是A（或B）则一定是B（或A），是B（或A）则不一定是A（或B）。可用图表示为：或，属于这种关系的概念有：纯净物与单质、化合物与氧化物、盐与酸式盐等。
（3）交叉关系：即概念A中包含的内容不全属于概念B，同种概念B中包含的内容也不全属于概念A。简述为是A则可能是B，可表示为：属于这种关系的概念如：氧化反应与化合反应；非金属氧化物与酸性氧化物等。
把握概念间的关系，有利于我们理顺概念，辨析概念，在概念的运用中不至于混淆。
2. 对几组概念内涵与外延的理解。
    （1）四种基本反应类型
按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
类别
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定
义
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特
征
多变一
一变多
① 反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物。
② 反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态→游离态）
① 反应物、生成物均为两种化合物。
② 反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。
表达式

（2）氧化反应与还原反应

得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。以反应为例：
：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物
CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。
共升高价，共降低2价。
事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
（3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。
① 化合反应可能有元素化合价的升降。如：

   化合反应也可能没有元素化合价的升降。如：

所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。一般有单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。
② 分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降。
如：也可能没有元素化合价的升降。
如：
所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。
③ 置换反应，既有单质参加（单质→化合物），又有单质生成（化合物中某一元素→单质）其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应。
④ 复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复分解反应均不是氧化还原反应。
总之，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用图示表示为：

可见，化合反应，分解反应与氧化还原反应是交叉关系；置换反应与氧化还原反应是包含关系；复分解反应与氧化还原反应是排斥关系。 
【典型例题分析】
[例1] 2000年3月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法正确的是（    ）
A. 铱原子的质子数为70            B. 铱原子的相对原子质量为77
C. 铱原子的核电荷数为77               D. 铱元素是金属元素
解析：在原子中存在这种等量关系：核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数，相对原子质量 = 质子数 + 中子数。故质子数 = 核外电子数 = 77。∴ A错误。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数 ＞ 77，∴ B错误。
元素名称一般有如下规律：固态非金属元素名称中有“石”，固态金属元素名称中有“釒”，气态非金属元素名称中有“气”，常温下是液态的有金属汞和非金属溴。
答案：C、D 
[例2] 计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产中所用高纯度的单晶硅其质量分数达到99.999999999%。这种工业产品可认为是（    ）
A. 纯净物            B. 既不是纯净物，也不是混合物
C. 混合物            D. 既是纯净物，又是混合物
解析：混合物是指由多种成分组成的物质；纯净物是由一种成分组成的物质。但实际上，绝对纯净的物质是没有的，含杂质很少具有一定纯度的都叫纯净物。高纯硅的纯度很高，在工业上，这种产品被当作纯净物。
答案：A
[例3] 根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）～（6）组物质性质不同的原因。并以此为例，再写另外两组实例。
（1）金刚石、石墨：碳原子            不同。
（2）钠原子和氯原子：原子的            不同。
（3）CO与CO2：分子的             不同。
（4）酸溶液、碱溶液：所含的            不同。
（5）生铁和钢：             不同。
（6）浓硫酸和稀硫酸：             不同。
（7）                                 。
（8）                                 。
解析：解答此题要熟悉概念，并了解相应物质的组成和结构。答题中还要注意叙述的准确性。
答：（1）排列  （2）核电荷数  （3）构成  （4）离子  （5）含碳量  （6）溶质质量分数  （7）氯原子和氯离子，最外层电子数不同  （8）盐酸和稀硫酸，所含酸根离子不同。（Na2SO4与NaHSO4，H2SO4与NaOH反应中和的程度不同等）
[例4] 由H＋、Ca2＋、CO32―、OH－组成的化合物一共有（    ）
A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种
解析：初中化学涉及到的化合物主要是无机化合物，有四种类型：
① 氧化物  ② 酸  ③ 碱  ④ 盐（正盐、酸式盐、碱式盐）。不难看出上述四种离子组成的氧化物是H＋、OH－形成的H2O；酸是H＋、CO32―形成的H2CO3；碱是Ca2＋与OH－形成的Ca(OH)2；正盐是CaCO3；酸式盐是Ca(HCO3)2。
答案：D
[例5] 下列反应属于氧化还原反应的是（    ）
A.
B.
C.
D.
解析：氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A中，，，B中，，，C、D中均无元素化合价的升降。
答案：A、B
[例6] 经实验测得某一中性溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能是（    ）
A. 3:1:10   B. 3:5:1    C. 3:10:1    D. 3:1:5
解析：根据题意，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，而A、D选项中数字所表达的含意为：溶液中阳离子所带的正电荷总数小于SO42－一种阴离子所带的负电荷总数（况且溶液中还含有阴离子NO3－），显然不合题意淘汰；B、C选项中，数字所代表的含意为：阳离子所带的正电荷总数大于SO42－一种阴离子所带的负电荷总数，若SO42－所带的负电荷总数加上NO3－所带的负电荷数，可达到与阳离子（Mg2＋、Al3＋），所带的正电荷数值相等，即溶液为电中性，符合题意。
此题常规思路为：A假设溶液中Mg2＋为3个，则Al3＋为1个，SO42－为10个，NO3－为y个，则有，显然不合题意，同理D也不符合题意。B假设溶液中Mg2＋为3个，则Al3＋为5个，SO42－为1个，NO3－为y，则有，符合题意，同理求得C也符合题意。
    答案：B、C
新高一化学初升高化学衔接班
第2讲
一. 教学内容：
初升高化学衔接班第2讲
知识系统小结：物质间的相互转化
二. 知识要点：
初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括。即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化关系图）。
“物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图和另外二表的内容。
  1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）

在上图中所涉及的反应规律可简记为：
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
17条规律须牢记
反应规律                                          示例
纵向：
（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） 

（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）               

（3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水       

（4）酸+碱盐+水                           

（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）

（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）

（7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶）

从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐    

（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐           

（10）含氧酸盐碱氧+酸氧                

（11）盐+盐两种新盐                        

交叉：
（12）酸+碱氧盐+水                         

（13）碱+酸氧盐+水                         

（14）酸+盐新酸+新盐                     

（15）碱+盐新碱+新盐              

（16）金属+酸盐+                   

（17）金属+盐新盐+新金属              

以上十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思考）
答：制取：
①           ②
③    ④
⑤ ⑥
⑦
因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。
因为难溶碱，故规律（15）不适用。
∴ 只有如上7种制法。
制取：
① ②
③
因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：
① 强酸弱酸                        
如：
② 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。
如：
③ 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。
如：
④ 可溶性酸难溶性酸。
如：
<3> 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：

    酸氧+碱盐+水
  2. 金属活动顺序表及其使用范围：
（1）金属活动顺序：
（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。
（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。
如：铁钉与溶液反应，可在铁钉表面覆盖一层红色物质（Cu），溶液逐渐由蓝色变为浅绿色（）
反应方程式为：
若将新切好的金属钠（钠单质化学性质非常活泼，易与水、空气反应，通常保存于煤油中，其表面有氧化膜。用时需用小刀切去其表面的氧化膜，随切随用）放入溶液中，则不会得到红色的Cu，溶液也不会由蓝色的直接变为澄清的无色的，事实上，反应现象为：钠在液面上熔为光亮的银色小球，四处游动，并同时伴随着“嘶嘶”的响声，反应完全后生成蓝色絮状沉淀。若钠的颗粒较大，而反应容器口较小的话，还可见到在液面上发生燃烧现象，生成物中有黑色物质。
解析：这是因为Na为很活泼的金属，它可与水发生反应，生成和。
若做Na与反应的实验，可以收集所得的气体，点燃产生爆鸣声可证明为，向反应后的溶液中加入1 ~ 2滴酚酞，溶液变为红色，证明生成物为碱。
生成的再与反应，则产物为蓝色絮状沉淀。
容器口较小时观察到的燃烧现象是由于Na与反应时放出大量的热，而又未能及时散失，达到的着火点使之燃烧，又进一步放热，使部分分解，因此产物中会有黑色物质（）出现。
化学方程式：

（，）
结论：金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子的能力，其位置越靠前，表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。而其对应的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱。
即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。
    金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。
（4）浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。
（5）铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价。
（6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：

3. 酸、碱、盐的溶解性规律
  （1）酸：无机化合物中，除硅酸（）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。
（2）碱：一水合氨（）、易溶；微溶；其余碱不溶于水。
（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。
（4）酸中为强酸，为中强酸，
为弱酸。
（5）可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。
4. 复分解反应的发生条件
  （1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一：
  ① 产生沉淀 ② 放出气体 ③ 生成难电离的水
（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：
① 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）
② 酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
③ 酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）
④ 碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）
⑤ 盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）
【典型例题】
[例1] 科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用表示）与的化学性质类似，请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。
（1）             ；       （2）            ；（3）           ；    （4）                ；（5）                ；
解析：题中所给予的信息是，酸根与性质相似，即与的性质相似，的通性与的通性相似，由此可以得出答案：
（1）          
（2）
（3）
（4）
（5）
[例2] 有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，已知R能从溶液中置换出，R不溶于盐酸，M能在中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（    ）
  A. M、N、H、R          B. R、M、H、N          
C. R、H、M、N          D. N、M、H、R
  解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，其他的与它相比较。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶性盐。根据题意溶于水且水溶液pH＞7的碱性氧化物只有和，这些金属的活动性都很强。又据题干信息可知，，M是铁，故M、N、R的金属活动性顺序应为N、M、H、R。
答案：D
[例3] 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共有、、、、、六种离子。
（1）甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是        。
（2）