高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

高三上学期期中考试
化学试题
时间：90分钟 满分：100分
提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64
第I卷 选择题(共45分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等
2. 下列有关物质的表述中正确的是 (    )
A．18O的原子结构示意图：              B．中子数为8的氮原子：
C．次氯酸的电子式：             D．NH4+的结构式：[来源:Z#xx#k.Com]

3．下列说法中，不正确的是（ ）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤
4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是 ( )
A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl
5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（ ）
A．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
6．设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）
A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA
C．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA[来源:学科网]
D．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
7．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
8．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO –＋SO2 + H2O == HClO + HS03 –
B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：
CH3OH+H2O－6e–= CO2↑+6H+
C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2–＋4Na+ + 2H2↑
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42– 沉淀完全：
2Al3+＋3SO4 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）
A．Na+、S2–、OH–、AlO2– B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–
C．H+、Br –、Fe2+、SO42– D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+
10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示
的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中
O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
11．X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　 　）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族

12.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ）
A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )

[来源:学科网ZXXK]

A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③
15．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）

A．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.136 mol
B．C点对应的值为7
C．B与A的差值为0.008 mol
D．原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1：3
第II卷 非选择题(共55分)

16.(12分)短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的离子结构示意图是 。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。
（3）由A、B、C、D四种元素组成化合物甲，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总离子方程式 。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4 。
17．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl–、OH–、NO3–、CO32–、Xn-中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 （填化学式）。
（2）为了确定Xn–，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：
①Xn-为 （填序号）。
A．SO32– B．SO42– C．CH3COO– D．SiO32–
②A中的化学键类型为 。
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）。
④利用上述已经确定的物质 （填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。
18. （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。
19．（11分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是 ，C装置中盛放的液体药品的名称是 。

(2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察 得知。
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。
(3)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程 。
（4）对于A处，乙认为不需要加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理 。
（5）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。
20. （10分）Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）
序号
溶液中的盐
固体不溶物的成分
①
FeCl3、CuCl2
Fe、Cu
②
FeCl2、CuCl2
Cu
③
FeCl2
Cu
④
FeCl3、CuCl2
Cu
⑤
FeCl2、CuCl2
Fe
⑥
FeCl2、CuCl2、FeCl3
没有固体不溶物
⑦
FeCl2
Fe、Cu
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
组别
①
②
③
④
混合粉末质量／g
40
40
40
40
V［FeCl3（aq）］／mL
150
300
330
350
反应后剩余固体质量／g
23.2
6.4
2.56
x
（1）试判断第④组剩余固体质量x为 。第①组实验中，发生反应的离子方程式为 。
（2）试判断第②组剩余固体的成分为 。
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。

上学期高三期中考试
化学参考答案

注意：一、本参考答案中各方程式均为2分，化学式写错、没有配平、化学方程式写成离子方程式或者离子方程式写成化学方程式均不给分；配平时系数扩大或者系数缩小、没有条件、没有气体符号或者沉淀符号均算不规范书写，不规范的只扣一分，不累计扣分。
二、所有若无单位均不得分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案正确）
题号[来源:学科网]
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
B
A
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
C
A[来源:学。科。网Z。X。X。K]
B
B
C
A
A

16．（12分）（1）第二周期VIA （2分） （2分） BCD（2分）(选对两个给1分，错选不给分)

（2）甲烷电子式 （2分）

（3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3（任写一个，均给分）（2分）
（4）Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O=Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+（2分）

17．（12分）（1）Na2CO3 和Ba(OH)2 （各2分，共4分）
（2）① B（2分） ② 离子键和共价键（2分） ③ 6.1g（2分无单位扣1分）
④Ba(OH)2 （2分）

18. （10分）(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl(2分)
AgNO3 溶液， 稀HNO3 （只答AgNO3 溶液不给分）（2分）
(2) 2Al + 2 OH- + 2H2O =2Al O2- + 3H2↑（2分）
(3) H2SiO3 Al(OH)3 （每空2分）

19.（11分）
Ⅰ、（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2分 不写浓字不扣分，加热不扣分) ； 浓硫酸(1分)
（2）C中两导管口气泡的产生速率（或快慢）(1分)
催化剂

Ⅱ、（3）4NH3＋5O2=== 4NO＋6H2O（若多写2NO＋O2＝2NO2也可以）(2分)

（4）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，
放热NH3溶解度减少、溶液中c（OH–）增大，导致氨水中的平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH–向左移动致使NH3逸出(物质正确1分，放热1分，平衡移动1分)
（5）U形管或干燥管(1分) 碱石灰(1分)
20. （共10分）
Ⅰ. ②③⑥⑦ （2分）【对4个得2分、对3个得1分、对2个或1个不给分、错一个倒扣一分。】
Ⅱ.(1) 0 （2分） 2Fe3++ Fe=3Fe2+（2分）
(2) Cu（2分） 3) 6﹕1（2分）