南京二模化学.docx

南京市2013届高三第二次模拟考试
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Ca—40　Ti—48　Sr—87.6
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2012年全国“两会”的重要议题之一是:节约资源和保护环境。下列说法中不符合可持续发展战略的是(　　)

A. 大量生产和使用超薄塑料购物袋
B. 用工业再生水喷洒路面抑制扬尘
C. 将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
D. 逐步淘汰白炽灯,推广使用高效半导体照明灯
2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. Na+的结构示意图:
C. 质子数为53、中子数为78的碘原子:　53131I D. 甲醛的电子式:H ··C······ ··O····H
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B. 滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32-
C. c(OH-)c(H+)=1014的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+
D. c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-
4. 下列说法正确的是(　　)
A. 氯碱工业中,烧碱在阳极区生成 B. 电解熔融氯化铝冶炼金属铝
C. 电镀时,用镀层金属作阳极 D. 将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀
5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)
A. 二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆
B. 常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸
C. MgO熔点很高,可用于制作耐火材料
D. 氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
6. 下列实验装置正确的是(　　)

A. 用图1所示装置收集SO2气体
B. 用图2所示装置检测验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D. 用图4所示装置制取并收集O2
7. 下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是(　　)

①
②
③
④
甲
Na
Cu
S
NH3
丁
NaOH
Cu(OH)2
H2SO4
HNO3

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A. 25℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B. 室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA
C. 1L0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为NA
D. 标准状况下,22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓
B. 小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
C. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
D. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
10. 下列有关说法正确的是(　　)
A. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C. 常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大
D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)

11. NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如右图。下列说法正确的是(　　)
A. 该有机物的分子式为C12H12O6
B. 1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C. 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D. 该有机物分子中只含有1个手性碳原子
12. X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径由小到大的顺序:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸
C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 室温下,0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH>1
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)
选　项
实验操作
实验现象
结　论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖

14. 向10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是(　　)
A. 当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C. 当V=10时,c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 当V=15时,c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
15. 一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是(　　)
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012

t2

0.016

A. 反应在0t1min内的平均速率为v(SO3)=0.088t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2,到达平衡时,n(SO2)=0.012mol
C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1,则反应的ΔH>0
D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,达到平衡时SO2转化率小于88%
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:

已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表:
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.9
11.1

　　　　　　　　　注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
(1) “氧化”一步中发生反应的离子方程式为　 
。
(2) “调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8,其目的是　 
。
(3) “热解”一步温度控制在75℃左右,其原因是　 
。
(4) 从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有　　　　　　　　(填化学式)。 
(5) 轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
17. (15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:

(1) BC的反应类型为　　　　,E分子中含氧官能团有　　　　　　(写名称)。 
(2) D的结构简式为　　　　　　　　。 
(3) FG反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(4) 请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:　　　　　　　　。 
① 苯环上有3个取代基　② 具有α氨基酸结构　③ 有6种不同化学环境的氢原子
(5) 是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯为主要原料(其他试剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:
CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (12分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。
(1) 制备TiO2的常见方法:将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54,测得TiCl4水解后溶液的pH=2,则此时溶液中c(Ti4+)=　　　　　　　。 
(2) 制备纳米TiO2的方法:以N2为载体,用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4,再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水,测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下:
步骤1:取样品2.010g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。
步骤2:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表:
滴定序号
待测液体积/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定管起点读数/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.02
24.02
2
25.00
0.08
24.06
3
25.00
0.12
24.14

① 钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为　 
。
② 步骤1中用稀硫酸而不用水定容的原因是　 
。
③ 通过计算确定该样品的组成(写出计算过程)。

19. (15分)硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%,SrO12.62%,CaCO338.27%,BaCO32.54%,MgCO31.88%,其他不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:

已知两种盐的溶解度(g/100g水)见下表:
　　　　　温度/℃
物质　　　　　
0
20
30
45
60
80
Sr(NO3)2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
Ca(NO3)2·4H2O
102
129
152
230
300
358

(1) 废渣粉碎的目的是　 
。
(2) 由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为① 　　　　　　　　;② 　　　　　　　　;③ 　　　　　　　　;④ 洗涤,干燥。 
(3) 制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下:准确称取一定质量的硝酸锶样品,加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙,用水溶解分离硝酸钙后的样品,于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液,调节pH为7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下:
Sr2++CO32-SrCO3↓　　Ba2++CO32-BaCO3↓
① 滴定选用的指示剂为　　　　,滴定终点观察到的现象为[ZZ1Z][JY]　。 
② 若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 
20. (14分)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。
(1) Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)2HI(g)+H2SO4(l)　　　　 　　　ΔH=akJ·mol-1
2H2SO4(l)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)　　　　 　　　ΔH=bkJ·mol-1
2HI(g)H2(g)+I2(g)　　　　 　　　ΔH=ckJ·mol-1
则2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　　　　 　　　ΔH=　　　　kJ·mol-1 
(2) 甲醇制氢有以下三个反应:
CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) 　　　ΔH=+90.8kJ·mol-1　　Ⅰ
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 　　　ΔH=-43.5kJ·mol-1Ⅱ
CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g) 　　　ΔH=-192.0kJ·mol-1Ⅲ

① 当CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)总进料量为1mol时,且n(CH3OH)∶n(H2O)∶n(O2)=0.57∶0.28∶0.15,在0.1MPa、473673K温度范围内,各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如右图。(图中Yi表示各气体的体积分数,氧气的平衡浓度接近0,图中未标出)。下列说法正确的是　　　　。 
A. 在0.1MPa、473673K温度范围内,甲醇有很高的转化率
B. 温度升高有利于氢气的制备
C. 寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
② 已知反应Ⅱ在T1℃时K=1,向恒容的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O,达到平衡时CO的转化率为　　　　。在反应达到平衡后再向其中加入1.0molCO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0molH2,此时该反应的v正　　　　(填“>”、“<”或“=”)v逆。 

(3) 一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应式:　 
。
(4) LiBH4有很高的燃烧热,可作火箭的燃料,写出其燃烧的化学方程式:　 
。
21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。
(1) Cu元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　。 

(2) 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为　　　　　　　　。 
(3) H元素可与O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4) H元素与N元素可组成化合物N2H4,其中N原子的轨道杂化方式为　　　　　　　　　　。 
(5) 与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式为　　　　　　。 
(6) Cu元素与H元素可形成一种红色晶体,其结构如右图,则该化合物的化学式为　　　　　　　　　　。 
B. 目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下:
+2nNaHCO3
+2nCO2↑+H2O+nHOCH2CH2OH
实验过程如下:
步骤1:在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌,油浴加热,升温至180℃,反应15min。
步骤2:冷却至160 ℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。
步骤3:向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。
步骤4:将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。
步骤5:取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用810mL1∶1HCl酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。
步骤6:冷却至室温后再用冰水冷却。抽滤,滤瓶用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥。
(1) 步骤1反应过程中的现象是　　　　　　　　　　　　。 
(2) 步骤2是为了分离出　　　　　　　　　　。 
(3) 步骤3抽滤需要用到的主要仪器有　　　　　　　　　　　　。 
(4) 步骤4加沸石的目的是　　　　　　　　　　。 
(5) 步骤5用盐酸酸化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6) 步骤6用丙酮洗涤的目的是　　　　　　　　　　。