南京市九化学二模席卷.doc

2011~2012学年度第二学期第二次调研测试
化 学 试 卷
注意事项：
本试卷l至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32C1-35.5 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．在东东同学的文县盒中有下列学习用品，其中主要由金属材料制成的是

A．铅笔 B．圆规 C．橡皮 D．直尺
2．小华同学学习了《化学元素与人体健康》后，知道了缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等。这里的锌是指
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
3．化学与生活密切相关。下列食物中，主要为人体提供糖类的是 （ ）

A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 D．花生
4．以下化学药品保存或实验操作正确的是
A B C D

5．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y
6．化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中Ti元素的化合价为
A．+2 B．–2C．+4D．–4
7．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为
A．48 B．26 C．22 D．4
8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是

A． B． C． D．
9．下列对有关主题知识的归纳错误的是
A．认识元素 B．元素与人体健康

C．生活常识D．环保与物质的利用

10．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．
A．①②④ B．②③④C．只有③ D．①②③④
11．已知白磷的着火点为40℃，下列实验中白磷能够燃烧的是

A． B． C． D．
12．右图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．碳元素只能形成一种单质
B．氮是非金属元素
C．氧的相对原子质量为16.00
D．C、N、O的原子序数依次增加
13．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
14．某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为24.5%，则其中硝酸铵的质量分数是
A．20% B．70%C．80% D．无法计算
30
50
20
40
40
o
甲
乙
温度/℃
溶解度/g
15．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．20℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，会使溶液A的质量分数变小
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%
D．可采用降低温度的方法，使乙的饱和溶液变为不饱和
溶液
二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，有二个答案的，只选一个且正确，给1分，多选、错选不给分。）
16．过氧化苯甲酰是面粉增白剂，可以改变面粉外观，却能破坏面粉中叶酸等微量营养素，增加人的肝脏负担，过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4。下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是
A．过氧比苯甲酰由三种元素组成
B．过氧化苯甲酰属于有机高分子化合物
C．过氧化苯甲酰的相对分子质量是242
D．过氧化苯甲酰中含有14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子
17．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH—B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3—D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
18．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是
A．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
B．a点时溶液中溶质只含有有氢氧化钠和氯化钠
C．b点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时所得溶液
中溶质只有氯化钠
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加，此时所得溶液的PH值越来越小
19．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
HCl气体
CO2气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
Fe
Cu
加入适量的CuSO4溶液，过滤

20．如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，则下列说法错误的是
A．甲可能是碳酸钠
B．乙一定是氧化铜
C．丙与丁反应会生成白色沉淀
D．甲、丙、丁中两两之间的反应都是复分解反应

三、（本题包括2小题，共11分）
21．（6分）根据下列实验装置图，按要求回答确有关问题：

（1）写出图中仪器a的名称：▲
集气瓶
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，检查装置气密性的方法▲，
反应的化学方程式为 ▲。2KClO32KCl+3O2↑
。将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是▲AC
 （填序号），反应的化学方程式为 ▲2KClO32KCl+3O2↑
；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，▲。

22．（5分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序▲。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是▲。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图（5g以下用游码），则称取的NaCl质量为▲g。
（4）根据计算需要量取水的体积是▲mL（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是▲。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量结束，将砝码放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数▲（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

四、（本题包括2小题，共15分）
23．（6分）化学就在我们身边。
（1）现有下列四种物质：尿素、食盐、汞、合成橡胶，请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是▲②温度计中填充的液态金属是▲
③可作氮肥的是▲④生活中常用作调味品的是▲
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。

请回答以下问题：
①图示中的4种物质，属于氧化物的是▲（填序号A、B、C、D）。
②在反应中，生成C和D的质量比为▲。

24．（9分）能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和▲。化石燃料的燃烧会产生大量的可吸入颗粒物，污染空气。南京将从今年7月起正式发布PM2.5检测数据，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列说法错误的是▲
A．燃烧树叶和秸秆，都会产生PM2.5
B．PM2.5颗粒很小，对人体健康无任何影响
C．PM2.5是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物
D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起▲效应。绿色植物通过光合作用吸收CO2，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是▲（填字母）。
A．开发新能源B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电C．低碳生活，绿色出行
（3）化石燃料的燃烧还会产生SO2，大气中SO2含量过高，会引起▲。SO2是一种酸性氧化物，酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
酸性氧化物SO2
对应的酸 H2SO3
碱性氧化物CaO
对应的碱Ca(OH) 2
①酸性氧化物SO2和对应的酸H2SO3中，S元素的化合价均为▲ ；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca(OH)2中，钙元素的化合价（填“相同”或“不相同”）▲。
②与H2CO3对应的酸性氧化物为▲（填化学式，下同）；与Na2O对应的碱为 ▲ 。

五、（本题包括3小题，共16分）
25．（4分）下图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件均已略去）。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应；E是天然气的主要成分。请回答下列问题：
（1）请写出图中E、D的化学式：
E▲、D▲；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与F反应▲；
②B与G反应▲。

26．（5分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是▲（填序号）。
①铁制水龙头
②铜制火锅
③铝制易拉罐

（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为▲，该反应属于基本反应类型中的▲反应。
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有▲。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是▲（填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

27．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+ H2O，浓硫酸在反应中起▲作用。
浓硫酸
△
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
NaOH
溶液
澄清
石灰水
浓硫酸
氧化铁
甲 乙 丙 丁 戊

①若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→▲→▲→▲→▲→尾气处理（填序号）。
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是▲；装置乙的作用是▲。
③ 装置丁中观察到的现象是▲，反应的化学方程式是▲。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_▲。
六、（本题包括1小题，共12分）
28．（12分）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如右图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因▲（写一个）。
溶液C
固体B
溶液变红
操作①
样品
浊液
（烧杯壁发热）
溶液A
固体B
浊液
加入
足量水
操作①
加入过量
CaCl2溶液
加入
酚酞
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是▲，溶液C中一定含▲离子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有▲，反应的方程式为▲。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是▲。
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是▲②③
（填序号）。
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为▲ g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
▲
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：▲。

2011~2012学年度第二学期第二次调研测试
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（每小题1分，本题共15分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
A
B
D
C
C
C
C
C
A
A
B
C
二、选择题（每小题2分，本题共10分。）
题号
16
17
18
19
20
答案
BD
C
A
C
BC
三、（本题包括2小题，共12分）
21．（6分）（1）集气瓶
（2） 夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，使水淹没漏斗低端（形成液封），再向长颈漏斗中加水直到形成一段水柱为止，静置一段时间，长颈漏斗中的水柱高度不下降，证明气密性好。（答案合理即给分）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）AC 2KClO3 2KCl + 3O2↑应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 （答案合理即给分）
②④
22．（6分）（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.1或18.2 （写了两位有效数字就算错） （4）161.9或163.8 D （5）小于
四、（本题包括2小题，共15分）
23．（6分）（1）合成橡胶 汞 尿素 食盐
（2）ABD（有错或有漏均不得分）22:7
24．（9分）（1）煤 BC （2）温室 AC （3）酸雨 +4 相同 CO2 NaOH
五、（本题包括3小题，共17分）
25．（4分）（1）CH4 NaOH （2）①CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
②CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2+ H2O 等，答案合理即给分）
26．（5分）（1）②（2）3Fe +4H2O(气) 高温Fe3O4 +4H2置换
（3）FeSO4、ZnSO4 (漏一个不得分)（4）BD
27．（8分）【查阅资料】催化（剂）
【实验设计及操作】
（1）①乙→戊→丁→丙（1分，有错不得分）
②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 除去CO中易挥发的甲酸气体
高温
===
③红色粉末变成黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（2）不正确（1分），未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应生成氯化亚铁，溶液也可变为浅绿色。（1分）
六、（每空1分，共12分。）
28．（12分）
[进行猜想]CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即给分）
[实验过程]（1）过滤 OH—
（2）碳酸钠 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量（合理即给分）
[实验结论]（1）②③
[拓展延伸]
（1）4.4…………………………………(1分)
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=== Na2 SO4+H2O+CO2↑………………………………………………(1分)
106 44
x 4.4g
…………………………………………(1分)

则烧碱样品中 ……………………………(1分)

答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸……………(1分)