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九年级化学学业水平调研卷〔一〕
本卷须知：
1．本试卷共8页，第一卷为选择题，共25分。第二卷尾非选择题，共55分。全卷总分值80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40
第一卷〔选择题 共25分〕
一、选择题〔此题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每题1分，共15分〕
1．南京地铁3号线贯穿大江南北、连接主城、东山新城、禄口机场、南京南站等最重要的交通枢纽。在地铁建造中广泛使用了金属材料，其中大多数属于合金。以下不属于合金的是
A．锰钢 B．生铁
C．硬铝 D．合成材料
2．人体内含量最高的金属元素是
A. 铁 B. 钙 C. 钠 D. 氧
3．吸入含氧化镉〔CdO〕的烟雾会发生急性镉中毒。氧化镉中镉元素的化合价是
A．+1 B．-1 C．+2 D．-2
4．以下物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝
5．取少量以下物质分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A．白糖 B．食用油 C．食盐 D．白酒
6．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。以下物质中，能用作氮肥的是
A. NH4NO3B. KH2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3
7．以下能量转化过程中，主要发生化学变化的是
8．钚94 Pu 钚
243
〔Pu〕是原子能工业的重要原料。根据右图所示元素周期表中钚的信息，判断以下结论中错误的选项是
A．钚的相对原子质量是243g
B．钚原子序数为94
C．钚原子质子数为94
D．钚原子中子为数为149
9．用分子的观点对以下常见现象的解释中不正确的选项是
A．花香四溢——分子不停地运动
B．干冰升华——分子间间隔变大
C．食物变质——分子本身发生变化
D．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而变化
10．以下列图示的实验操作正确的选项是
11．芯片是电脑、“智能〞加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反响：SiO2 + 2CSi +2CO↑，该反响的根本类型是
A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响
12．能在水中大量共存的一组离子是
A．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
13．以下实验设计能到达目的的是：
选项
A
B
C[
D[
实验设计
[来源:Z。xx。k.Com]
实验目的
证明二氧化碳与水反响生成碳酸
证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气
证明可燃物燃烧需要氧气和温度到达着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
14．根据以下各组元素的原子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是
15．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为348，实验分析得知其由C、H、O、N 4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05﹪，那么一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为
A．1 B． 2 C． 3 D． 4
二、选择题〔此题共5小题，每题有一个或二个选项符合题意。错选、多项选择不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每题2分，共10分〕
16. 近来许多饮品被曝“塑化剂〞超标。邻苯二甲酸二辛酯〔化学式为C24H38O4〕是一种常见的“塑化剂〞。以下说法中正确的选项是
A．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
B．邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大
C．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6︰1
D．C24H38O4由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成
17．某化学反响的微观示意图如下，图中“●〞和“○〞分别表示不同的原子
——物质Ⅰ分子
——物质Ⅱ分子
——物质Ⅲ分子
以下说法不正确的选项是
A．每3 g物质Ⅰ与1 g物质Ⅱ如果完全反响可生成2 g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子如果完全反响可生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与l万个物质Ⅱ分子如果完全反响可生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子如果完全反响可生成2n个物质Ⅲ分子
18．右图为晶体M〔不含结晶水〕的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。以下有关说法或a、b间的转化方法错误的选项是
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中参加M至刚好饱和
19.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的选项是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
参加稀硫酸至不再产生气泡
C
CO2气体
CO气体
通过灼热的Fe2O3
D
H2SO4溶液
HCl
参加AgNO3溶液，过滤
20．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中参加一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反响的铁与溶液中溶质种类的关系图〔如图〕。以下说法正确的选项是
A．当参加反响的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种
B．当参加反响的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等
C．当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
第二卷〔非选择题 共55分〕
三、〔此题包括2小题，共14分〕
21．〔6分〕实验室常用以下装置来制取气体：
〔1〕写出图中有标号仪器的名称：①▲，②▲。
〔2〕写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式
▲ ，用C装置收集氧气的操作方法是：当气泡
▲地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
〔3〕实验室制取的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气，为了制得纯洁、枯燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，那么除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：B接〔 ▲〕〔 ▲〕接〔 ▲〕〔▲〕接D〔填导管接口小写字母标号〕。
22．〔8分〕某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数
的氯化钠溶液。实验步骤如以下列图所示：
请答复：
〔1〕在“操作2〞中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 ▲ 。
〔2〕参加“适量稀HCl〞的目的是 ▲ 。
〔3〕生成沉淀C的化学方程式 ▲ 。
〔4〕“操作3〞的名称是▲。
〔5〕用提纯的NaCl配制50 g质量分数为 6％的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为
▲ g。
〔6〕如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液〔密度为1.04g/cm3〕和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液体积▲mL；水▲g。
〔7〕在用量筒量取所需水的过程中，假设俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会▲〔填“偏高〞、“偏低〞、或“无影响〞〕。
四、〔此题包括2小题，共13分〕
23. 〔6分〕将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与以下有关分类问题的讨论。
酸
①H2SO4
② ▲
碱
③NaOH
④Fe(OH)3
盐
⑤Na2SO4
⑥ ▲
氧化物
⑦CO2
⑧SO3
······
无机化合物
请将上面③、④两种碱继续分类，可分为 ▲ 。
〔2〕化学反响之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合以下列图所示关系的是 ▲ 〔选填以下表中选项〕。
A
B
C
D
X
化合反响
置换反响
化合物
钠盐
Y
氧化反响
复分解反响
氧化物
碳酸盐
Y
X
〔3〕类推的思维方法在化学学习中应用广泛。请用此方法解决以下问题：
①氢的氧化物有：水〔H2O〕与过氧化氢〔H2O2〕，以此类推钠的氧化物有：氧化钠〔Na2O〕
与过氧化钠，那么过氧化钠的化学式为▲；
②某些非金属氧化物能与碱溶液反响：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，以此类推SiO2与
NaOH溶液反响的化学方程式为▲。
24．〔7分〕学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
〔1〕日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是▲。
〔2〕页岩气与天然气的主要成分都是甲烷。天然气与煤、▲合称为三大化石燃料。
〔3〕吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，
如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合
能力强的有毒气体是▲。
〔4〕物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。硝酸铵溶于
水时，溶液的温度会▲。
〔5〕用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的▲作用。
〔6〕测定地下水的酸碱度可用▲ 。
〔7〕简单区分软水和硬水常用▲。
五、〔此题包括1小题，共6分〕
25．〔6分〕 A、B、C 、D、E、F、G是初中化学常见的物质。B是一种氧化物，相对分子质量为44，B中两元素质量比为3:8；人体胃酸中含有D，可帮助消化；生活中F是一种最常见的溶剂，且F和G的组成元素相同；A和E都是由三种元素组成的化合物。它们之间的一局部关系如下列图，〔图中“—〞表示两端的物质能发生化学反响；“→〞表示物质间存在转化关系。局部反响物或生成物已略去〕请答复以下问题：
〔1〕D物质的化学式为▲；F物质的化学式为▲。
〔2〕G→C反响的化学反响方程式为 ▲。
〔3〕A与D反响的化学反响方程式为 ▲，该反响▲〔填“放出〞或“吸收〞〕热量。
〔4〕写出C物质的一种用途：▲。
六、〔此题包括1小题，共10分〕
26．〔10分〕对牙膏的探究要用到许多化学知识。
〔1〕用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备， 某实验小组同学设计了2种转化流程，如以下列图所示。
请答复以下问题：
a.小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反响①和④的化学方程式：
①▲；④▲；
b.操作Ⅱ包括搅拌、▲、洗涤、枯燥等工序。
c.小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：___▲________；
操作I包括搅拌和微热等工序。
〔2〕该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴参加一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反响〔杂质不参加反响〕．随着反响进行，参加稀盐酸的质量与反响得到气体的质量变化关系如下列图。请完成以下计算内容：
①样品中碳酸钙的质量分数是多少
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少
〔写出计算过程〕▲
七、〔此题包括1小题，共12分〕
设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是〔用化学方程式表示〕 ▲ 。
【实验探究1】
甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
〔1〕取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红。
固体中一定含有 ▲
和氢氧化钙。
〔2〕另取少量固体放于试管中，滴加足量的 ▲ 。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有 ▲ ，
一定不含Fe2O3
〔3〕将步骤〔2〕中产生的气体通入到澄清的石灰水中
▲
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
〔1〕乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是▲。
〔2〕丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是▲。
【实验探究2】
乙残留
固体
加足量水
充分溶解
加足量
碳酸钠溶液
固体
样品
研碎，并用
磁铁充分吸引
①
② 过滤
③ 过滤
加足量
稀盐酸
滤液A
滤渣B
滤渣C
有气泡冒出，
溶液变为黄色
④
、丙同学设计如下实验方案继续验证：
〔1〕③中反响的化学方程式是▲。
〔2〕乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有▲，仍有一种物质不能确定，该物质是▲。
〔3〕乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是▲。
九年级化学学业水平调研卷〔一〕
参考答案及评分标准
一、选择题〔此题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每题1分，共15分〕
题号[来源:学科网ZXXK]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
B
A
B
A
D
C
C
D
B
A
B
二、选择题〔此题共5小题，每题有一个或二个选项符合题意。错选、多项选择不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每题2分，共10分〕
16.BD 17.A 18.B 19.AC 20.C
第二卷〔非选择题 共55分〕
三、〔此题包括2小题，共14分〕
21．〔6分〕
(1)酒精灯 长颈漏斗 〔1分〕
(2) 2KClO32KCl+3O2↑〔1分〕连续并比较均匀〔1分〕
(3)cd ab〔2分〕
22．〔每空1分,共8分〕
〔1〕漏斗 〔2〕除去溶液中的碳酸钠 〔3〕CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
〔4〕蒸发〔5〕3 〔6〕24.04 25 〔7〕偏高
四、〔此题包括2小题，共13分〕
23.〔每空1分,共6分〕
〔1〕HNO3 KNO3 可溶性碱和不溶性碱 〔2〕A D
〔3〕①Na2O2 ②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
24．〔每空1分,共7分〕
〔1〕维生素〔或水〕 〔2〕石油 〔3〕CO〔或一氧化碳〕 〔4〕降低 〔5〕乳化
〔6〕①pH试纸〔或pH计〕 〔7〕肥皂水
五、〔此题包括1小题，共6分〕
25．〔每空1分,共6分〕
〔1〕HCl H2O
〔2〕2H2O2 2H2O + O2↑ 〔3〕HCl+NaOH=NaCl+H2O 放出
〔4〕医疗急救、炼钢等〔其他合理答案也给分〕
六、〔此题包括1小题，共10分〕
26．〔1〕a. CaCO3CaO+CO2↑〔1分〕
b.过滤〔1分〕
c.利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生本钱钱更低
假设产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排〞
〔只要能依据反响和操作提出合理的优点就给分〕
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O 〔1分〕
〔2〕〔6分〕解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反响的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 8.8g
==
x=20gy=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%
答：〔1〕样品中CaCO3 的质量分数为80%；
〔2〕所用稀盐酸的溶质质量分数为10%．
七、〔此题包括1小题，共12分〕
27．〔最后一空2分。其余每空1分,共12分〕
【作出猜想】CaO+H2O＝Ca(OH)2
【实验探究1】CaO 稀盐酸 Fe 澄清的石灰水变浑浊
【实验分析】〔1〕氧化钙与水反响生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
〔2〕氧化铁和盐酸反响生成氯化铁，铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
【实验探究2】〔1〕Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
〔2〕Fe2O3Ca(OH)2
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
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