高三化学上学期第一次月考试题24.doc

西安市庆安高级中学2016—2017学年度第一学期第一次月考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 K-39 Na-23 Pb-207 Ca-40 Ne-20 Si-28 I-127 Ni-59   Cu-64  Al-27
第一部分（选择题　共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，计54分。每小题只有一个正确答案）
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )
A．︰He B． C．1s2 D．
2. 水资源非常重要，下列关于水的说法中错误的是（ ）
A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B. 淡水的密度小于海水的密度
C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0℃以上，温度越高，水的密度越小
3. 以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油 D.干冰转化成原子晶体
4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
5. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（ ）
A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光
6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF
7. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
B．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1NA
8．下列判断错误的是（ ）
A. 沸点：H2S＞H2Se B. 熔点：NaCl＞CCl4
C. 酸性：HClO4＞H2SO4 D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（ ）
A. p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2) B. p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne ) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
10．下列说法错误的是（ ）
A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电
11．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
12．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为（ ）
A． B． C． D．

13. 下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
14. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
15. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L
16．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（ ）
A. B. C. D.
17．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积V(L)是（ ）

18．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
第二部分 （非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，计46分）

19.（1）配制NaOH溶液时，使用的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中
的________(填字母代号)。

（2）下列操作会导致实验结果偏高的是________。
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
20. 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（设NA为阿伏加德罗常数）
（1）25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA (　　)
（2）标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 (　　)
（3）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 (　　)
（4）1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA (　　)
（5）常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (　　)
（6）标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (　　)
21. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 mol。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 样品中CaO的质量为 g。
② 样品中CaO2·XH2O的X值为 。
22．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
① [Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________。
② 在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是______。
③ 氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__________________________________；
氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
① 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
② 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_____________nm。

庆安高级中学2016——2017学年度第一学期
高三月考化学参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，计54分。每小题只有一个正确答案）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
D
C
C
C
B
B
A
D
A
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18

答 案
C
C
B
C
C
D
A
C

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，计46分）
19．（1）ac （2）D
20. （1）× （2）× （3）× （4）×（5）√（6）×
21．（1）0.006mol （2）① 0.056g ② X = 1/2
22．