高一化学上学期第二阶段考试试题.doc

南安一中20162017学年度上学期第二次阶段考高一化学科试卷考试内容： 必修1专题1第一单元 丰富多彩的化学物质 第二单元 研究物质的实验方法（常见物质的检验不考）。 满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题 共51分）一选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A、木已成舟 B、铁杵成针 C、蜡炬成灰 D、滴水成冰2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BCaO CNH4NO3 DNH33以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2 H2CO3CaCO3CO2 其中涉及的基本反应类型依次为 A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解点燃4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACO22Mg = C2MgOB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35胶体和溶液、浊液的本质区别是A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液7实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是A.溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、结晶C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、结晶、干燥8. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25oC，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ） A37 B34 C47 D1312下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是A10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液13某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl=355，若Na+的浓度为3 molL1，则SO42的浓度为A2 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL114若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是A. 1.25d molL1 B. 2.5d molL1 C. molL1 D. molL1 15将标准状况下的a L氨气（NH3）溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm3，则该氨水的物质的量浓度为A.molL1 B. molL1 C. molL1 D.molL116、同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23C它们的体积之比是 11 D它们的密度之比为 2317为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤A B C D第II卷（非选择题，共49分）二填空题（本大题共5小题，共42分）18、（10分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。（1）有下列十种物质：A空气 BO2 CNaHSO4 D氨水 ECuSO4 FNaOHGCO2 HFe2O3 I金刚石 JH2SO4其中属于非电解质的有 ；属于盐的有 。（填字母）（2）有下列六个反应：高温ACl2H2O = HClHClO BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2MnO2C2Cu2O + Cu2S= 6Cu+SO2 DCl22KI = 2KClI2EH2 + Cl2=2HCl F2KClO3=2KCl+3O2其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。（3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。19. （6分）物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：（1）已知3.011023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。（2）含0.4 mol Al3的Al2O3的质量是 。（3）某块光卤石（KClMgCl26H2O）中含5.3250 g Cl，则该光卤石的物质的量为 。20（10分）（1）标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。(2) 相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_ _；氧原子的个数之比为_ _。（3）将100mL 0.25 mol L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。21(8分) 要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子 从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 和110.6 ) (1)分离的操作为_ _。(2)分离时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是_ _。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有_ _和_ _(填序号)。 22（8分）（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） 。 A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线（2）用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号） A容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制 BNaOH溶解后趁热移入容量瓶中C定容时，俯视刻度线 D摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线三、计算题（本大题共1小题，共7分）23、（7分）取8.58 g Na2CO3xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。试计算：(写出计算过程)所用盐酸的物质的浓度；生成标况下CO2气体的体积；x的值。南安一中20162017学年度上学期第二次阶段考高一化学科试卷 参考答案第I卷（选择题 共51分）123456789CDBCACCCA1011121314151617BDACBCDD第II卷（非选择题，共49分）18（10分）G CE F Fe(OH)3 36.021023 （每空2分）19. （6分） 16g/mol 20.4g 0.05mol （每空2分）20（10分）（1） (2) ：； ： （3）0.1mol/L （4）49% （各2分）21(8分) (1)过滤。 (2)分液漏斗。(3) 和 22（8分）（1）BCE（2分，全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）量筒、250mL容量瓶（每个1分，容量瓶未写、错写规格都不给分） （2分）（3）D（2分）23（7分）（1）12 mol/L （2分）（2）0.672L （2分） （3）10 （3分）