高三化学一轮复习-46-资源综合利用-环境保护课时测试含解析.doc

4-6 资源综合利用 环境保护
（测试时间：45分钟 满分 100分）
姓名： 班级： 得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是 （ ）
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
【答案】D
【解析】A、机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，A项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B项错误；C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D项正确；答案选D。
2．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是 （ ）
A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类
B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化
【答案】D
【解析】A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类，A正确；B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃，B正确；C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，C正确；D．石油的分馏属于物理变化，煤的液化、煤的气化所以化学变化，D错误，答案选D。
3．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是 （ ）
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥
【答案】B
【解析】 “绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，故选：B。
4．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 （ ）
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
【答案】C
【解析】A．因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，故B正确；C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选C。
5．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 （ ）
①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高
②研发安全特效药物，有利于人类抵御疾病
③规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用
⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③
【答案】A
【解析】①汽车尾气含有大量烟尘，可导致PM2.5值升高，①错误；②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病，如青霉素是抗菌药，②正确；③食品添加剂超标，会对人体产生危害，规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全，③正确；④城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分，推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用，④正确；⑤聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，所以不能用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，⑤错误，答案选A。
6．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm之间，能发生丁达尔效应
D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
【答案】A
【解析】A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，A正确； B、砷是非金属元素，B错误；C、灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm之间，因此不能形成胶体分散系，不能产生丁达尔效应，C错误；D、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变活化能，也不能改变平衡转化率，D错误，答案选A。
7．下列说法中错误的是 （ ）
A．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油
C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作
D．煤中含有苯及苯的同系物，可用分馏的方法把它们分离出来
【答案】D
【解析】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确．B．使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；C．天然气属于易燃气体，开采天然气应做到安全规范的操作，故C正确；D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯及苯的同系物，故D错误；故选D。
8．下列有关燃料的说法错误的是 （ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
【解析】A．燃料燃烧产物是CO2，温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；B．化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，B项错误；C．液化石油气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确；D．CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；答案选B。
9．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是 （ ）
A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生氧化还原反应，转化为无毒的CO2、N2气体，符合绿色环保思想，正确；B．只有“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮的氧化物无关，错误；C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，既满足了人类对能源的需求，同时也减少了由于化石能源使用产生的CO、CO2、固体废弃物的产生，故可减少环境污染，正确；D．氮化硅陶瓷是无机物，与传统无机非金属材料比是一种新的材料，故属于一种新型无机非金属材料，正确。
10．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是： （ ）
①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用
A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】①研发易降解的生物农药，可以减少药物对环境造成的污染，有利于生态文明建设，正确； ②开发生产无汞电池，就可以减少重金属对水、土壤造成的污染，正确； ③田间焚烧秸秆会产生大量的烟，造成雾霾天气的产生，错误； ④应用高效洁净的能转换技术，可以提高能量的利用率，减少环境污染，正确； ⑤加快化石燃料的开采与使用，会造成能源浪费，导致空气中CO2及固体粉尘含量的增大，不利于环境保护，错误。故正确的是①②④，选项是B。

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．（14分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：________、________。
（2）下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油 B．煤油
C．柴油 D．重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
（4）写出结构简式：A________、F________。
（5）写出反应③的离子方程式________________________。
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为________。
【答案】（1）分馏（1分）　裂解　（1分）
（2）D（1分）
（3）①②③（2分）　④⑤（2分）
（4）CH3COOH（2分）　（2分）
（5）CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH（2分）
（6）白色污染（1分）
【解析】　石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。
12．（12分）“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。
（1）飘尘所起的主要作用是________。
A．氧化剂 B．还原剂
C．吸附剂 D．催化剂
（2）试写出形成酸雨的两个化学反应式：
_____________________________________，________________________。
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________。
（4）酸雨可导致下列哪种危害________。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
（5）为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有______________________，对废气中的氮氧化物进行________。
【答案】
（1）D（2分）
（2）2SO2＋O2 2SO3（2分） SO3＋H2O===H2SO4（2分）
（3）硝酸　（1分）
（4）A、B、D（2分）
（5）石灰石—石膏法、氨水法（2分）　吸收利用（1分）
【解析】　SO2在转化为SO3时需在催化剂条件下完成，SO2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO3，SO3与H2O生成H2SO4，这是形成酸雨的因素之一，酸雨的危害极大，要尽可能减少SO2以及氮氧化物的排放。
13．（10分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

（1） （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。
（2）酸浸时反应的离子方程式为 。
（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是 。
（4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为 。
【答案】（1）不能（2分）
（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3分）
（3）中和溶液中的酸并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x；（2分）
（4）71.7（3分）
【解析】
试题分析：(1)不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液，因为粉煤灰中的氧化铝与硫酸反应而二氧化硅不与硫酸反应，若用氢氧化钠代替硫酸，则二者均可与氢氧化钠反应，无法按该流程制取碱式硫酸铝；
（2）酸浸时，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）加入碳酸钙的目的是中和过量的硫酸，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x；
（4）80.0g的粉煤灰中氧化铝的质量是80.0g×40.8%=32.64g，物质的量是32.64g/102g/mol=0.32mol，根据Al元素守恒，结合过程中铝的损耗，可知制得的碱式硫酸铝的物质的量是0.32×（1-10%）=0.288mol，所以制得的碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5的质量是0.288mol×249g/mol=71.7g。
14．（14分）氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。
实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+= 。
（2）过程Ⅲ的后续操作如下：
① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b， ，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。
② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是 。
实验二：NO2与水反应的实验研究。
（3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

① 根据上表得出的结论是温度越 （填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。
② 查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是 。
【答案】（1）2 Cu2++ 3H2O+ CO2↑（2分）
（2）①从注射器中推入空气（2分）Cu+4 HNO3= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O （3分）
②将玻璃管内的二氧化氮和空气排出（2分）
（3）①低（2分）
②温度低，HNO2的分解量少，分解产生的NO就少，即生成的NO所占的体积小，所以进入试管的溶液多。（3分）
【解析】
试题分析：（1）Cu2(OH)2CO3与强酸反应生成铜离子、水、二氧化碳气体，所以Cu2(OH)2CO3+4H+=2 Cu2++ 3H2O+ CO2↑；
（2）①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，从注射器中推入空气，使锥形瓶内的压强增大，浓硝酸液面上升，浓硝酸与铜丝可接触；红棕色气体是二氧化氮，说明Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4 HNO3= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O ；
②Cu与稀硝酸反应产生的无色气体是NO，稀硝酸充满玻璃管的目的是将玻璃管内的二氧化氮和空气排出，防止NO被氧化；
（3）①二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，试管内溶液是试管体积的2/3，由表中的数据可知，温度越低，试管内的溶液越多；
②由所给反应的实际过程可知，HNO2的分解是决定试管内溶液多少的原因，温度低，HNO2的分解量少，产生的NO就少，即生成的NO所占的体积小，进入试管的溶液多。