高三化学上学期周练试题1016高补班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）
一、单项选择题
1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

A B C D
Y CO2 FeCl3 C2H5OH Fe2O3
W MgO CuCl2 C2H5ONa Al2O3

2．下列物质中只存在共价键的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠 C．氩气 D．硫酸钾
3．右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是（ ）

A．正丁烷 B．正丁烯
C．异丁烷 D．苯
4．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1(在相同条件下)，则a可能为( )
A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．铜丝 B．MgCl2 固体 C．NaCl溶液 D．酒精（C2H5OH）
6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B．1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C．1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
D．2g氢气所含氢原子数目为NA
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
9．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是
① a－b＝n－m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A.1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA
B． 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA

11．（原创）下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯
12．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO４的酸性比H2SO4强 ⑥单质熔点：S＞Cl2
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨
C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨
13．下列说法中正确的是
① 锂在空气中燃烧生成的Li2O
② Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③ 盐酸既有氧化性又有还原性
④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②
14．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．10min时，反应达到平衡
B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1
D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%
15．下列叙述错误的是
A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚
B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛
C．用水可鉴别苯和溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯
16．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ）
A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
17．反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是一个有多组化学计量数(即系数)的化学方程式，当O2有被NO还原时，此反应各物质的化学计量数为
A．4，9，24，14，28 B．1，1，1，1，2
C．8，9，12，10，20 D．任意数均可
18．下列实验能达到预期目的的是
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；②用乙醇从碘水中萃取碘；
③用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜
A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥
19．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

20．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）

A．X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R>X
B．简单离子的半径：Y > Z > M
C．N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
D．Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物

二、计算题
21．某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？。
（2）指出X元素在周期表中的位置。
（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。
22．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

参考答案
BAAAB BDDDB AACBB BAAB
20．BC
21．（1）40；（2）第四周期第IIA族；
（3）有气泡生成，并可能有白色沉淀生成；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
22．(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。

6