20182019高一化学上学期期中试卷含答案福建莆田二十五中.docx

莆田第二十五中学2018-2019学年度上学期期中考试卷 高一化学 （满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A l 27 S 32 Cl 35.5 CU 64 第I卷（选择题共54分） 一、单选题（每题3分，18题，共54分） 1下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（ ） A牛奶 B食醋 C蒸馏水 D葡萄酒 2.下列属于碱性氧化物的是（ ） A KClO3 BMn2O7 CCaO DSO2 3下列属于电解质的是() AC2H5OH B Cu CNH3 DK2SO4 4下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（ ） A酸性氧化物与碱反应 B金属与氧气化合 C碱性氧化物与酸反应 D单质与化合物的置换反应 5下列说法正确的是() A胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应” B胶体的分散质粒子的直径大于107 m C当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 6化学反应SO2NO2=SO3NO的反应类型是() A化合反应 B氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应 7完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用 B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用 C分离四氯化碳中的溴单质选用 D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用 8.下列叙述正确的是( ) A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 9.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( ) A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少 10已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量（ ） A16g B32g C64g /mol D32g /mol 11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2 12两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（） A 氧原子的物质的量之比是1：1 B 硫原子的物质的量之比是5：4 C 氧元素的质量之比是3：2 D 硫元素的质量之比是1：1 13下列叙述正确的是（ ） A3.011023个SO2分子的质量为32g BCH4的摩尔质量为16g C1 mol H2O的质量为18g/mol D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 14下列电离方程式中，正确的是 （ ） A NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32- BNa2CO3=Na2 + CO32- CNaOH = Na+ + O2-+ H+ DFe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42- 15某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.3 mol, Cl 为0.3 mol, 则SO42物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.25mol D.0.5mol 16下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂是（ ） AH2O、AgNO3、稀HNO3 BH2O、NaOH、HCI CH2O、KOH、HCl DH2O、KOH、稀HNO3 17下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1.5 mol/LCaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A100mL 1mol/L AlCl3 溶液 B100mL 2mol/L MgCl2 溶液 C50mL 4mol/L KCl 溶液 D100mL 2mol/L NaCl 溶液 18.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质选用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入O2，点燃 B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液 C AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 加入过量的铜粉，过滤 D 碳酸钙 氯化钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥第II卷（非选择题，共46分） 二、填空题 19.（本题8分）将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上： A过滤法；B结晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸馏法； （1）除去植物油中的水_ （2）除去食盐水中的泥沙_ （3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_ （4）将自来水制为纯净水_ 20（本题10分）以下是日常生活中常见的一些物质：硫酸钠溶液、乙醇、熔融的氯化钠、冰水混合物、氢氧化钠固体、铜、氨气、C02请你指出（填序号）： （1）属于化合物的是_；属于混合物的是_； （2）属于电解质的是_；属于非电解质的是_； （3）能导电的是_； 21.（本题10分） (1)含1.8061023个分子的N2，在标准状况下的体积是 。 (2)已知15 g A和21 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_ (3) 3.6g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 22(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a_，b._，c._。 (2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_(填“f”或“g”，下同)口通入，_口流出。 (3)现需配制0.25 molL1 NaOH溶液450 mL，装置是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是_。 根据计算得知，需称量NaOH的质量为_g。 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。 A转移过程中有少量溶液流到容量瓶外 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D定容时，俯视刻度线 三计算题（本题6分，请写出计算过程） 23.已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。若4.6g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。20 20