高一化学上学期期中试题15.doc

实验中学2016-2017学年度第一学期期中考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、Na23、C12、S-32 第卷（共60分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在3、容量瓶上需标有以下六项中的（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D4、下列实验操作中有错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。5、下列反应不属于四种基本类型，但属于氧化还原反应的是( )AFe2HCl=H2FeCl2 BFe2O3+3CO2Fe +3CO2 C2FeCl2Cl22FeCl3 D2Fe(OH)3Fe2O33H2O 6、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是( )AH2SO4 BC2H5OH CCr2(SO4)3 DCrO3 7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1个氢气分子所占的体积为22.4LB1000mL0.2mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为C常温常压下，钠与水反应生成2gH2，则转移的电子数一定是2NAD17g氨气中所含原子数为 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：（ ）A盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸9、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( ) A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏10、和22gCO2所含氧原子数相等的水的质量为( )A44 g B22 g C18 g D9 g11、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液12、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为( )A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B313、下列各组物质中，第一种是碱，第二种是混合物，第三种是盐的是AC2H5OH(乙醇)、冰水混合物、Cu2(OH)2CO3 BCu2(OH)2CO3、胆矾、纯碱C熟石灰、胆矾、石灰石 D烧碱、生活中的纯净水、纯碱14、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol； B0.5mol； C0.15mol； D0.25mol15、下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是（ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2O2CNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂16、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤,加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是( )A. B. C. D. 17、能在溶液中大量共存的一组离子是( )A、Cu2+、SO42-、OH、K+ B、Na+、CH3COO-、H+、Cl-C、Na+、OH、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、OH、HCO3-、NO3-18、下列反应中，离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH+H+=H2OBFe和盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2CCu和AgNO3溶液反应：CuAg+Cu2+AgD石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O19、能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )分解反应化合反应分解反应化合反应化合反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应氧化还原反应置换反应分解反应 复分解反应置换反应置换反应复分解反应置换反应复分解反应复分解反应A B C D20、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14 B15 C21 D23第卷（共40分）二、填空题（共34分）21(10分)（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。（2）现有以下物质NaCl溶液干冰冰醋酸(纯净的醋酸)铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，其中属于电解质的是： 。（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”),若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性22（6分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。23. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸,若实验仪器有: A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 。 定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) 。 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀24（10分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - 、NO3- 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定的（从活性炭、硫酸亚铁、铁粉中选一种试剂） ，可以回收金属 （填化学式）。（3）另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有 ，可以用来浇灌农田。三、计算题(共6分)25.(6分) 将2.3克金属钠溶于多少克水中, 才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?高一化学期中考试试题答案一、选择题：（20题，共60分，单项选择，每题3分）12345678910ACABBDCBDC11121314151617181920DADBCDCDDA二、填空题（共34分）21(10分，每空2分) （1）95克/摩，24（2） 。（错、漏一个扣1分，扣完为止） 氧化 , B。22(6分，每空2分)1：1，3：2，1：1。23(8分，每空2分（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）（4）C、D24（10分，每空2分）（1）K+ 、Cl - 、OH (2)铁粉 ，Ag （3）Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - ，KNO3三、计算题25（6分, 方程式2分，其余4分）解： 由方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 结合题干信息可知: Na-11H2O 23 198 2.3 m(H2O) 解得：m(H2O)= 19.8g