高一化学上学期期中试题15.doc

实验中学2016-2017学年度第一学期期中考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、C—12、S-32
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）

2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能    B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
3、容量瓶上需标有以下六项中的（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
4、下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。
5、下列反应不属于四种基本类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
C．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
6、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是( )
A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D．CrO3
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L
B．1000mL0.2mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为
C．常温常压下，钠与水反应生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA
D．17g氨气中所含原子数为
8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：（ ）
A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸
9、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
10、和22gCO2所含氧原子数相等的水的质量为( )
A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g
11、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
12、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为( )
A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3
13、下列各组物质中，第一种是碱，第二种是混合物，第三种是盐的是
　A．C2H5OH(乙醇)、冰水混合物、Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)2CO3、胆矾、纯碱
　C．熟石灰、胆矾、石灰石 D．烧碱、生活中的纯净水、纯碱
14、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol； B．0.5mol； C．0.15mol； D．0.25mol
15、下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O2
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
16、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是( )
A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D. ⑤②④①③
17、能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A、Cu2+、SO42-、OH—、K+ B、Na+、CH3COO-、H+、Cl-
C、Na+、OH—、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、OH—、HCO3-、NO3-
18、下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH—+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
19、能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )
分解反应

化合反应
分解反应

化合反应
化合反应
分解反应

氧化还原反应

氧化还原反应

氧化还原反应

氧化还原反应
化合反应

氧化还原反应

置换反应
分解反应

复分解反应
置换反应
置换反应

复分解反应
置换反应

复分解反应
复分解反应

A B C D
20、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（共34分）
21．(10分)（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为________________。
（2）现有以下物质①NaCl溶液②干冰③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是： 。
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”),若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
22．（6分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为 , 分子个数之比
为 , 氧原子个数之比为 。
23. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
24．（10分）．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - 、NO3- 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定的（从活性炭、硫酸亚铁、铁粉中选一种试剂） ，可以回收金属 （填化学式）。
（3）另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的
离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有 ，可以用来浇灌农田。
三、计算题(共6分)
25.(6分) 将2.3克金属钠溶于多少克水中, 才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?

高一化学期中考试试题答案
一、选择题：（20题，共60分，单项选择，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
B
B
D
C
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
D
B
C
D
C
D
D
A
二、填空题（共34分）
21．(10分，每空2分) （1）95克/摩，24（2）③⑤⑧ 。（错、漏一个扣1分，扣完为止） 氧化 , B。
22．(6分，每空2分)1：1，3：2，1：1。
23．(8分，每空2分（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）①（4）C、D
24．（10分，每空2分）（1）K+ 、Cl - 、OH – (2)铁粉 ，Ag （3）Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - ，KNO3
三、计算题
25．（6分, 方程式2分，其余4分）
解： 由方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 结合题干信息可知:
Na---------11H2O
23 198
2.3 m(H2O)
解得：m(H2O)= 19.8g