有关硝酸的计算例题经典.doc

(完整版)有关硝酸的计算例题经典硝酸计算经典题1、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（ ）A、m1m2 B、m1m2 C、m1m2 D、无法确定2、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解,生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为（ ） A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL3、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3。36 L O2（标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是（ ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL4、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12,则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO5、在浓硝酸中放入铜片开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有 产生，原因是 。若将12。8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。6、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，(1）NO的体积为 L,NO2的体积为 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为 .（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30的双氧水 g.7、19。2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时,可产生标准状况下气体 mol。8、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1。92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 .9、为了测定某铜银合金的组成,现将30。0g合金溶于80ml，13。5mol/L的浓HNO3中，等合金完全溶解后，收集到标况下6。72L气体，并测得溶夜的PH=0，设反应后的溶液体积仍为80.0ml,计算：被还原的硝酸的物质的量；合金中银的质量分数