高一化学上学期期末考试试题30.doc

福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试
高一化学试卷
时间：90分钟
满分：100分

试卷说明：
（1） 本卷共两大部分，共27题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备
（3） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（只有一个正确选项,1-18题每小题2分，19-22题每小题3分，共48分）
1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）
A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
3．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、四氯化碳、氨气均为电解质
D．氯水、漂白粉、小苏打均为纯净物
4．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
5．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是( )
A．是氢的一种新单质
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比普通H2分子多一个氢原子核
6．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )
A．16g O2 B．22.4L Cl2 C．3.01×1024个N2 D．3molCO2
7. 除去下列括号内的杂质，所用试剂正确的是( )
选项
需除杂的物质
试剂
A
Fe（Al）
NaOH溶液
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
D
NH3（H2O）
浓硫酸
8.某物质灼烧时，火焰为黄色，下列判断中错误的是（ ）
A．该物质可能是金属钠 B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定含钠元素 D．该物质中可能含钾元素
9．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．NaAlO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．AlCl3
10. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（ ）
A．XY B．XY2 C． X2Y D．XY3
11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
A．NaNO2是氧化剂
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化剂，又是还原剂
D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
12．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（　　）
A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
13．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)
A．水、四氯化碳、苯 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
B．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA
C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D．1 mol·L-1的KSCN和1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，所含K+数都是NA
15．在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Na+、CO32— 、Cl﹣ B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3-
C．K+、Na+、OH-、SO42﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3-
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+=H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 =CaCO3↓+2H+
17.向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）
A．Fe＋Cl2 (过量) B．Fe＋浓盐酸(过量)
C. FeBr2(过量)＋Cl2． D．FeCl3＋Fe(少量)

18．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO

19．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管里出现白色沉淀
酸性：盐酸＞硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
D
向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层为橙红色
溶液中含有Br－

20．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )
入

21．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是( )
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:1:1 D．6:3:2
22.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量（n）随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
D. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（5小题，共52分）
23. （7分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）乙厂的废水有明显的 色。
（2）甲厂的废水中所含的三种离子是 。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为 沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。(填化学式)

24.（13分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为 。
（2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故。写出反应的离子方程式 。
（3）氯气是一种重要的化工原料。
① 实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式 。
②漂白粉的有效成分是 （填化学式）；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式 ； 若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为 ，被氧化的HCl的物质的量 。

25.(8分）铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题：
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。①写出该反应的离子方程式 。
（2）向含有氯化铁、氯化铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，下列情况可能出现的是 （填字母）；
a. 不溶物为Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+
b. 不溶物为Cu，溶液中的阳离子只有Fe2+
c. 不溶物为Cu，溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+
d. 不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子有Fe3+ 和Fe2+
e. 不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+
若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是　　　（填字母），并写出有关反应的离子方程式 。
A.KSCN　　　 B.NaOH　　　　C.氯水　　　　D.KMnO4 E.H2O2

26.（13分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。下列是学生甲设计的从铝土矿中提取铝的工艺流程：

请回答下列问题：
（1）滤渣a ；试剂A______；溶液c中所含的阳离子 。（填化学式）
（2）写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式 。
（3）写出溶液b与试剂B反应生成滤渣c的离子方程式 。
（4）学生乙认为可以向溶液a中通入过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为乙同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”），理由是： 。（若认为合理该问题可以不回答）
（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：若有0.4mol电子发生转移，则理论上需要氧化铝的质量______。

27．（11分）某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数。
实验药品：7.8g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．

实验步骤：
①将7.8g镁铝合金与100ml a mol/L稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。
②向b内的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至180ml时生成的沉淀量最大。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是　　 。
（2）实验步骤①中，为了使实验测量更准确，反应物　 　（填“镁铝合金”或“稀硫酸”）应保证过量；反应结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意三个问题是：一是要 ，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是 。
（3） 实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质的化学式是　 　 。
（4） 在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为　 　。
（5）经正确读数方法读取，实验步骤①得到的气体为8.96L（标准状况下），则合金中镁的质量分数为　 。（保留小数点后一位数）

福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试
高一化学试卷参考答案

（1-18每题2分，19-22每题3分，共48分）
1-5 DCACD 6-10 CABBC 11-15 ACCAB 16-20 CBCCC 21-22 CD
23. (7分）
（1）黄色（1分） （2）OH—、 Cl— 、K+ （3分）
（3）Fe(OH)3、AgCl （2分） ，KNO3（1分）
24.（13分）
(1) 2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3 +O2 （2分）
(2) SiO32-+H2O+CO2 ＝ H2SiO3↓+CO32- （2分）
(3)①Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O （2分）
②Ca(ClO)2（1分）; Ca(ClO)2＋4HCl(浓) ==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分);
0.15NA （2分） 0.15mol（2分）
25. (8分）
（1）2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ （2分）
（2）b c e （3分）； D（1分）， Mn04-+5Fe2++8H+== Mn2++ 5Fe3++ 4H20（2分）
26.（13分）
（1）Fe2O3和 MgO ； HCl或H2SO4； NH4+ 和Na+ (3分）
（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O；(4分）
（3）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(2分）
（4）不合理；Al2O3中含有SiO2杂质；(2分）
（5）6.8g (2分）
27.(11分）
（1）圆底烧瓶(1分）　
（2）稀硫酸(1分）　冷却到室温(1分）， 读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平(1分）
（3）Na2SO4　(1分） （4）4.5(3分）（5）30.8%(3分）