高一化学上学期期中试题14班.doc

2016-2017学年度上学期（1-4班）期中考试高一年级化学试卷考试时间：100分钟计算时可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 2下列推断正确的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同BCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A滴人KSCN溶液 B滴加氯水C加入铜粉D加人铁粉4下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）ANa+，Ag+，NO3，ClBH+，K+，OH，NO3CMg2+，Na+，OH，SO42DK+，Cu2+，Cl，SO425下列有关实验的说法正确的是()A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO6下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液C用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D用澄清石灰水鉴别SO2和CO27下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）AFe与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B实验室制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2O8下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）Al Fe3O4 NaHCO3 Al（OH）3 Na2CO3ABC D9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NAC1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NAD0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 10氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应NH3被还原 D生成1 mol N2有6 mol电子转移11类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是()AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3C不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；但能用电解熔融MgCl2来制取金属镁DFe与S直接化合生成FeS；Cu与S也可以直接化合得到Cu2S12配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()A转移时没有洗涤23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水13只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是()ABaCl2溶液 BHCl溶液 CNa2CO3溶液 DNaNO3溶液14已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性15.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （ )AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol16在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是( ) AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17、（每空2分共14分）（l）相同条件下，相同质量的氧气和臭氧气体所占体积之比为 （2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为 （3）以下物质： 碳酸钾 空气 二氧化碳 铜 食盐 氢氧化钠 硫酸铜溶液 酒精 蔗糖（Cl2H22O11）其中属于电解质的是 （填序号）4实验室现需配制物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液480mL。()实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、_、_。()要配制此溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为_。()配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示) 18（本题每空2分共14分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是 ，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理 molNO2（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为 （3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下固体A的成分是 （填化学式）溶液B中的阳离子有 D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是 溶液E焰色呈黄色，试剂H是 19（本题每空2分共10分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质（1）A中反应的化学方程式是 （2）B中的干燥剂是 （3）C中的现象是 （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）20（本题每空2分共14分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：A D E （2）写出反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）： 在反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：（填“增重”、“减轻”） 克（3）写出反应的化学方程式： 2016-2017学年度上学期（1-4班）期中考试高一年级化学参考答案一选择题1-4 ACBD 5-8 ADBC 9-12 CCBA 13-16 CACB二非选择题17、（每空2分共14分）（l） 3:2 （2）2：3：6 （3） 4() 500 mL容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明规格不得分)。()20.0g () SiO22NaOHNa2SiO3H2O 18（本题每空2分共14分）（1）NO2，1（2）2NO+2CON2+2CO2（3）Fe、Cu Al3+、Fe2+(H+) 未写H+也给2分Al3+4OHAlO2+2H2ONaOH溶液 19（本题每空2分共10分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）碱石灰（3）试纸蓝色（4）有白烟生成（5）E20（本题每空2分共14分）（1）AH2 DCO2 ENaOH （2）2H2O+2Na2O2=4Na+4OH+O2增重、0.4（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2