高一化学上学期期中试题14班.doc

2016-2017学年度上学期（1-4班）期中考试
高一年级化学试卷
考试时间：100分钟
计算时可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
2．下列推断正确的是(　　)
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
3．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（　　）
A．滴人KSCN溶液 B．滴加氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉
4．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣ B．H+，K+，OH﹣，NO3﹣
C．Mg2+，Na+，OH﹣，SO42﹣ D．K+，Cu2+，Cl﹣，SO42﹣
5．下列有关实验的说法正确的是(　　)
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
6．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）
A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
B．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液
C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
8．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（　　）
①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3．
A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA
C．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
D．0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
10．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
11．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是(　　)
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；但能用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S也可以直接化合得到Cu2S
12．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是(　　)
A．转移时没有洗涤2～3次
B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平
C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移
D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水
13．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是(　　)
A．BaCl2溶液 B．HCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液
14．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.
下列判断正确的是(　　)
A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
15.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （ )
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是( )

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）
17、（每空2分共14分）
（l）相同条件下，相同质量的氧气和臭氧气体所占体积之比为
（2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为　 　．
（3）以下物质：① 碳酸钾 ② 空气 ③ 二氧化碳 ④ 铜 ⑤ 食盐 ⑥ 氢氧化钠 ⑦ 硫酸铜溶液 ⑧ 酒精 ⑨ 蔗糖（Cl2H22O11）．其中属于电解质的是　 　 （填序号）．
﹙4﹚实验室现需配制物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液480mL。
(Ⅰ)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、______________、______________。
(Ⅱ)要配制此溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为____________。
(Ⅲ)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)
18．（本题每空2分共14分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是　 　，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理　 　molNO2．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为　
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是　 　．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有　 　．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是　 　．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是　 　．

19．（本题每空2分共10分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是　 ．
（2）B中的干燥剂是　 　．
（3）C中的现象是　 　．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　 　．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置
是　 　（填“E”或“F”）．
20．（本题每空2分共14分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）写出框图中物质A、D、E、G分别指代物质的化学式：
A．　 　 D．　 　 E．　 　
（2）写出④反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：　 　．
在④反应中当有3.6gC 与足量的Na2O2参加反应时会造成固体：　　（填“增重”、“减轻”）　 　克．
（3）写出⑤反应的化学方程式： 　 　．
2016-2017学年度上学期（1-4班）期中考试
高一年级化学参考答案
一选择题1-4 ACBD 5-8 ADBC 9-12 CCBA 13-16 CACB
二非选择题
17、（每空2分共14分）
（l） 3:2 （2）2：3：6　． （3）　① ⑤ ⑥　 ．
﹙4﹚
(Ⅰ) 500 mL容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明规格不得分)。
(Ⅱ)20.0g
(Ⅲ) SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
18．（本题每空2分共14分）
（1）　NO2　，　1　．
（2）　2NO+2CON2+2CO2　．
（3）①　Fe、Cu　 ②　Al3+、Fe2+(H+) 未写H+也给2分．
③　Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O　．④　NaOH溶液　．
19．（本题每空2分共10分）
（1）　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　．
（2）　碱石灰　．（3）　试纸蓝色　．
（4）有白烟生成　．（5）　E　．
20．（本题每空2分共14分）
（1）A．　H2　 D．　CO2　 E．　NaOH　
（2）　2H2O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+O2↑　．　增重　、　0.4　．
（3）　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 　．