高一化学上学期期中试题A.doc

绵阳市丰谷中学2016年秋季高一化学半期试题
满分：100分，时间：60分钟

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
1．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)(　　)
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
2. 下列说法中不正确的是( 　　 )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A. ①④　 B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
3．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
5．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是( )
A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应 D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应
6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
7．下列说法正确的是(　　)
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
8．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL
9 ．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 （ ）
A．分散质颗粒都可以透过滤纸 B．它们都是较稳定的分散系
C． 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。
D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体。
10. 下列化学变化中，物质发生还原反应的是(　　)
A．C―→CO2 B．CO2―→CO C．FeCl2―→FeCl3 D．H2SO4―→BaSO4
11．根据反应式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判断氧化产物和还原产物的质量比(　)
A．24:9 B．2:1 C．1:2 D．9:24
12．已知I－、Fe2＋、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2，则下列反应不能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

二、主观题（本题包括4题，共52分）
13.完成下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的还要用双线桥标出电子转移的方向和数目。（12分）
（1）向H2S04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式：

.

（2）向澄清石灰水中通入过量CO2

（3）石灰石与盐酸反应：

（4）FeCl3溶液与Fe反应：

（5）稀硫酸与Fe反应：

14．（10分）实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序
A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入___ ml的___ 中。
B 计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该
E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中。
F．振荡：轻轻振荡容量瓶
G．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤E
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
f．称量样品时把样品放在右盘
g．转移前容量瓶有少量蒸馏水
15.（24分）
Ⅰ.已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________。
(2)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为： .
Ⅱ.有反应 ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：
(1) 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
(2) 反应①中氧化产物和还原产物质量比为____________________________。
(3) 反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
（4）已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O。
① 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_________________________。
② 该反应中的还原剂是________，该反应中的还原产物是__________。
③ 若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是_______。

16（6分）、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(写出计算过程)
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

绵阳市丰谷中学2016年秋季高一化学半期试题
答题卷
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12

二、主观题（本题包括4题，共52分）
13.
（1）向H2S04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式：

.

（2）向澄清石灰水中通入过量CO2

（3）石灰石与盐酸反应：

（4）FeCl3溶液与Fe反应：

（5）稀硫酸与Fe反应：

14．（10分）
(1) A．________ ________ ________________

B ________g D． ________

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________________ (填字母)。
15.（24分）
Ⅰ.
(1) Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2。

(2) .

Ⅱ. (1) _____ ___， _____ ___。

(2) __________________。 (3) __ ______

（4） ① ____________________________________________________

② ________， __________。 ③ _______。

16（6分）

高一化学期中考试试卷
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
C
B
A
B
D
9
10
11
12

D
C
B
C

参考答案

二、主观题（本题包括4题，共52分）
13. 略
14．（10分）（除注明外每空1分）
(1) B A E F D G C (2分) 14.2 玻璃棒 500 容量瓶
胶头滴管 重新配制
(2)a、e (2分) （错选多选0分，选一个且正确1分）

15.(12分)
Ⅰ.每空2 分
(2) 22.4l
Ⅱ．(1)KMnO4＞Cl2　SO2＞HCl
(2)98∶73　
(3)a、b
（4）（1） （3分）
（2）H2S， NO（各1分）（4）3.6 g（2分）

16、（每小题2分，共6分）（1） 4mol/L （2） 11.2g；2.24L （3） 0.5mol/L