高一化学上学期期末考试试题答案不全.doc

20162017学年上学期腾八中2019届高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题 共40分）一、选择题（本题包括30小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分）1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g2、根据反应式：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+ D、Fe2+、I、Br3、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。 A. 3.18 gB. 2.12 g C. 4.22 gD. 5.28 g4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）。 A称量时NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容摇匀后，有少量溶液外流5、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（ ）H2 CO CO和H2的混合气 C6H12O6A. 均不符合 B只有 C只有 D全部符合6、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O37、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同 温同压下的体积之比为() A11 B16 C23 D328、下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是 ()AKOH和AlCl3B稀盐酸和NaOHCCaCl2和Na2CO3DBa(OH)2和NaHSO49、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH10、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA12、下列实验操作或事故处理正确的是( ) A实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C金属Na着火，立即用水扑灭D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 13、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反 应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移14、下列各组物质中，所含的分子数相同的是 ( ) A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2 C0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D32g O2和32g O315、下列离子方程式正确的是( )A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O16、能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是( ) ACu(OH)2和稀H2SO4反应BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和NaHCO3溶液反应DBa(OH)2 溶液和稀H2SO4反应17、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色CFe2和Fe3物质的量之比为61 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2518、下列反应的离子方程式正确的是( ) A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO219、将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( ) AKSCN BBaCl2 CNaOH DNaCl20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A27g Al3+ 所含电子数为NA B11.2L氯气所含的原子数目为NAC常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA21、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是( ) ANa+、SO42-、HCO3-、C1-BMg2+、Cl-、Na+、NO3-CK+、MnO4-、NO3-、Fe2+DCu2+、Cl-、NH4+、SO42-22、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时 间（t）关系如下图。( ) 反应中镁和铝的关系说法正确的是A物质的量之比为32 B质量之比为34C摩尔质量之比为98 D体积之比为2323、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关 系如图所示，符合图示情况的是( ) ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH24、某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( ) 25、下列有关焰色反应的叙述正确的是()A只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B每次实验后，铂丝都要用水洗净C若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素26、下列说法不正确的是( )ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品27、2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 ( )A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定28、要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D29、 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）。 AFe BFe2O3CFeCl3DFe(OH)330、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜 第II部分（非选择题 共40分）二、填空题31(10分)写出下列反应的离子反应方程式。(1) Na与H2 O的反应: (2) Al与NaOH溶液的反应 (3) AlCl3溶液中加入足量的氨水 (4) Al(OH)3与NaOH溶液的反应 (5) KAl(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2 溶液的反应 32、(6分)A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CE_； DF_。33、（6分）A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：（1）写出E、F的化学式：E ，F 。（2）写出B和E反应的化学方程式： 。（3）写出D和A反应的离子方程式： 。34、（4分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 中一种，阴离子分别是中的一种。各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体。写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_，35、（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，稀释，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 三、计算题36、（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）20162017学年上学期腾八中2019届高一化学期末试卷 答题卡一、 选择题(60分)题号12345678910答案CBAACAAACB题号11121314151617181920答案DDACDBCACC题号21222324252627282930答案BACBDBCCAB