高一化学上学期期末考试试题答案不全.doc

2016—2017学年上学期腾八中2019届高一化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第I部分（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括30小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分）
1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
2、根据反应式：①2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ +2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A、Br－、Fe2+、I－ B、I－、Fe2+、Br－ C、Br－、I－、Fe2+ D、Fe2+、I－、Br－
3、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
  A. 3.18 g    B. 2.12 g      C. 4.22 g    D. 5.28 g
4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）。
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，有少量溶液外流
5、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6
A. 均不符合 B．只有①②
C．只有①②③ D．全部符合
6、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
7、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同
温同压下的体积之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
8、下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是 (　　)
A．KOH和AlCl3
B．稀盐酸和NaOH
C．CaCl2和Na2CO3
D．Ba(OH)2和NaHSO4
9、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
10、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　 ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　　　
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　　
D．液氨、石灰水、水银
11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
12、下列实验操作或事故处理正确的是( )
A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸
C．金属Na着火，立即用水扑灭
D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
13、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反 应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
14、下列各组物质中，所含的分子数相同的是 ( )
A．10g H2和10g O2 　　　 B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2　　 D．32g O2和32g O3
15、下列离子方程式正确的是( )
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
16、能用H+ + OH- == H2O 来表示的化学反应是( )
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应
D．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反应
17、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
18、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
19、将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．NaCl
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．27g Al3+ 所含电子数为NA B．11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
21、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是( )
A．Na+、SO42-、HCO3-、C1-
B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D．Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-
22、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时

间（t）关系如下图。( )

反应中镁和铝的关系说法正确的是
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶4
C．摩尔质量之比为9∶8 D．体积之比为2∶3
23、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关 系如图所示，符合图示情况的是( )

A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH

24、某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )

25、下列有关焰色反应的叙述正确的是(　　)
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素
26、下列说法不正确的是(　　 )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
27、2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 (　 　)
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定　
28、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　)
①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液
A．①②　 　B．③②　　 C．③①　　 D．①②③
29、 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）。
A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3
30、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（    ）
A．有铜无铁  B．有铁无铜         C．有铁有铜  D．无铁无铜

第II部分（非选择题 共40分）
二、填空题
31．(10分)写出下列反应的离子反应方程式。
(1) Na与H2 O的反应:
(2) Al与NaOH溶液的反应
(3) AlCl3溶液中加入足量的氨水
(4) Al(OH)3与NaOH溶液的反应
(5) KAl(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2 溶液的反应
32、(6分)A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：
(1)合金A由________和________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→E__________________________________________________________；

D→F________________________________________________________。
33、（6分）A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E ，F 。
（2）写出B和E反应的化学方程式： 。
（3）写出D和A反应的离子方程式： 。
34、（4分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 中一种，阴离子分别是中的一种。
①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；
②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体。写出A、B、C、D的化学式：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，
35、（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面
三、计算题
36、（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
2016—2017学年上学期腾八中2019届高一化学期末试卷
答题卡
一、 选择题(60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
A
C
A
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
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18
19
20
答案
D
D
A
C
D
B
C
A
C
C
题号
21
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30
答案
B
A
C
B
D
B
C
C
A
B