高一化学上学期期中试题25.doc

河北省饶阳县2016-2017学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共7页。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Mn55 k39第卷(选择题，共44分)一、单项选择题：（本部分共22小题，每小题2分，共44分）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A元素 B单质C分子 D氧化物2下列物质的分类组合全部正确的是（ ）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH3下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥4铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子5. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) X Y Z A干冰 氧化物 纯净物 B冰水混合物 电解质 化合物 C淀粉溶液 胶体 分散系 D置换反应 氧化还原反应 离子反应 6有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:27如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D8下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )AZn与稀H2SO4BNaCl溶液与AgNO3溶液CH2与O2DNa2O与H2O9下列叙述正确的是( )A1molH2O的质量为18g/molB标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LCCH4的摩尔质量为16gD3.011023个SO2分子的质量为32g10对于某些离子的检验及结论正确的是( )A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+11用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NAC0.1mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2NAD32gO2中含有的原子数是NA12对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是( )A氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多13下列反应的离子方程式书写正确的是( )A锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H214海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质15下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。 A Cl-Cl2 BFe3+Fe2+ CCuOCu D H2SO4BaSO416.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+17燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）ACO2 BN2 CCl2 DHe18下列各种描述中，正确的是 ( )A绿色食品是不含任何化学物质的食品B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气19在xR2+yH+O2=4R3+nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=2，R2+是还原剂C. y=2，R3+是还原产物 D. y=4，R3+是氧化产物20. 以下电离方程式错误的是( )AMgCl2Mg2+2Cl BFe2(SO4)32Fe3+3SO42CNaHCO3Na+H+CO32 DNaOHNa+OH21某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被还原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原22向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )AKI和NaBr BKCl和NaCl CKCl和NaBr DKCl、NaCl和I2第卷（非选择题，共56分）23、填空题（每空1分，共8分）现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸（H2SO4）乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是_，属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_；属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。24（每空2分，共10分）（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是_（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_25、（每空1分，共7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是_，装置D中仪器的名称是_。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I2，选择装置_，该装置的主要仪器名称是_。分离饱和食盐水与沙子的混合物，应选择装置_，分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物，应选择装置_。26（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）浓盐酸在反应中体现出_性和_性. （共2分）（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_（选填“强”或“弱”） （1分）（3）当反应中转移了2mol电子时，有_mol HCl参加反应，有_mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为_L（4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_（填缺少的仪器，有几个写几个）应用托盘天平称取KMnO4固体_g不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外27、（共12分）过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的_(填序号)。（2分） （2）B装置中发生的离子方程式是_（2分）。C装置的作用是_（2分）。（3）D装置中发生反应的化学方程式是_（2分）。（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_(填写试剂名称)的_(填写装置名称)。（每空1分，共2分）（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_（2分）。28.计算题(7分)2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（3分）(2)求产生的气体在标准状况下的体积。（2分）(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。（2分）高一化学试题答案单项选择题,每小题2分，共44分1-5 A.D.B.B.D 6-10 B.C.A.D.C 11-15 A.B.A.C.A16-20 D.D.C.D.C 21-22 C.B23、(每空1分，共8分)； ; ； ； ； ； 24. (每空2分，共10分)（1）0.4NA； （2）0.6 mol； （3）106 gmol1； （4）XY3或Y3X； （5）0.15 mol/L25(每空1分，共7分)（1）蒸馏烧瓶 蒸发皿（2）D. B. 分液漏斗 C A 26（共12分）（1）还原（1分） 酸（1分） （2）强（1分）（3）3.2 2 22.4（各1分）（4）100mL容量瓶和胶头滴管（2分） 7.9（2分） C.D（2分）27（共12分）28. (共7分) (1)Mg+2H+=Mg2+H2(3分，方程式2分，电子转移的方向和数目1分) (2) 2.24L (2分,过程1分，答案算对1分)(3) 1mol/L (2分过程1分,答案算对1分)