高一化学上学期期中试题25.doc

河北省饶阳县2016-2017学年高一化学上学期期中试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12 N—14　 O—16　 S—32 Cl—35.5
Na—23 Mg—24 Mn—55 k—39
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、单项选择题：（本部分共22小题，每小题2分，共44分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素 B．单质
C．分子 D．氧化物
2．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
3．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是（　）
A． Bi和Bi都含有83个中子
B． Bi和Bi互为同位素
C． Bi和Bi的核外电子数不同
D． Bi和Bi分别含有126和127个质子

5. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )

X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
6．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其
完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比
为（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
7．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通
入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③
C．①②③　　 D．①②④
8．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　 　)
A．Zn与稀H2SO4
B．NaCl溶液与AgNO3溶液
C．H2与O2
D．Na2O与H2O
9．下列叙述正确的是( )
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
C．CH4的摩尔质量为16g
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
10．对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣
B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣
C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+
D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B．常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA
C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA
D．32gO2中含有的原子数是NA
12．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是( )
A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
14．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（   ）。
A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4
16.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（    ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
17．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．Cl2  D．He
18．下列各种描述中，正确的是 ( )
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
19．在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）
A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=2，R2+是还原剂
C. y=2，R3+是还原产物 D. y=4，R3+是氧化产物
20. 以下电离方程式错误的是( )
A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－
C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．NaOH＝Na++OH－
21．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被还原了 B．一定被氧化了
C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
22．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )
A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23、填空题（每空1分，共8分）
现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸（H2SO4）　⑧乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)按组成分类，属于单质的是____，属于酸性氧化物的是____，属于碱性氧化物的是____；属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是____。
(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是____，属于非电解质的是____。
24（每空2分，共10分）
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是____．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为____．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和
Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，
则c（SO42﹣）=____．
25、（每空1分，共7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是_____________，
装置D中仪器②的名称是_____________。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I2，选择装置____，该装置的主要仪器名称是____。分离饱和食盐水与沙子的混合物，应选择装置____，分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，应选择装置____。
26．（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）浓盐酸在反应中体现出____性和____性. （共2分）
（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性____（选填“强”或“弱”）． （1分）
（3）当反应中转移了2mol电子时，有____mol HCl参加反应，有____mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为____L．
（4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
_________________．（填缺少的仪器，有几个写几个）
②应用托盘天平称取KMnO4固体____g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是____．
A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
27、（共12分）
过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。（2分）

（2）B装置中发生的离子方程式是________________________________（2分）。
C装置的作用是_________________________________________________（2分）。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是____________________________（2分）。
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。（每空1分，共2分）
（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_________________________2分）。
28.计算题(7分)
2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（3分）
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。（2分）
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。（2分）
高一化学试题答案
单项选择题,每小题2分，共44分
1-5 A.D.B.B.D 6-10 B.C.A.D.C 11-15 A.B.A.C.A
16-20 D.D.C.D.C 21-22 C.B
23、(每空1分，共8分)
⑴④⑤； ③; ② ；⑦ ；⑥； ①；
⑵ ①②⑥⑦； ③⑧
24. (每空2分，共10分)
（1）0.4NA； （2）0.6 mol； （3）106 g•mol﹣1；
（4）XY3或Y3X； （5）0.15 mol/L．
25(每空1分，共7分)
（1）蒸馏烧瓶 蒸发皿
（2）D. B. 分液漏斗 C A
26（共12分）
（1）还原（1分） 酸（1分） （2）强（1分）
（3）3.2 2 22.4（各1分）
（4）①100mL容量瓶和胶头滴管（2分） ②7.9（2分） ③C.D（2分）
27（共12分）

28. (共7分)
(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑(3分，方程式2分，电子转移的方向和数目1分)
(2) 2.24L (2分,过程1分，答案算对1分)
(3) 1mol/L (2分过程1分,答案算对1分)