高三化学一轮复习-专题-气体体积训练.doc

专题：气体体积
1.现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（　　）
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
2.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（　　）
A．0.448L B．2.240L C．2.016L D．无法确定
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
4.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是
A.x＝V/(11.2n) B. 11.2n<V≤22.4n C.V＝33.6n(1－x) D.11.2<x≤22.4
5.在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0．125mol·L-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
A．280ml B．440ml C．500rnl D．720ml
6.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
8.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于

①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
9.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）
A． B． C． D．

10.哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
A．2×107L　　B.L C．2×107×22.4 L D.×22.4 L

11.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
12.标准状态下，2molN2的体积是( )
A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L
13.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）
A．48g O2 B．71g Cl2 C．28g N2 D．4℃1 L H2O
14.在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（ ）
A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升
16.完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（ ）
A．20mL B．25mL C．50mL D．无法计算
17.标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是（）
A．H2 B．O2 C．NH3 D．CO2
18.11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（　　）
A．20% B．40% C．60% D．80%
19.有V L C2H4和C2H2的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25 VL H2，C2H4和C2H2的体积比为(　　)
A．1:1 B．2:1
C．3:1 D．4:1
20.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)
A．89.6 mL B．112 Ml
C．168 mL D．224 mL
21.将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为(　　)
A．2∶1　　B．1∶3
C．3∶1 D．1∶1
22.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
23.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）

A．2.1mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL
24.将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到的气体体积V值可能为
　A．1.12　　　　 B．5.34　　 C．7.26　　　 D．8.23
25.标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（ ）
A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L
26.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
27.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是
A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27
28.

(1)如右图所示，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是___________________________。
(2)将一个充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为________。假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液的物质的量浓度应为________。
29.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。
30.对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1 mol气体体积/L
H2
0℃，101 kPa
22.4
O2
0℃，101 kPa
22.4
CO
0℃，101 kPa
22.4
H2
0℃，202 kPa
11.2
CO2
0℃，202 kPa
11.2
N2
273℃，202 kPa
22.4
NH3
273℃，202 kPa
22.4

(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
31.（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

（1）甲电池是 ▲ 装置，A（石墨）电极的名称是 ▲ 。
（2）写出电极反应式：
通入CH3OH的电极的电极反应式是 ▲ 。
B（Ag）电极的电极反应式为 ▲ ，
（3）乙池中反应的总反应方程式为 ▲ 。
（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 ▲
mL（标准状况下）。
32.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（写出解题过程）
　⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol， V2＝ mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V
(NaOH) mL。
　⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。
试卷答案
1.D
2.C
3.C
4.B
5.D
6.D

7.B
8.D
9.A
10.D
11.A
12.A
14.D
15.D
16.B
17.A
18.B
20.D
22.B
23.D
24.B
25.B
26.A
27.B
28.
(1)在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中
(2)3∶4　mol/L
解析：(2)设试管的容积为1 L，生成的溶质HNO3的物质的量为x。
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4 4
mol x＝ mol
则c(HNO3)＝＝mol/L
29.
(1)3∶2　1∶1　3∶2　(2)1∶1　2∶3　2∶3　(3)L　(4)5.4
30.
(2)①22.4 L　②不一定
(3)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间距离几乎相等
(4)V(O2)＝n·Vm＝Vm＝×22.4 L/mol＝2.8 L
31.
（1）原电池（化学能转变为电能）（1分） 阳极（1分）
（2）CH3OH+8OgH-6 e－ CO32－ +6H2O（2分）
通电
Ag++e－→Ag（2分）
（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
（4）280（2分）

32. ⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：
　，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。
当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋＝440 mL
　　　　⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
　　　　　　∴V(NaOH)＝＝400 mL。
　　⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。
　　　则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。
　　解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。