第二节-化学平衡学案.doc

第二节 化学平衡（2）学习目标：1 了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2 掌握用化学平衡的移动原理来定性定性地分析化学平衡问题。3 了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。重 点：化学平衡移动原理学习内容复习：1下列说法中，可以充分说明P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A反应容器内的压强不随时间变化 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存CP、S的生成速率相等 D、反应容器内的总物质的量不随时间变化2某温度，在一2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线入图。则；反应物是 ；生成物是 ；。T时刻表明 该反应的化学方程式为 。（用A、B、C代表物质）新课内容： 1什么叫化学平衡的移动？ 二影响化学平衡移动的条件1 浓度对化学平衡的影响浓度的变化 v正 v逆的变化 结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度 减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度结论：2 压强对化学平衡的影响例如：N2+3H23NH3压强改变v正 v逆的变化结 果平衡移动平衡移动结果增大压强减小压强结论：注意：例如：在密闭容器中一定温度条件下进行的可逆反应 2SO2+O22SO改变压强，平衡如何移动？（1） 增大压强：（2） 减小压强：（3） 向容器中充入Ar：3 温度对化学平衡的影响温度改变v正 v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果升高温度降低温度结论：4催化剂化学平衡移动原理（勒沙特列原理）： 巩固练习 1 在下列平衡体系中3NO2+H2O2HNO2+NO中加入02，则化学平衡A向生成HNO3方向移动 B 降低NO的浓度 （ ）C向左移动 D 不移动2对于一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）A提高反应物的平衡转化率B、同样的速度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成2下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向右移动的是 （ ） AN2(g) + 3H2(g) =2NH3(g) (正反应为放热反应)B. N2(g) + O2(g) =2NO(g) (正反应为放热反应)C. C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) （正反应为吸热反应）D. 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g) (正反应为放热反应)3在平衡体系H2 (g) + I2(g) 2HI (g) (正反应为放热反应)中，要使HI的平衡浓度增加，可采取的措施是 （ ）A恒温、增大压强 B 升高温度C使用催化剂 D 恒容通入H2思考题1 高炉炼铁中Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应是一个可逆反应.在19世纪英国,人们发现高炉炼铁所排除出的高炉气中含有相当量的CO,有的工程师耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加CO和铁矿石的接触时间.结果发现所排出的高炉气中CO 并没有减少.思考这是为什么?(用化学平衡知识解释)2.对于工业合成氨采取哪些措施可以加快反应速率? 采取哪些措施可以使平衡向正方向移动?2N2 + 3H2 3NH3 (正方向为放热反应)3