1、第二节 化学平衡（2）
学习目标：
1． 了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2． 掌握用化学平衡的移动原理来定性定性地分析化学平衡问题。
3． 了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
重 点：化学平衡移动原理
学习内容
复习：
1．下列说法中，可以充分说明P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A反应容器内的压强不随时间变化 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P、S的生成速率相等 D、反应容器内的总物质的量不随
2、时间变化
2．某温度，在一2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线入图。则；反应物是 ；生成物是
；。T时刻表明
该反应的化学方程式为 。
（用A、B、C代表物质）
新课内容：
1．什么叫化学平衡的移动？
二．影响化学平衡移动的条件
1． 浓度对化学平衡的影响
浓度的变化
v正 v逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
增大反应物浓度
减少反应物浓度
3、
增大生成物浓度
减少生成物浓度
结论：
2． 压强对化学平衡的影响
例如：N2+3H23NH3
压强改变
v正 v逆的变化
结 果
平衡移动
平衡移动结果
增大压强
减小压强
结论：
注意：
例如：在密闭容器中一定温度条件下进行的可逆反应
2SO2+O22SO改变压强，平衡如何移动？
（1） 增大压强：
（2） 减小压强：
（3） 向容器中充入Ar：
3． 温度对化学平衡的影响
温度改变
v正 v
4、逆的变化
结果
平衡移动
平衡移动结果
升高温度
降低温度
结论：
4．催化剂
化学平衡移动原理（勒沙特列原理）：
[巩固练习]
1． 在下列平衡体系中3NO2+H2O2HNO2+NO中加入02，则化学平衡
A．向生成HNO3方向移动 B 降低NO的浓度 （ ）
C．向左移动 D 不移动
2．对于一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）
A．提高反应物的平衡转化率
B、同样的速度改变正逆反
5、应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
2．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向右移动的是 （ ）
A．N2(g) + 3H2(g) ==2NH3(g) (正反应为放热反应)
B. N2(g) + O2(g) ==2NO(g) (正反应为放热反应)
C. C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2(g) （正反应为吸热反应）
D. 2SO2(g) + O2(g) ==2SO3(g) (正反应为放热反应)
3．在平衡体系H2 (g) + I2(g) 2HI (g) (正反应为放热反
6、应)中，要使HI的平衡浓度增加，可采取的措施是 （ ）
A．恒温、增大压强 B 升高温度
C．使用催化剂 D 恒容通入H2
[思考题]
1． 高炉炼铁中Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应是一个可逆反应.在19世纪英国,人们发现高炉炼铁所排除出的高炉气中含有相当量的CO,有的工程师耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加CO和铁矿石的接触时间.结果发现所排出的高炉气中CO 并没有减少.思考这是为什么?(用化学平衡知识解释)
2.对于工业合成氨采取哪些措施可以加快反应速率? 采取哪些措施可以使平衡向正方向移动?[2N2 + 3H2 3NH3 (正方向为放热反应)]
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