化学平衡（第二课时）-学案教师.doc

介休一中“1+6”双主高效课堂导学案 高二化学选修 四 编写：高二化学组：张玉翠 审订：张玉翠
题目：化学平衡（第二课时）
使用时间：2015年10月 15日
【课型】 第二课时------【讨论合作课】
【学习目标】1.理解外界条件(浓度)对化学平衡的影响。　
2.学会用图示的方法表示正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
【学法指导】自学、探究、实验、讨论
【学习过程】
【导明】
一个可逆反应在一定条件下可以达到化学平衡状态，如果条件发生改变，平衡状态是否发生变化呢？通过本节内容的学习，你将会有所了解。
一、化学平衡移动
1．定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程。
旧化学平衡
V（正）=V（逆）
组分含量保持恒定
平衡破坏
条件改变
V（正）≠V（逆）

组分含量发生变化

新化学平衡
一定时间后
V`（正）=V`（逆）

组分含量保持新恒定

2．图示：

3．实质：(1)v正≠v逆。 (2)各组分的百分含量发生改变。
二、影响化学平衡的条件
1.浓度对化学平衡的影响
【合作完成】 结合课本P27的反应Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN-)3，按PPT的步骤完成实验2-6，并完成P27表格内容。

【展评】其他条件不变，增大反应物浓度、减小反应物浓度，平衡如何移动？画出v-t图像。

【合作完成】 结合课本P26的反应Cr2O72-+H2O⇌2Cr2O72-+2H+，按PPT的步骤完成实验2-5，并完成P27表格内容，并得出结论。
结论：

【展评】其他条件不变，增大生成物浓度或减小生成物浓度，平衡如何移动？画出v-t图像。

[总结]：根据上述四幅图得出结论：改变浓度的瞬间，速率改变，平衡向着 的方向移动。
【讨论】500℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后，增大O2的浓度，对平衡有何影响？ν(正)，ν(逆)，、SO2的转化率如何变化。

【反馈提高】
1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
2、对于反应H2（g）+ I2（g） 2HI（g）在425℃下，测得平衡时H2、I2的浓度分别为9.46×10-3 mol·L-、9.46×10-3 mol·L-， HI的浓度为7.04×10-2 mol·L-，若把H2的浓度从平衡态的9.46×10-3 mol·L-增加到2×10-2mol·L-则平衡移动方向是 ，重新达到平衡时各物质的浓度为：H2 、I2 、HI 。
3、某温度下，在容积不变的1L密闭容器中存在下列可逆反应：A(g) + 3 B(g)2 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，再以平衡时等物质的量的A、B、C充入密闭容器中，试通过计算判断平衡将如何移动？

2