化学平衡（第二课时）-学案教师.doc

介休一中“1+6”双主高效课堂导学案 高二化学选修 四 编写：高二化学组：张玉翠 审订：张玉翠 题目：化学平衡（第二课时） 使用时间：2015年10月 15日【课型】 第二课时-【讨论合作课】【学习目标】1.理解外界条件(浓度)对化学平衡的影响。2.学会用图示的方法表示正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。【学法指导】自学、探究、实验、讨论【学习过程】【导明】一个可逆反应在一定条件下可以达到化学平衡状态，如果条件发生改变，平衡状态是否发生变化呢？通过本节内容的学习，你将会有所了解。一、化学平衡移动1定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程。旧化学平衡V（正）=V（逆）组分含量保持恒定平衡破坏条件改变V（正）V（逆）组分含量发生变化新化学平衡一定时间后V（正）=V（逆）组分含量保持新恒定2图示：3实质：(1)v正v逆。 (2)各组分的百分含量发生改变。二、影响化学平衡的条件1.浓度对化学平衡的影响【合作完成】 结合课本P27的反应Fe3+3SCN- Fe(SCN-)3，按PPT的步骤完成实验2-6，并完成P27表格内容。【展评】其他条件不变，增大反应物浓度、减小反应物浓度，平衡如何移动？画出v-t图像。 【合作完成】 结合课本P26的反应Cr2O72-+H2O2Cr2O72-+2H+，按PPT的步骤完成实验2-5，并完成P27表格内容，并得出结论。结论： 【展评】其他条件不变，增大生成物浓度或减小生成物浓度，平衡如何移动？画出v-t图像。总结：根据上述四幅图得出结论：改变浓度的瞬间，速率改变，平衡向着 的方向移动。 【讨论】500时，在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后，增大O2的浓度，对平衡有何影响？(正)，(逆)，、SO2的转化率如何变化。【反馈提高】1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( ) A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等C该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II2、对于反应H2（g）+ I2（g） 2HI（g）在425下，测得平衡时H2、I2的浓度分别为9.4610-3 molL-、9.4610-3 molL-， HI的浓度为7.0410-2 molL-，若把H2的浓度从平衡态的9.4610-3 molL-增加到210-2molL-则平衡移动方向是 ，重新达到平衡时各物质的浓度为：H2 、I2 、HI 。3、某温度下，在容积不变的1L密闭容器中存在下列可逆反应：A(g) + 3 B(g)2 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，再以平衡时等物质的量的A、B、C充入密闭容器中，试通过计算判断平衡将如何移动？2