第二节化学平衡状态化学平衡移动方向.doc

襄阳一中 高三年级 导学提纲 第四章 化学反应速率 化学平衡 编写：郭莉 审核：梅进峰 张晶晶 使用时间： 姓名： 考号：第七章 化学反应速率 化学平衡第二节 化学平衡状态 化学平衡移动方向【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 【自学反馈】 知识点一 化学平衡1.可逆反应（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。（2）表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO（3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态“两同一不能”同一条件下，正、逆反应同时进行，不能进行到底2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。（2）特征逆：化学平衡状态只对可逆反应而言等：正反应速率等于逆反应速率。动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。知识点二 外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。(正) (逆)，正向移动；(正)(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)条件变化反应特点(正)(逆)正 逆移动方向说明反应物浓度增大增不变正 逆向右固体或纯液体浓度视为固定不变的生成物浓度减小不变减反应物浓度减小减不变正 逆向左生成物浓度增大不变增升高温度正反应吸热增增正 逆向右升高或降低温度，正 逆增加或减小程度不同正反应放热增增正 逆向左降低温度正反应吸热减减正 逆向左正反应放热减减正 逆向右压缩体积增大压强m+np+q增增正 逆向右反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。m+n=p+q增增正= 逆不移动m+np+q增增正 逆向左容积不变，充入He不变不变正= 逆不移动分压不变压强不变充入Hem+np+q减减正 逆向左相当于减压m+n=p+q减减正= 逆不移动m+np+q减减正 逆向右2. 勒夏特列原理在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。3.催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。知识点三 化学平衡状态的判断1.v正v逆反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。2.平衡混合物中各组成成分的含量保持不变各组分的物质的量浓度 、质量分数 、物质的量分数 、体积分数 (有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率 等保持不变。3.实例分析例举反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否达到平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正v逆是单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正v逆是vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定总压强若mnpq，总压强一定(其他条件不变)是若mnpq，总压强一定(其他条件不变)不一定混合气体平均相对分子质量()mnpq，一定是mnpq，一定不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度一定(其他条件不变)是体系的密度()密度一定不一定【提醒】（1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体积是否变化。(3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。 【例题解析】例1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅解题思路: 。易错点: 。例2将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是（ )、=、课堂反馈 1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）; 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大氢气浓度3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是（ ）A、Na2S B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液4、在t1时2A(气) B(气) =Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是（ ）A、若M1M2 ，平衡右移，Q0B、若M1M2 ，平衡左移，Q0C、若M1M2 ，平衡左移，Q0D、若M1M2 ，平衡右移，Q05、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（ ）A、m + n p B、A的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积百分含量增加第七章 化学反应速率 化学平衡第二节 化学平衡状态 化学平衡移动方向【例题解析】1.C 2. D【巩固练习】课堂反馈1. A 2.C 3.CD 4.C 5.A课外作业1.D 2.BC 3.B 4. D 5.BC第2页