化学必修1第一章第二节学案.doc

第一章 从实验中学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学案
思考与交流1: 方程式C+O2=CO2系数的意义是什么？在实验室中生成44gCO2，你如何实现？是数分子的个数吗？
思考与交流2:如何测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一粒米的质量呢？
【基础知识梳理】
一、物质的量及其单位
1.物质的量：表示 。它的符号是 。
2. 单位： 符号：
思考：下列说法是否正确：
1 mol人，1 mol细菌，1 mol氧气分子，1 mol氧 ，1 mol质子，0.5 mol质子
☆使用物质的量及其单位要注意：
①

②

③
思考与交流3: 1 mo1粒子所含粒子数是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？1 mo1任何粒子所含粒子数的精确值为多少？

【基础知识梳理】
二、阿伏加德罗常数
1.定义： 。它的符号是 。
2.单位：
3.数值：
【预习反馈】
1. ①1mo1Fe约含有 个Fe
②1mo1O2约含有 个O2
③1 mo1H2SO4约含有 个H2SO4
2.判断正误：
①摩尔是七个基本物理量之一
②1mo1氢
③阿伏加德罗常数无单位
④物质的量就是物质的质量
3.①1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；
②3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；
③1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
④N个C的物质的量是___________mol。
思考与交流4:根据第3题的四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?

第二课时学案
初中知识回顾:相对原子质量的定义
思考与交流1:假如一原子的质量为m1，碳—12原子的质量为mc，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

思考与交流2:若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示？

思考与交流3:A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。

思考与交流4:据上述结论填写下表
微观粒子
一个C原子
一个O原子
一个Fe原子
扩大NA倍
1molC原子
1molO原子
1molFe原子
宏观质量（g）

相对原子质量
12
16
56
由此可得出什么结论？

思考与交流5: 1 mo1分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
综合思考与交流4、5，我们可得出的结论是：
。
【基础知识梳理】
三、摩尔质量
1.定义： 。它的符号是 。
2.数学表达式：
3.单位：
4.数值：
思考与交流6:物质的量是怎样联系宏观质量与微观粒子数的？
第三课时学案
思考与交流1: 填写下表
,条件下：

密度
物质的体积
H2
1.429

O2
0.089

结论：在相同的温度和压强下，任何气体的体积 ，,（标准状况）条件下，任何气体所占的体积约为 。

密度（ ）
物质的体积
Fe
7.86

Al
2.70

H2O
0.998

H2SO4
1.83

结论：相同条件下，不同固体或液体物质的体积是 的。
思考与交流2:
⑴影响物质体积大小的因素有哪些？
① ② ③
⑵假设每个分子或原子是一个刚性小球，影响气体体积大小的因素有哪些？
① ②
⑶分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
①
②
⑷为什么当温度和压强一定时(相同条件), 1mol任何气体所占的体积都相同？

【基础知识梳理】
一、气体摩尔体积
1.定义： 。它的符号是 。
2.数学表达式：
3.单位：
4.数值：
【课堂练习】判断正误：
1. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
2. 1mol气体的体积约为22.4L
3. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
4. 22.4L的气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L
6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L
思考与交流3:同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？
，【基础知识梳理】
二、阿伏加德罗定律：
。
推论：①
②
③
思考与交流4:假设电解了1.8克的水，据电解水的化学方程式计算生成的O2、H2的相关物理量，填写下表

质量
H2和O2的物质的量之比
H2和O2的体积之比
H2

O2

第四课时学案
【基础知识梳理】
一、物质的量浓度
⑴定义： 。
⑵符号： 。
⑶表达式：   。
⑷单位是 。
例1.⑴ 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。求其物质的量浓度。

⑵将1molNaCl固体溶于1L水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度是否是1mol·L-1？

⑶从2L物质的量浓度为0.4mol·L-1的硫酸溶液中，取200mL溶液，那么取出的溶液的物质的量浓度是多少？

例2.计算
⑴5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，其物质的量浓度为多少？

⑵要配置100ml 1.0mol/L NaCl溶液，需要称取NaCl多少克？

例3.配制250 ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液,需要5.0 mol/L H2SO4 溶液的体积是多少?

例4.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是( )
A．4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B.1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液
C． 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
第五课时学案
思考与交流1:配置200g 5%的NaCl溶液，需要那些实验用品和进行什么样的操作？

思考与交流2:配置100ml 1.0mol/L NaCl溶液，需要称取多少克NaCl固体？能否知道所用水的量？

【基础知识梳理】
实验室配制一定物质的量浓度的溶液
⑴配制步骤： ， ， ， ， ， ，
，贴标签。
⑵所用仪器： 。
思考与交流3: ①为什么不直接在容量瓶中溶解固体？
②为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁
③为什么要将洗涤后的溶液注入容量瓶中？
④转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？
⑤为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
思考与交流4:用固体物质作溶质和用液体物质作溶质配制一定物质的量浓度溶液时，其配制步骤有何异同？

思考与交流5:若在配置操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
① 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
② 天平的砝码沾有其它物质或已生锈。
③ 用量筒量取液体时，俯视读数。
④ 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
⑤ 容量瓶内壁存有水珠。
⑥ 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
⑦ 定容时仰视读数。
第六课时学案
1质量与浓度
【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配置成500ml溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度？
【例2】配置100ml 1.0mol/L的Na2SO4溶液，求所需Na2SO4固体的质量为多少？
1、 微粒数与浓度
【例3】在500ml的硫酸铝溶液中，测得其中的Al3+的个数约为1.204×1024个，求该溶液的溶质的物质的量浓度为多少？溶液中SO42-的物质的量浓度为多少/
【例4】把0.1mol MgCl2固体溶于水配置成100ml溶液，则该溶液中Cl-的个数约为多少/

2、 气体溶于水的计算
【例5】在标准状况下，将3.36L的HCl气体溶于水配置成500ml的溶液，求该溶液的溶质的物质的量浓度?
【例6】用1L的水吸收560L的氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g/cm3.求所得氨水的物质的量浓度为多少？

3、 质量分数与浓度
【例7】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度为多少？

4、 溶解度与浓度
【例8】相对分子质量为40的某物质在室温下的溶解度为25g，此时测得饱和溶液的密度为1.6 g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为多少？
【例9】63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol/L，溶液的密度为多少？
5、 稀释问题
【例10】将100ml的18.4.0mol/L的硫酸溶液加水稀释到500ml，求所得溶液的物质的量浓度为多少？

6、 混合问题
【例11】将10%的硫酸100g与20%的硫酸200g混合，求混合后的硫酸的质量分数为多少?
【例12】将200ml 1mol/L的硫酸溶液与300ml 6mol/L的硫酸溶液混合，混合后加水至800ml，求混合溶液的物质的量浓度为多少?
【例13】将30%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合后质量分数为多少？
A 等于20% B大于20% C 小于20% D不能确定
【例14】将30%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合后质量分数为多少？
A 等于20% B大于20% C 小于20% D不能确定
【例15】将30%的氨水溶液与10%的氨水溶液等体积混合后质量分数为多少？
A 等于20% B大于20% C 小于20% D不能确定

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