高二化学选修4第四章第二节化学电源教学案.doc

第四章 电化学基础
第二节 化学电源
【学习目标】
1、了解一次电池与二次电池的区别
2、能够写出一次电池、二次电池的电极反应式和电池反应方程式
3、理解燃料电池的反应原理，掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和应用价值。
【温故知新】原电池的基本类型：
（1）只有一个电极参与反应的类型：
（2）两个电极都参与反应的类型：
（3）两个电极都不参与反应的类型：
【学习新知】

化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等。
1、 一次电池（又称干电池）
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：
负极（Zn）：
正极（MnO2）：
总反应：
（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
则：负极( )：
正极( )：
2、 二次电池（又称充电电池或蓄电池）
放电
如：铅蓄电池。反应方程式如下式：
充电
Pb (s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)
①其放电电极反应：
负极( )：
正极( )：
②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：
（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）
阴极： 阳极：
3、 燃料电池（ 如：氢氧燃料电池 ）
燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
(1)中性介质时，电极反应：
负极： 正极：
总反应：
(2)酸性介质时，电极反应：
负极： 正极：
总反应：
(3)碱性介质时，电极反应：
负极： 正极：
总反应：

【课堂练习】
1、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。

2、 乙醇、氧气及KOH电解质溶液，用石墨作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。

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