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元素周期表专题复习
内容: 第一章 时限：45 分钟
一、知识网络
中子N（不带电荷) 同位素
决定元素种类
决定原子种类
原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z(带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
决定原子呈电中性

1、原子结构： 最外层电子数决定主族元素的
电子数（Z个）: 化学性质及最高正价和族序数
核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增:元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
元素周期律 ②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
编排依据
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
七主七副零和八
三长三短一不全

①、短周期（一、二、三周期）
周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期)
周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表 族（18个纵行） ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小.
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg〉Al>Si〉P〉S〉Cl。
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li〈Na<K〈Rb〈Cs
具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F—-〈Cl—-<Br——<I——
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F—〉 Na+〉Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+〉Fe3+

①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
4、元素的金属性或非金属性强弱的判断依据
金属性强弱 ③单质的还原性
④互相置换反应
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
③单质的氧化性
④互相置换反应
5、元素周期表中几个量的关系：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价,O一般也无正价)
(4）非金属元素：｜最高正价数|+｜负价数|=8
6．元素周期表中的规律
（1）“三角形”规律所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置
(2）“对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg，B和Si等. “对角线”规律。
(3)“相似”规律 ①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同。

二、典型例题
题型1、由原子序数确定元素在周期表中的位置
【例题1】:已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测.对下列性质的预测,你认为错误的是（ ）
A、原子核外有4个电子层 B、原子最外层有3个电子 C、该元素是非金属元素
D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应
根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
练习：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素,这是亚洲科学家首次合成的新元素.中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（ ）
A、第6周期，ⅣA族B、第7周期，ⅣA族C、第6周期，ⅢA族D、第7周期，ⅢA族
题型2、由位置推断原子序数
　1）同周期相邻主族的原子原子序数
例题2．下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数，其中M的原
子序数为37的
是 B

练习：如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数
是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序X〉Y〉Z>W
2）“⊥”、倒“⊥”型元素原子序数之间的规律
例题3. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（ )
A.Be、Na、Al B。B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
练习：1。如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　 　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y〈X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
2、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别:A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________;B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________它们的酸性_______比______强。
3）“+”型元素原子序数之间的规律
例题4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）
A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8
答案　C
题型3 、由化学式推断物质
例题5、　X和Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6
练习: 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数为：① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
题型4、 原子半径和元素主要化合价的应用
例题6、根据下列信息,判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.166
0.143
0.112
0。104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.M与Q在同一周期 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
答案　C
练习：元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0。102
0。099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
（1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分）

(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
（3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________________;
(4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式）；
(5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。
题型5 信息及元素周期表中周期律的应用
例题7、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　）

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二

c

d

三
a
b

e
f
A。e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e〉b>a
C．六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
练习:下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题:
族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

⑥

⑦

三
①
③
⑤

⑧
⑩
四
②
④

⑨

(1）11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________, 该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________.
（5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________.
(7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为______，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______.
(8）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
题型6元素同周律和元素周期表的应用
例题8:下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
B．O2－半径比F－的小 D．P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析　非金属性越强，其气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si的，P的非金属性强于As的,因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4,A、D选项错误；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强,C选项正确。
例题9：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________,D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。
(2）试写出4种元素的离子结构示意图：
A______ ,B__________,C__________，D_________。
它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。
(3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________,分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________________________________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________,理由是_____________________________________________________。
答案　（1)S　Cl　K　Ca　r（K)>r(Ca）>r(S)>r(Cl)
(2)S2－　Cl－　K＋Ca2＋　r（S2－)〉r（Cl－）〉r（K＋)〉r（Ca2＋）
（3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH）2酸性：HClO4〉H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH）2
(4）HCl、H2S　HCl>H2S　因非金属性氯元素强于硫元素
练习:1、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（ ）
A、原子半径：X>Y>Z B、酸性:H3ZO4〉H2YO4〉HXO4
C、稳定性：HX〉H2Y〉XH3 D、非金属性：X>Y>Z
2、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1）写出下列元素的符号：A_______,D________，E_______。
（2)B的单质在F的单质中的现象是_______,化学方程式是_________.
（3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________.
3、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn—它们的核外电子排布相同,据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________________________________，
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示）
③ B和A的族序数之差为________________（用含m、n的代数式表示）
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期,Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　）
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O

巩固练习
一、 原子或离子半径大小比较
1．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是
A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF
2．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1。02
0。74
1.17
　　根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0。80×10-10 m B．1。10×10-10 m C．1。20×10-10 m D．0。70×10-10 m
3．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________
二、有关的微粒电子层结构
1．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH4+、NH2-
C．H3O+、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S
2．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．原子半径：A<B B．原子序数：A〉B
C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等
3．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b
4．A．B均为原子序数1～20的元素,已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
三、元素性质递变规律
1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性:F＞O＞S
2．下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
3．下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
4．下列排列顺序正确的是
① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O
③ 酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
四、结构、位置、和性质
1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是
A．原子半径比钾的原子半径大 B．其氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大 D．其碳酸盐难溶于水
2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是
A．Na能与冷水反应,而Mg不能 B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
C．碱性NaOH＞Mg(OH)2 D．Na能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来
3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是
A．Cl2比S易与H2化合 B．HCl比H2S稳定
C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6
4．碱性强弱介于KOH和Mg（OH)2之间的氢氧化物是
A．NaOH B．Al（OH)3 C．Ca(OH）2 D．RbOH
5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z依次增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性:HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-
8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为
A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26
9．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是
A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA主族 D．第ⅤA主族
10．钾的金属活动性比钠强，根本原因是
A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化
11．碱金属钫（Fr）具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
12．砹(At）是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At—易被氧化 B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹化银不溶于水或稀HNO3 D．砹在常温下是白色固体
13．某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式
A．H2n-8+mROm B．H2n-8+mROm C．H2ROm D．H2mROm
14．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C．O2-半径比F-的小 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20,X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
A．若X（OH）n为强碱，则Y(OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
17．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R(OH）m为强碱，则W（OH）m+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
五、元素周期表的应用
1．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A

2

D
E

G
I
3
B

C

F

H

（1）表中元素，（填元素符号或化学式）
化学性质最不活泼的是_____， 只有负价而无正价的是_____,
氧化性最强的单质是_____， 还原性最强的单质是_____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________,呈两性的是__________
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________
（4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____
（5)A和E形成化合物的化学式__________
2．根据表1信息,判断以下叙述正确的是_____
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0。143
0.112
0。104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6/-2
-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等
3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 _____＞_____＞H2O、HF;第三周期 SiH4＞PH3＞_____＞_____
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_____H2O； CS2_____CO2 CCl4_____CF4 (选填＞、＜或＝）
（3）然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________
但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ (c）②③④
4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1)⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_____和_____
(2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____;(填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥、⑨ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________
(4)请设计一个实验方案，比较 ⑦、⑩ 单质氧化性的强弱：____________________
5．下表是元素周期表的一部分。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①

2
②
③
④

⑤
⑥

3

⑦
⑧

⑨
⑩
（1）表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素 ⑨ 的氢化物的还原性_____（填强或弱）.
（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________
(3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 ③ 与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________
又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）