福建师大附中18-19学度度上学期高二年末考试试题--化学.doc

福建师大附中18-19学度度上学期高二年末考试试题-化学时间：90分钟总分值：100分常用相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127【一】选择题：每题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无妨碍的是A、增加Fe的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入水蒸气D、压强不变，充入Ne使容器的体积增大2.常温下，以下溶液中c(H+)最小的是A、c(OH)=11011molL1B、pH=3的CH3COOH溶液C、pH=4的H2SO4溶液D、c(H+)=1103molL13.在一定条件下发生以下反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+2H2ONH3H2OH3O+B、HCO3+H2OH3O+CO32C、HSH=H2SD、Cl2H2OHClHClO4.以下关于左图装置的说法正确的选项是A、银电极是负极B、铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C、外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D、该装置能将电能转化为化学能5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，以下实验现象中正确的选项是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色6.在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A、NH3H2O的电离程度减小B、NH3H2O的电离常数增大C、溶液的导电能力不变D、溶液的pH增大7.水的电离平衡为H2OH+OH，H0，以下表达不正确的选项是A、将水加热，pH减小B、恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C、向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D、向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动8.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施A、减小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、充入H2气体9.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断A、正反应是吸热反应B、假设A、B是气体，那么D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体10.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是A、正极反应式：AgCleAgClB、AgCl是还原产物C、Na不断向“水”电池的负极移动D、每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子11.如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.310-18mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。以下说法正确的选项是A、同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B、同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C、向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD、除去工业废水中的Cu2+，能够选用FeS做沉淀剂12.以下有关反应热的说法中正确的选项是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必定联系B.中和热H=57.3kJmol1，因此，1.00L1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验与用等体积的0.50molL1盐酸、0.50molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热13.如下图，电解未精制饱和食盐水含有少量Mg2+，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。以下表达正确的选项是A、碳棒接直流电源的负极B、碳棒上发生还原反应C、铁片上的电极反应式为2Cl2eCl2D、铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)214.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是A、用装置精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B、装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C、装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D、装置中的铁钉几乎没被腐蚀15.一定条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是温度T的妨碍压强p的妨碍A、CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0B、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H0C、CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)；H0D、2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；H016.物质的量浓度相同时，以下既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHCO3溶液D、NaHSO4溶液17.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，那么溶液有关微粒的浓度关系正确的选项是Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)cHCc(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)18.常温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，以下有关说法中不正确的选项是A.溶液的pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性19.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中cOH-亦增大C.醋酸的电离程度增大，cH+亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=720.以下表达正确的选项是A、cNH4+相等的NH42SO4溶液、NH42FeSO42溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：cNH42FeSO42cNH42SO4”、“=”或“”32404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度为。此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：Ag+2BgCg+Dg，不同温度下，D的物质的量nD和时间t的关系如图。试回答以下问题：(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A、容器中压强不变B、混合气体中cA不变C、2v正B=v逆DD、cA=cC(2)假设最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K=，该反应为反应填吸热或放热(3)700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：nA=1.1mol，nB=2.6mol，nC=0.9mol，nD=0.9mol，那么如今该反应进行填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”。246分现有以下物质：NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡铜酒精C2H5OH熔化的KClNaOH溶液请用以上物质回答以下问题。填序号1在上述状态下能导电的物质是；2属于弱电解质的是；3属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；4分某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。1左图表示50mL滴定管中液面的位置，假设A与C刻度间相差lmL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。2为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表能够看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其缘故可能是。A、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B、盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C、第一次滴定用的锥形瓶未润洗D、滴定结束时，俯视读数3依照所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c。15分：在25时H2OH+OH-KW=10-14CH3COOHH+CH3COOKa=1.810-51取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，如今溶液中CH+与CCH3COOH的比值填“增大”或“减小”或“不变”2醋酸钠水解的离子方程式为。当升高温度时，C(OH)将填“增大”“减小”“不变”；30、5molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，那么m与n的关系为，a与b的关系为填“大于”“小于”“等于”；4将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。5假设醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH1分3设NO的平衡浓度为xN2(g)O2(g)2NO(g)起始时各物质浓度/molL1：2.62.60平衡时各物质浓度/molL12.6x/22.6x/2xx0.20molL12分1AB2分，漏一个扣1分，错选不得分20.9molL11单位可不写吸热2分3向正反应方向1分24.；每空2分125.40mL1分2A、B2分3C25.35+25.30/25.001分1减小1分2CH3COO+H2OCH3COOH+OH-；增大3分3小于；大于2分4cNa+cCH3COO-cOH-cH+2分5大于1分6AD2分7Cd2+、Zn2+；1分OH-=2.210-5molL-1M2+OH-2=510-12molL-13510-12小于KSPMgOH2=1.810-11510-12大于KSPZnOH2=1.210-17510-12大于KSPCdOH2=2.510-142分8110-12