上海市某重点中学高一下化学第二学期期末试卷.pdf

第 1 页 共 6 页上海市某重点中学高一下化学期终试卷上海市某重点中学高一下化学期终试卷一、选择题（只有一个正确答案）一、选择题（只有一个正确答案）1硫在空气中燃烧的现象是A明亮的蓝紫色火焰B苍白色火焰C微弱的淡蓝色火焰 D耀眼的白光2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ASO2BCl2CNH4AcDCH3COOH3下列工业措施与勒夏特列原理有关的是A工业制硫酸时硫铁矿需要粉碎燃烧B工业制硫酸时采用 450的高温C工业制硫酸时采用常压D工业合成氨时采用高压4下列说法正确的是A碳酸钠溶液中 2 Na+=CO32-B氯化钡水溶液显中性C利用硫酸铜水解可以制取氢氧化铜沉淀 D硫酸氢钠溶液因水解呈酸性5同温下各组溶液同时反应，最后出现浑浊的是A20mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液与20mL 0.1mol/L H2SO4溶液B20mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与20mL0.1mol/L HCl溶液C80mL0.05mol/L Na2S2O3溶液与20mL0.1mol/L H2SO4溶液D80mL0.05mol/L Na2S2O3溶液与20mL0.1mol/L HCl溶液6加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是AAgNO3 BPb(NO3)2CZn(NO3)2DNaNO37如右图所示，下列关于实验现象的描述正确的是a 电极b 电极X 溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a 电极质量增加，b 电极放出无色气体BFe石墨KNO3a 电极质量增加，b 电极放出无色气体CFeCuCuSO4a 电极质量增加，b 电极质量减少D石墨石墨HCla 电极放出黄绿色气体，b 电极放出无色气体8相同体积 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C开始时产生氢气的速率强酸大D产生相同体积的氢气，强酸需要的时间短第第 7 题图题图第 2 页 共 6 页C%tT1,P2OT2,P2T1,P19下列溶液，不能区别 SO2和 CO2气体的是A溴水B品红溶液 C酸化的 Ba(NO3)2溶液 D澄清石灰水10将三种溶液分别滴在三张石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是红色、黑色、白色，则这三种溶液依次是A稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸B稀硫酸、浓硫酸、氯水C稀硝酸、稀硫酸、浓硝酸D浓硝酸、浓硫酸、亚硫酸11下列物质混合反应不会产生白烟的是AHCl 和 NH3 BCl2和 NH3 CSO3和 H2O DNa 和 Cl212在一定条件下，将充满 NO2和 O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的 1/8。则原混合气体中 NO2和 O2的体积比是A8:1 B7:3 C1:7 D4:113常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使石蕊变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B由水电离产生的H+=110-14mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HSO3-CpH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D无色溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-14下列离子方程式正确的是ACl2通入 HBr 溶液：Cl2+2HBr2H+2Cl-+Br2B向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OCNaHSO4溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2OD碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-15下列物质的水溶液蒸干，能得到原溶质的是AFeCl3 BCa(HCO3)2 CK2SO3 DAl2(SO4)316已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间 t，温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则AT1T2，P1P2，m+nx，正反应为放热BT1T2，P1P2，m+nx，正反应为吸热CT1T2，P1P2，m+nx，正反应为放热DT1T2，P1P2，m+nx，正反应为吸热第 3 页 共 6 页17在 100mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L二、选择题（有二、选择题（有 12 正确答案）正确答案）18将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：前者快，后者慢B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者少，后者多19H2S 气体分别通入下列溶液中无明显现象的是A浓硫酸 BFeCl2 C溴水 DCuCl220一定条件下，在恒容密闭容器中能表示反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ 达到平衡状态的是A2v逆(SiCl4)=v正(H2)B断开 4mol SiCl 键的同时，生成 4mol HCl 键C混合气体密度保持不变 Dc(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:421有一瓶亚硫酸钠溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A亚硫酸钠已部分氧化 B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含有硫酸钡 C加入硝酸后的不溶沉淀一定为硫酸钡 D此实验不能确定亚硫酸钠是否部分氧化22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL 溶液中含 0.01mol CO32第 4 页 共 6 页CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在三、填空题三、填空题23图示是某化学课外小组所做实验的示意图图中 AF 分别表示实验装置，“”表示气体流向，M 是一种纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体，E 内有红棕色气体产生。根据此实验完成下列填空：（1）170时，A 中反应产生气体的平均分子量为_（2）B 中所选的干燥剂是_，作用是_。（3）C 中反应的化学方程式是_（4）制取 Y 气体的 D 装置是否一定与 A 装置相同？_（填“是”或“否”）（5）写出 F 中反应的化学方程式_24科学家提出酸度新概念AG，用 AG 表示溶液酸碱性强弱，能克服 pH 表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg(H+/OH-)。25时，现有物质的量浓度为 0.4mol/L 的 HA 溶液与 0.2mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）。（1）若 HA 为 HCl，则混合溶液的 AG=_。（2）若 HA 为 HCN，且溶液中Na+CN-，则溶液显_性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是_。（3）若 HA 为 HAc 且混合溶液的 AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是（）ANa+=HAc+Ac-BAc-Na+CNa+H+=Ac-+HAcDH+HAc=Na+OH-25500、20Mpa 时，将 H2和 N2置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N2和 NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K=此时增加 N2的量，平衡常数将 （填“增大”A加热某固态碳酸正盐B固态干燥剂C灼热铂丝EF尾气吸收YDM第 5 页 共 6 页“减小”或“不变”）（2）500、20Mpa 时，反应处于平衡状态的时间 。（3）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 。（4）据图判断，反应进行到 10min 至 20min 时曲线发生变化的原因是：反应进行至 25min 时，曲线发生变化的原因是 。26某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式 _；（2）若要使 B 中收集满干燥的 SO2气体（并证实 B 中已收集满），则上述装置的连接顺序为：接 接 接_ 接 （所有仪器均要用上，请用字母表示）；（3）C 中盛放的试剂是 ，证明 B 中已收集满 SO2的现象是 ；（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。可以证明硫酸有剩余的方案是 _；A再加入锌粒 B再加入 BaCl2 C再加入 Ag 粉 D在加入 NaHCO3（5）实验中可观察到铜片先变黑后溶解的现象，其原因可能是反应分两步进行，第一步反应中浓硫酸体现强氧化性，第二部反应中浓硫酸体现酸性，写出第一步反应的化学方程式_。四、计算题（本大题必须写计算过程）四、计算题（本大题必须写计算过程）27黄铁矿(主要成分为 FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气中煅烧设空气中 V(N2):V(O2)41 且不含其他气体，可发生下列反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。第 6 页 共 6 页 根据题意完成下列计算：（1）若把 2.00g 某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g 残渣，则该黄铁矿的纯度为_。（2）煅烧 70t 黄铁矿（含硫 35%，杂质不含硫且不反应）生产出 72.8t 硫酸铵。若黄铁矿制取硫酸时的利用率为 80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为_（答案保留两位小数）。（3）为使 FeS2煅烧完全生成 Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量 20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为_（答案保留两位小数）。28常温下用石墨电极，电解 100 mL 0.1 mol/L Cu(NO3)2和 0.1 mol/L AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 0.112L 时，假设溶液体积不变。（1）当 0.112L 气体在阳极生成时，阴极增重_g（2）当 0.112L 气体在阴极生成时，溶液的 pH 值约为_；（3）当 0.112L 气体在阳极生成时，反接电源，若电路中通过 0.005mol 电子时，溶液中铜离子的物质的量浓度为_mol/L