资源描述
晶胞的计算
1.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( )
A． 2 B． 3 C． 4 D． 6
2.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是( )
3.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（ ）
A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1 C． 8∶6∶1 D． 4∶3∶1
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12
5.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ）
A． LaNi5 B． LaNi C． La14Ni24 D． La7Ni12
6.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( ) A． 1:3:1 B． 2:6:1 C． 4:8:1 D． 8:1:1
7.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 ( )A． 1∶8 B． 1∶4 C． 1∶2 D． 1∶1
8.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( )
A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． 条件不够，无法写出
9.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )
A． YBa2Cu3O8 B． YBa2Cu2O5 C． YBa2Cu3O5 D． YBaCu4O4
10.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 ( )
A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1 C． 2∶2∶1 D． 1∶3∶3
11.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A． B． C． D．
12.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）
A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
13.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）
A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6
C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
14.说法正确的是（ ）
A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA
B． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
15.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． C60摩尔质量是720 B． C60与苯互为同素异形体
C． 在C60晶胞中有14个C60分子
D． 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
16.下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A． 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子
B． 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣
C． CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
17.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． MgB B． MgB2 C． Mg2B D． Mg3B2
18.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）
A． 4个 B． 6个 C． 8个 D． 18个
19.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A． 该晶体属于离子晶体 B． 晶体的化学式为BaO C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
20.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（ ）
A． 4：1 B． 1：1 C． 2：1 D． 1：2
21.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为（ ）
A． BaPbO3 B． BaPbO2 C． Ba2PbO3 D． BaPbO4
22.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则．下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（ ）
A． ⅢA B． ⅣA C． ⅤA D． ⅥA
23.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A． 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键
B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3NA
C． 晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个
D． 晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子
24.如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（ ）
A． 冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠 B． 该物质中存在离子键和共价键
C． 大立方体的体心处△代表的是Al3+ D． 该物质是电解冶炼铝的还原剂
25.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（ ）
A． 晶体中与每个A+距离最近的A+有12个 B． 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1
C． 该离子晶体化学式为A2O2 D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
26.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A． B2A B． BA2 C． B7A4 D． B4A7
27.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A． 该晶体属于离子晶体 B． 晶体的化学式为Ba2O2
C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似 D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
28.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点．在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ）
A． 干冰﹣﹣12 B． 水晶﹣﹣4 C． 氯化铯一﹣6 D． 晶体硅﹣﹣4
29.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12
*30.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．
A． ①②③⑥ B． ①②④ C． ③⑤⑦ D． ③⑤⑧
31.下列关于晶体的叙述中错误的是（ ）
A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子
B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣
C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
32.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（ ）
A． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B． 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C． 水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
D． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
33.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（ ）
A． Mg14B6 B． MgB2 C． Mg9B12 D． Mg3B2
34.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，
其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）
A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体
B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
35.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（ ）
A． 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2﹣
B． 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
36.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ）
A． Ti14C13 B． TiC C． Ti4C4 D． Ti4C3
*37.测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl﹣的距离为a cm，该晶体密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
38.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是
A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3
39.下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A． 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B． 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
C． 金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
D． 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
40.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（ ）
A． γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B． αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C． 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D． 三种同素异形体的性质相同
41.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
A． 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 O2-
B． 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
42.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（ ）
A． 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B． 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C． 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D． 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
43.（多选）根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示．下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）
A． 氮化碳属于分子晶体
B． 氮化碳的分了式为C3N4
C． 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
D． 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
44.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）
A． 石墨烯是高分子化合物
B． 石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C． 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应
D． 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
45.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（ ）
A． 一定是共价化合物
B． 可能是离子化合物
C． 它的化学式为AO2
D． 它的化学式为A3O2
46.现有甲、乙、丙（如图）三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________________，乙中a与b的个数比是________________，丙晶胞中有_____________个c离子，有___________个d离子。
47.如图所示，在CsCl晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的是Cs+有_________个。
CsCl的晶体结构
48.二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如下图所示，请认真观察该晶体模型后完成以下问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环为___________________元环。
(2)每个硅原子为___________________个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有__________________个硅原子，_________________个氧原子。
49.如图是超导化合物﹣﹣钙钛矿晶体的晶胞结构．请回答：
（1）该化合物的化学式为．
（2）在该化合物晶体中，与钛离子距离最近且相等的钛离子有个．
50.分析化学中常用X射线研究晶体结构．
有一种晶体KxFey(CN)z，其中Fe2+、Fe3+、CN﹣的排布如图所示．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）．
（1）晶体的化学式可表示为．
（2）1mo
lKxFey（CN）z晶体中含π键 mol．
51.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
该晶体的化学式为．
52.一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示．
（1）每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子数目为。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴离子周围距离最近的阳离子数。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 m3。
53.一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．确定该合金的化学式
54.Al单质晶体中其晶体最小重复单元特征如图所示，请回答：晶体中距离Al原子最近的A1原子为个，一个最小单元结构中Al原子的数目为．
55.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式： ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
56.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl﹣所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个．
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl﹣为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl﹣的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于 ，即（填计算式） ．
57.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为 晶体，其分子式为．
（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是．
（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为 ；两种堆积方式中密度较大的是 立方堆积．
58.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：
（1）砷化镓的化学式，镓原子的配位数为．
（2）下列说法正确的是( )（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl的相同 B．GaP、SiC与砷化镓的价电子总数相等
59.元素W是Cu元素，其一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。
60.现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。
61.某晶体的晶胞结构如图所示。X(•)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。
62.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。
(2)该晶体中Xn＋中n＝____________。
(3)X元素的原子序数是________。
(4)晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋包围。
63.有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)______________。
(2)此化学式带何种电荷__________，如果Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为________________。
64.A，B，C，D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B，C，D同周期，A，D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B，C，D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A和E所形成的化合物的电子式是
（2）A，B，C，D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 F＜Cl＜Al＜Na （用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是 由于HF分子间存在氢键
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有 12 个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10﹣22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）3.2g/cm3 ．
65.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
66.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a。
(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
67.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？
68.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
答案解析
1.A
【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为。
2.B
【解析】A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确，不符合题意；B图化学式应为XY，符合题意；C图中X的数目：，Y的数目：，化学式X3Y正确，不符合题意；D图中X的数目：，Y的数目：，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确，不符合题意。理解感悟：要真正搞清楚及等“折扣”(即分别为8个、4个、2个晶胞或3个、6个完全相同的结构单元所共有)的含义。
3.A
【解析】根据均摊法，N（A）＝8×＝1，N（B）＝6×＝3，N（C）＝1，则晶体中A，B，C的原子个数之比为1∶3∶1。
4.A
【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故化学式为ZXY3。
5.A
【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为，而Ni原子的数目为，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。
6.A
【解析】Z处在立方体的中心，完全属于该晶胞；Y处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，故每个Y只有属于该晶胞；X处于立方体的8个顶点，每个X为与之相连的8个立方体共用，即只有属于该晶胞，即晶胞中X∶Y ∶Z＝∶∶1＝1∶3∶1，A符合题意。
7.D
【解析】离子晶体是由晶胞在三维空间里通过无隙并置构成的。每一个晶胞中的粒子属于该晶胞的份额计算方法如下：顶点上的粒子，被8个晶胞共用，一个晶胞占1/8；棱上的粒子，被4个晶胞共用，一个晶胞占1/4；面上的粒子，被2个晶胞共用，一个晶胞占1/2；晶胞内的粒子，完全属于该晶胞。由图可知，阳离子位于晶胞的中心，属于该晶胞的数目为1，阴离子位于晶胞的8个顶点上，属于该晶胞的数目为8×1/8=1，因此，阴离子与阳离子的个数比为1∶1。
8.C
【解析】均摊法不能用于气体团簇分子
9.C
【解析】5C解析：由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为×8+×8=3个。对于氧原子，如果所有棱上都有，共×28=7个，但从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。
10.A
【解析】A原子的个数为8×1/8=1，B的个数为6×1/2=3，C的个数为1，所以A∶B∶C=1∶3∶1。
11.B
【解析】A，根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8×=1，所以其化学式为MN，故A错误；
B，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4×，所以其化学式为MN2，故B正确；
C，根据图片知，M和N离子个数都是4×，所以其化学式为MN，故C错误；
D，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8×+6×=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；
12.C
【解析】A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A﹣A键中插入一个B原子，5的A原子含有10个A﹣A键，所以插入了10个B原子，根据A，B两种原子的个数比确定C物质的化学式．
解答： 解：A空间结构的一个单元中含有5个A原子，每个A﹣A键中插入一个B原子，5的A原子含有10个A﹣A键，所以插入了10个B原子，所以该单元中含有5个A原子10个B原子，所以A，B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB2，故选C。
13.C
【解析】A，XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；
B，晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；
C，6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×(4﹣0)=16mol，故C正确；
D，F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C．
14.A
【解析】124g白磷中含有的磷分子个数NA，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，所以124g P4含有的P﹣P键的个数为6NA，故A正确；12g石墨中含有碳原子个数NA，石墨中每个碳原子含有3/2个C﹣C键，所以12g石墨中含有C﹣C键个数是1.5NA，故B错误；12g金刚石中含有碳原子个数=2NA，金刚石中每个碳原子含有2个C﹣C键，所以12g金刚石中含有C﹣C键个数是2NA，故C错误；60g二氧化硅中含有的硅原子个数NA，每个硅原子含有4个Si﹣O键，所以60g二氧化硅中含有的Si﹣O键的个数为4NA，故D错误。
15.D
【解析】A，C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，故A错误；
B，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，故B错误；
C，根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为： ，故C错误；
D，根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。
16.D
【解析】A，石墨是层状结构，每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子；
B，氯化钠晶体中钠离子的配位数是6；
C，氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+；
D，面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．
17.B
【解析】根据均摊法计算晶胞中Mg原子和B原子的个数，进而确定化学式；在六棱柱顶点上的镁原子被6个六棱柱共用，在上下底面上的镁原子被两个六棱柱共用，根据均摊法可知晶胞中Mg原子的个数为3，B原子的个数为6，所以Mg原子和B原子的个数比为3：6=1：2，所以化学式为MgB2，故答案选B．
18.C
【解析】每个晶胞中的硅原子数为8×0.125+6×0.5+4×1=8，氧原子数为16个，即每个晶胞中含有（SiO2）8个，即每个晶胞内所含“SiO2”基元数为8，故选为C．
19.B
【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；
B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×0.125 +6×0.5 =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×0.25 +1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；
C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；
D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，
20.B
【解析】利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为 1，Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，所以阴、阳离子个数比是1：1．
21.A
【解析】根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8× 1/8 =1个，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，O2﹣为12×0.25=3个，故化学式为PbBaO3
22.A
【解析】观察分子结构图，发现该分子中，一个原子与另外5个原子成键，形成5个共价键，再根据“8﹣N”规则，有8﹣N=5，则N=3，即该元素位于第IIIA族．
23.D
【解析】晶胞中K+离子位于晶胞的顶点和面心位置，根据均摊法晶胞中共含有K+离子的个数为4，阴离位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离的个数为12×0.25+1=4，所以晶胞中K+与阴离的个数比为1：1，该氧化物为KO2，
A，KO2中既含有离子键，又含有共价键，故A错误；
B，1molKO2中含有1molK+离子，1molO2﹣离子，含有的离子数目为2NA，故B错误；
C，晶体中与每个K+距离相等且最近的K+位于晶胞的顶点和面心上，每个顶点为8个晶胞所共有，每个晶胞中有3个面上的K+距离相等且最近，而每个面为两个晶胞共有，则晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8×3×½ =12，故C错误；
D，晶体中位于顶点的K+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个K+同时吸引着阴离子的数目为8×3×0.25 =6，故D正确．
24.B
【解析】A，Na3AlF6中[AlF6]3﹣，为六氟合铝（Ⅲ）酸根离子，故冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）酸钠，故A错误；
B，六氟合铝（Ⅲ）酸根离子中含有共价键，故该物质中存在离子键和共价键，故B正确；
C，大立方体的体心处△代表的是Na+，故C错误；
D，该物质中铝元素的化合价为+3，已经为最高价，具有氧化性，为氧化剂，故D错误；
25.D
【解析】选取一个A+为研究对象，然后选取一个过氧根离子为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割．
A，选取一个A+为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个A+周围距离最近的A+有12个，故A正确．
B，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1，故B正确．
C，根据图片知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1，该离子的化学式
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