安徽省芜湖市2017届高三上学期期末统测理科综合试题(word版).doc

芜湖市2016-2017学年度第一学期期末统测高三年级理科综合能力测试本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1酶和激素都是与细胞代谢有关的重要物质。下列有关叙述正确的是 A能产生酶的细胞都能产生激素 B能产生激素的细胞都能产生酶 C两者对细胞代谢都有调节作用 D激素可以存在于内环境而酶不能2某兴趣小组计划利用小麦种子的根做一些探究实验，右图中区域A、B、C分别表示小麦根尖的分生区、伸长区、成熟区。下列有关的实验设计合理的是 A可选取区域A做探究不同浓度生长素溶液对根生长的影响实验 B可选取区域B观察细胞的有丝分裂，观察时细胞已经死亡 C可选取区域C观察细胞的质壁分离及其复原，观察时需调暗视野 D可选取区域B做探究重力对根生长的影响实验3以下关于蛋白质生物合成的叙述正确的是 A一种tRNA携带一种氨基酸，一种密码子编码一种氨基酸 BDNA聚合酶是在细胞核中合成的 C病毒的蛋白质都是在宿主细胞的核糖体上合成的 D线粒体的蛋白质都是由细胞核DNA指导合成的4下图为某单基因遗传病的一个系谱图。该病在当地的发病率为1%，I3为纯合子，I1、6和7已故，不能提取相应的遗传物质。下列分析正确的是 A该病为伴X染色体隐性遗传病 B该家系中此遗传病的致病基因频率为1/10 C8与该地区正常男性结婚，生一个患病男孩的几率是1/22 D若需确定6和10的亲子关系，最简捷的方法是检测I2的部分遗传物质5下列关于人体在寒冷环境中体温调节的叙述正确的是 A寒冷环境中下丘脑分泌TRH可接受不同信息分子的调节 B寒冷刺激会引起人体皮肤的毛细血管舒张，汗液分泌减少 C寒冷环境中人体在平静状态下不存在骨骼肌产热 D与20相比，寒冷环境中正常人的散热速率减小，产热速率增大6下列关于种群和群落的叙述不正确的是 A使用抽样调查法可获知种群密度和物种丰富度 B调查研究同一地点各种群数量变化规律可揭示群落的种间关系 C种群中的个体在水平方向上的分布构成群落的水平结构 D群落中的各种群在垂直方向上的分布构成群落的垂直结构7化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A因为溶有二氧化碳，所以酸雨的pH小于5.6 B漂白粉是混合物，其成分为次氯酸钠和氯化钠 C碳铵是常用的化学肥料，与草木灰混合使用效果更好 D常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A1molCH3+所含的电子数为9NA B标准状况下，11.2 L HF的分子数为0.5NA C39 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为NA D1 mol乙醇中含有共用电子对数为8NA9下列实验，现象和结论都正确的是10.科学家最近开发了一种“叶片绿色电池”，利用CO2和H2O合成甲醇，示意图如下，关于该电池的说法正确的是A该新型电池仅存在化学能与电能的转化B电池总反应为2CO2 +4H2O =2CH3OH +3O2 C电子从电极b流向电极a D产生标准状况下2.24 LO2，转移电子0.6NA11. 2016年法国、美国和荷兰的三位化学家因“分子马达”方面的研究，获得诺贝尔化学奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是 A该分子的化学式为C32H44O2 B分子中最多有6个原子在一条直线上 C1 mol该分子最多可与8 molH2发生反应 D该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应12.下列叙述正确的是 Ac( NH4+)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe( SO4)2溶液中：c（Cl-）c( SO42-) B常温下，将pH =5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH =8 C0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中： c( CH3COOH) +c( CH3COO -)=2c(Na+) =0.2 mol/ L D用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中： c(NH4+) =c（Cl-）13.有X、Y、Z、M、G五种原子序数依次增大的短周期元素，其性质或原子结构如表所示。下列有关说法正确的是AX是组成有机物的必需元素BY、Z所形成的氢化物分子均含有10个电子CZ的简单离子半径大于G的简单离子半径DG的氧化物不溶于M的最高价氧化物所对应的水化物的水溶液二、选择题：本题共8个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项是符合题目要求，第18 21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错误的得0分。14.以下说法符合物理学史实的是 A卡文迪许通过扭秤实验首先测出静电力常量的数值 B牛顿发现万有引力定律，并预言了引力波的存在 C伽利略通过斜面实验得出结论并合理外推，研究了自由落体运动的规律 D安培通过小磁针在通电导线周围的偏转现象，发现了电流的磁效应15.风洞是进行空气动力学实验的一种重要设备，某兴趣小组对一款飞机模型进行性能实验， 如图所示。其中AB代表飞机模型的截面，OL为一端固定在飞机模型上的轻质牵引绳。已知飞机模型重为G，风向水平，当牵引绳水平时，飞机模型恰好静止在空中，此时飞机模型截面与水平面的夹角为，则牵引绳上的张力大小为A BGtanC DGsin16.太空望远镜可以搜寻遥远星系中的“宜居”类地外行星，现发现某颗“宜居”外行星（可看成均匀球体）的自转周期为T，赤道半径为R，进一步计算发现该行星的同步卫星轨道距其表面高度为2R，已知万有引力常量为G，以下说法中正确的是A该行星质量为M= B该行星质量为M=C该行星第一宇宙速度大小为 D该行星第一宇宙速度大小为17.如图所示的虚线区域内，充满垂直于纸面向里的匀强磁场和竖直向下的匀强电场，一带电粒子a（不计重力）以一定的初速度由左边界的O点射入磁场、电场区域，恰好沿直线由区域右边界的O点（图中未标出）穿出。若撤去该区域内的磁场而保留电场不变，另一个与a相同的粒子b（不计重力）仍以相同初速度由O点射入，从区域右边界穿出，则粒子b A动能逐渐减小B电势能逐渐减小C穿出位置一定在O点下方D穿出位置一定在O点上方18.发动机额定功率为Po的汽车在水平路面上从静止开始先匀加速启动，最后达到最大速度并做匀速直线运动，已知汽车所受路面阻力恒为f，汽车刚开始启动时的牵引力和加速度分别为F0和a0，如图所示描绘的是汽车在这一过程中速度随时间以及加速度、牵引力和功率随速度变化的图像，其中正确的是19.如图所示，在空间存在竖直向上的匀强电场，质量为m、电荷量为q的物块，从A点由静止开始向下做加速度为匀加速直线运动，下落高度H到达B点后与一轻弹簧接触，又下落h后到达最低点C，整个过程中不计空气阻力，且弹簧始终在弹性限度内，g为重力加速度，在物块由A点运动到C的过程中A物块所受的电场力大小为B物块动能的最大值为C物块电势能的减少量为D弹簧弹性势能的增加量为20.某静电场在x轴上的场强E随x的变化关系如图所示，x轴正向为场强正方向，一个带正电的点电荷只在电场力的作用下沿x轴运动，xl、x2、x3、x4四点间隔相等。则 A点电荷在x2和x4处电势能相等 B点电荷由x1运动到x3的过程中电势能减小 Cxl、x2两点之间的电势差小于x3、x4两点之间的电势差 D点电荷由x1运动到x4的过程中电场力先减小后增大21.如图所示，纸面内有一长为10. 0cm的挡板MN，挡板上方空间有方向垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为0. 20T，S是一个粒子源，可向纸面内任意方向发射比荷为1.0lOs C/kg、速度大小为1.0l06m/s的正粒子。挡板中点0与S间的距离为5. 0cm，MN与SO连线的夹角为，不计重力及粒子间相互作用。粒子可以到达挡板上区域的长度为L，则A=90时，L=10. 0cm B=60时，L=10. 0cm C=45时，L=5.0cm D=30时，L=5.0cm第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.（7分）下图所示为验证机械能守恒定律的实验装置，在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装光电门1和光电门2，滑块上固定一遮光条，与两光电门相连的数字计时器可以测量 遮光片经过光电门1和光电门2的时间，分别记为t1和t2。(1)接通电源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，向右轻推滑块，若测得tlt2，说明气垫导轨_端偏高。（填“左”或“右”）(2)用游标卡尺测遮光条宽度d，测量结果如右图所示，则d=_mm。(3)气垫导轨调节好后，将滑块用细线跨过气垫导轨右端的定滑轮与质量为m的钩码相连，将滑块由图中所示位置释放，设钩码与地面足够远，分别测得tl、t2，若d已知，要验证滑块和钩码组成的系统机械能是否守恒，还应测出_。（写出物理量的名称及符号）(4)若上述物理量间满足关系式_，则表明在上述过程中，滑块和钩码组成的系统机械能守恒。23.（8分）某同学分别设计了两个测量电流表G内阻的电路，如图所示，实验中供选用的器材有：A待测电流表G（0 l0mA，内阻约300）；B电压表V（0 -15V，内阻约3K）；C电流表A（0 -15mA，内阻约100,）；D定值电阻R1( 300)；E定值电阻R2(10)；F滑动变阻器R3(0 - l000)；G滑动变阻器R4(0- 15)；H干电池（4. SV，内阻不计）；I电键S及导线若干(1)考虑实验测量的准确性，其中图甲电路误差较大，原因是_(2)根据乙电路进行实验，滑动变阻器应选_，定值电阻应选_ （在空格内填写器材序号）(3)请用笔画线代替导线，将下图的电路连接完成。(4)按电路图连接电路，进行正确测量；记录待测电流表 的读数I、电路中另一个电表的读数x；改变滑动变阻 器连入电路的阻值，获得多组I、x的值。以I为纵坐 标，x为横坐标，作出如图丙所示的图线，计算出图线 的斜率为k，则待测电流表内阻等于 。 （用题目中相关已知量的字母表示）24.（12分）如图所示，倾角为=370的固定斜面上，一小物块从底端A点以某一初速度沿斜面上滑，一段时间后返回到出发点A。已知小物块返回出发点A时速度大小是初速度大小的0.5倍，取g= l0m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8，试求：(1)小物块和斜面之间的动摩擦因数；(2)若在小物块到达最高点后在下滑过程中加水平恒力F 作用在物块上，使物体在返回出发点时的速度大小与 初速度大小相同，求F大小与物体重力大小的比值。25.（20分）如图甲所示，真空中存在电场强度E=1.5l03Vm、方向竖直向上的匀强电场。在电场中固定有竖直面内的光滑绝缘轨道ABC，其中AB段水平，BC段是半径R=0.5m的半圆，直径BC竖直。甲、乙是两个完全相同的导体小球（均可视为质点），质量均为m=3102kg。甲球电量为q= +2 l04C、乙球不带电。开始时，乙球静止于B点。甲球在水平轨道上以初速度vo= 2m/s向右运动，与乙球发生时间极短的弹性正碰。碰撞后乙球沿圆轨道运动到C点后水平抛出，落到水平轨道AB上的D点位置。取g=l0m/s2，求：(1)甲、乙两球碰撞后瞬间，乙球的速度v2的大小；(2)小球乙落在D点时，甲、乙两小球之间的距离S；(3)若只改变场强E的大小，为了保证乙球能沿竖直轨道运动，并通过C点后落到水平轨道AB上，试确定场强E的取值范围。设乙球从B点运动到C的过程中，电势能的变化量为Ep，在图2的坐标系中，定量画出小球乙的电势能变化量Ep与场强E的关系图象。（画图时不必说明理由）26.（14分）亚硝酸钠(NaNO，)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知室温下，2NO+ Na2O2 =2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成NO3-。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧 夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡。则X的化学式为 _ _，其作用是 。(2)A烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)B装置中发生的转化为_。(4)预测C中反应开始阶段，产物除NaN02外，还含有的副产物有Na2CO3和 ；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。(5)改进后，D装置中主要反应的离子方程式为_ ；将1.56 gNa2O2完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭 g。27.（15分）硫酸亚铁铵晶体：(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，俗名摩尔盐。易溶于水，不溶于乙醇，广泛用于医药、冶金、电镀等。工业上利用硫铁矿（主要成分FeS，）生产硫酸亚铁铵的流程如下：回答下列问题：(1)提高硫铁矿反应速率的措施有_（任写两点）。(2)工业生产中气体X经过多步转化可利用。写出400时，催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式_。(3)固体M为_，趁热过滤的目的是_。(4)操作A包含以下步骤：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤，选择乙醇的目的是 。(5)制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe3+，为测定摩尔盐产品的纯度，某实验小组称取产品2.0 g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸。用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液10. 00 mL，则： 达到滴定终点时的现象是_； 该滴定过程中反应的离子方程式为_； 该产品的纯度为_ 。28.（14分）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取以下措施：(1) NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g) +2CO(g)=2CO2 (g) +N2 (g) H1 已知：2NO(g) +02(g)=2N02(g ) H2；CO的燃烧热为H3 N02与CO发生反应的热化学方程式为：2NO2(g) +4CO(g)=4CO2(g) +N2(g) H= （用H1、H2、H3表示）。(2)工业上也可以利用I205消除CO的污染。 已知：5CO(g) +I2O5( s) 5CO2 (g) +I2 (s)，不同温度下，向 装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2 molCO，测得 CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题： 下列说法正确的是_。 Ac点时，增大体系压强，CO的转化率变大 BT2温度下，02.0 min内的平均反应速率v(CO)=0.6 molL-1min-1 Cb点时，体系中混合气体的压强在T2温度下更大 Da点时，向平衡体系中再加入I2O5(s)，平衡向正反应方向移动 5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s ) H_ _0（填“”、“=”、“”或“”）；SO42-的空间构型为：_(3) H2S208是一种氧化性极强的二元酸，其结构如下图，其中S的杂化方式为： 。键和键之比为：_(4) H2O和H2O2能以任意比互溶的原因是： (5)锰的一种氧化物晶胞结构如右图，其化学式可表示为： _ _；若该晶体的密度为a gcm-3，则该晶胞的 体积为：_ （只要求列出算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分） 以芳香烃A为原料合成一种香料G的路线如下：已知：G的摩尔质量为162 gmol-1请回答下列问题：(1)化合物G中的官能团有_（填名称），CD的反应类型是_(2)E的结构简式为_。(3)写出BC的化学反应方程式：_(4)A的所有芳香烃的同分异构体有_种（不包括A和其它环状结构）。(5)下列说法中，正确的是。 a1 molE分别与足量Na、NaOH反应，消耗其物质的量之比为1：1 bE可以和液溴发生加成反应互为同分异构体dF可以使溴水褪色(6)请参考上述合成路线，以A为原料，无机试剂任选，合成合成路线流程图示例如下：37.（15分）已知微生物A可以产生油脂，微生物B可以产生脂肪酶。脂肪酶和油脂可用于生物柴油的生产。请回答下列有关问题：(1)微生物A产生的油脂不易挥发，可选用_ （填“萃取法”或“水蒸气蒸馏法”）提取。观察菌体中的油脂时，通常可用_染色。(2)为了从自然界中筛选微生物B的单菌落，可从含有油料作物种子腐烂物的土壤中取样，选用以_ 为碳源的_（填“固体”或“液体”）培养基进行培养。(3)若要测定培养液中微生物B的活菌数量，常用_ 法进行计数；与实际的活菌数相比，计数结果往往_（填“偏大”、“相同”、“偏小”）。(4)为了确定微生物B产生的脂肪酶的最适温度，某同学测得相同时间内，在35、40、45温度下，降解lOg油脂所需酶量依次为4mg、1mg、6mg，上述三个温度中， 条件下该酶活力最小。为了进一步确定该酶的最适温度，应围绕 _ _ 设计后续实验。38.（15分）人外周血单核细胞能合成白细胞介素2（IL-2），该蛋白可增强机体免疫功能，但在体内易被降解。研究人员将IL-2基因与人血清白蛋白( HSA)基因拼接成一个融合基因，并在酵母菌中表达，获得具有IL-2生理功能、且不易降解的IL-2-HSA融合蛋白，其技术流程如图所示。请据图回答：(1)图中表示 过程，过程需要 _ _酶。(2)限制酶的功能是识别_ _，并断开 _ _；限制酶Bgl的识别位点是 表达载体1中的_ (填“a”或 “b”)。(3)表达载体2导入酵母菌后，融合基因转录出的mRNA中，与IL-2蛋白对应的碱基序列不能含有 （填“起始”或“终止”）密码子，才能成功表达出IL-2-HSA融合蛋白。(4)应用 技术可检测酵母菌是否表达出IL-2-HSA融合蛋白。第 17 页 共 17 页