陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题-理.doc

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理

年级：
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陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题1-10小题每题2分，11-20小题每题3分。共50分）
1. 压力大使人长期处于紧张状态，肠胃系统无法得到正常休息，致使胃酸过多出现胃病。某同学胃部不适，医生诊断后让服用主要成分为Al(OH)3的药物胃舒平，该同学在服用期间不宜食用的是（ ）
A. 米饭 B. 松花蛋 C. 面条 D. 醋
2． 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．镍镉电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．铅蓄电池
3. 柠檬水是指加有柠檬汁或泡有柠檬片的饮品，含有丰富的维生素B族、VC等多种营养物质，柠檬水中的c() =mol/L,其pH是 （ ）
A．3 B．5 C．7 D．9
4. 下列溶液中，导电性最强的是（ ）
A．5 L 0.1mol/L 氨水 B．5 L 0.1mol/L 盐酸
C．0.1L 0.1mol/L Ba(OH)2溶液 D．0.1L 0.1mol/L 醋酸溶液
5．下列叙述正确的是( )
A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
6． 下列属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OH3O++HCOO－    B．HC+OH－H2O+
C．SO2+H2O+ H+        D．+H2OH2CO3+OH－
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下33.6 L的SO3中有4.5 mol氧原子
B．1L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
8． 常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（ ）
A．HX是弱酸 B．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
C．电离常数:K(HZ)>K(HY) D．离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
9． 下列说法正确的是（ ）
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶解在盐酸中，再用水稀释到所需的浓度
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()
D．泡沫灭火器常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝
10．关于0.1mol·L-1的Na2S溶液的判断正确的是（ ）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
11．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ ）mol/L
A． B．2×10-10 C．（10-14-5×10-5） D．（10-8+10-10）
12．有关右图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－=Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置

部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c
14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，则下列说法错误的是（ ）
已知电池总反应式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，溶液中OH-向正极移动
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2 mol e-，锌的质量理论上减小6.5 g
15．一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，电极反应式为：
N2H4―4e- +4OH-=N2↑＋4H2O
B．b极的电极反应式为：
H2O2+2e-=2OH-
C．外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动
D．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4
16．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ）

17．下列关于电解的说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能　②电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 ⑥电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部
A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③④⑤
18．下列说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料
B．冶炼镁、铝通常用电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3
C．电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料
D．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变
19．如图是Pt作电极电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加石蕊溶液。下列有关叙述不正确的是（ ）
A． 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激 性气味气体
B． 逸出气体的体积，A电极的大于B电极的
C． A电极附近呈蓝色，B电极附近呈红色
D． 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性
20．将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．3.36 L B．5.60 L C．6.72 L D．大于5.60 L，小于6.72 L
二、简答题（每空2分，共50分）
21．用0.10mol•L-1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
E．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.20
21.30
2
25.00
0.70
20.60
3
25.00
0.10
20.89
就此实验完成填空：
（1）操作B中应选择图中滴定管 （填标号）。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。滴定终点溶液的颜色变化是 。
（3）计算该盐酸的物质的量浓度为 （精确至0.01）。
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
22．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka＝
Ka＝
Ka1＝
Ka2＝
（1） 写出HCOOH的电离方程式： ；NaCN水溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度为 。
（2）50 mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和50 mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H2的量a b；（填“<”、“>”或“=”）。
（3）同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是 ；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）体积相同、c（H＋）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母） 。
23．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：
。
[已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20 ]
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[已知25℃时：Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10 ]
24．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处．该电化学防护法称为 。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
25．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

（1）Y电极为直流电源的 极。
（2）B中阳极的电极反应式为 。
（3）C中pH变化 ： (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）A中反应的方程式为 。
若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积不变)。

高二化学期末考试选修四答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
B
D
B
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
B
C
D
D
C
A
B
二．简答题
21.
（1）乙
（2） 锥形瓶内溶液颜色的变化
溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3） 0. 08 mol/L （4） AD
22.
（1） HCOOH HCOO- + H+ 碱 CN- +H2O HCN + OH-
1×10-6mol/L
（2） < =
（3） Na2CO3 NaCN、NaHCO3、HCOONa
（4） c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)>c(CO32-)
（5） b>a>c
23.
（1） Cu(OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋
（2） 2.7×10－3
24. N 外加电流的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法
25. （1） 正极 （2）2H2O-4e-=O2↑+4H+ （3） 不变
（4） 2KCl+2H2O = Cl2↑+H2↑+2KOK（条件是电解） 13