陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题-理.doc

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理年级：姓名：11陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理注意事项：1本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 Zn-65 Cu-64一、选择题（本题1-10小题每题2分，11-20小题每题3分。共50分）1. 压力大使人长期处于紧张状态，肠胃系统无法得到正常休息，致使胃酸过多出现胃病。某同学胃部不适，医生诊断后让服用主要成分为Al(OH)3的药物胃舒平，该同学在服用期间不宜食用的是（ ） A. 米饭 B. 松花蛋 C. 面条 D. 醋2 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A镍镉电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D铅蓄电池3. 柠檬水是指加有柠檬汁或泡有柠檬片的饮品，含有丰富的维生素B族、VC等多种营养物质，柠檬水中的c() =mol/L,其pH是 （ ）A3B5C7 D94. 下列溶液中，导电性最强的是（ ）A5 L 0.1mol/L 氨水 B5 L 0.1mol/L 盐酸C0.1L 0.1mol/L Ba(OH)2溶液 D0.1L 0.1mol/L 醋酸溶液5下列叙述正确的是( )A常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同BCO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H7D一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)6 下列属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OH3O+HCOO BHC+OHH2O+CSO2+H2O+ H+ D+H2OH2CO3+OH7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A标准状况下33.6 L的SO3中有4.5 mol氧原子B1L pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA8 常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（ ）AHX是弱酸 Bc(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)C电离常数:K(HZ)K(HY) D离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X-)9 下列说法正确的是（ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶解在盐酸中，再用水稀释到所需的浓度C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)=c()c(H2CO3)2c()D泡沫灭火器常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝10关于0.1molL-1的Na2S溶液的判断正确的是（ ）A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)c(OH-)c(HS-)Bc(Na+)=2c(S2-)c(OH-)c(HS-) C向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离11将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ ）mol/L A B210-10 C（10-14-510-5） D（10-8+10-10）12有关右图所示原电池的叙述不正确的是（ ）A电子沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应式是Age=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液13有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）Adabc Bbcda Cabcd Dabdc14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，则下列说法错误的是（ ）已知电池总反应式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，溶液中OH-向正极移动 C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2 mol e-，锌的质量理论上减小6.5 g15一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa为正极，电极反应式为： N2H44e- +4OH-=N24H2OBb极的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na穿过交换膜向正极移动D用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H416等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（ ）17下列关于电解的说法正确的是（ ）电解是把电能转变成化学能电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部A B C D18下列说法正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料B冶炼镁、铝通常用电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3 C电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料D电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2)均保持不变19如图是Pt作电极电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加石蕊溶液。下列有关叙述不正确的是（ ）A 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激 性气味气体B 逸出气体的体积，A电极的大于B电极的C A电极附近呈蓝色，B电极附近呈红色D 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性20将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A3.36 L B5.60 L C6.72 L D大于5.60 L，小于6.72 L二、简答题（每空2分，共50分）21用0.10molL-1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：A用标准溶液润洗滴定管23次；B取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；E移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.2021.30225.000.7020.60325.000.1020.89就此实验完成填空：（1）操作B中应选择图中滴定管 （填标号）。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。滴定终点溶液的颜色变化是 。（3）计算该盐酸的物质的量浓度为 （精确至0.01）。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数 22已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）KaKaKa1Ka2（1） 写出HCOOH的电离方程式： ；NaCN水溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示），pH8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH浓度为 。（2）50 mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和50 mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H2的量a b；（填“”或“=”）。（3）同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是 ；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）体积相同、c（H）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母） 。23（1）在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为： 。已知25时KspMg(OH)21.810-11，KspCu(OH)22.210-20 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。已知25时：Ksp(AgBr)5.410-13，Ksp(AgCl)2.010-10 24利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处该电化学防护法称为 。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。25在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：（1）Y电极为直流电源的 极。（2）B中阳极的电极反应式为 。（3）C中pH变化 ： (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）A中反应的方程式为 。若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为 (设电解前后溶液体积不变)。高二化学期末考试选修四答案一选择题题号12345678910答案DCACBDBBDA题号11121314151617181920答案BDABCDDCAB二简答题21.（1）乙 （2） 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3） 0. 08 mol/L （4） AD 22. （1） HCOOH HCOO- + H+ 碱 CN- +H2O HCN + OH- 110-6mol/L （2） c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-)（5） bac 23.（1） Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4 （2） 2.7103 24. N 外加电流的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法25. （1） 正极 （2）2H2O-4e-=O2+4H+ （3） 不变 （4） 2KCl+2H2O = Cl2+H2+2KOK（条件是电解） 13