高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.doc

专项训练 物质结构和元素周期律（推断题）

1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题.
　纵行
横行　　
1

18
1
A
2
13
14
15
16
17

2

B
C
D
E

3
F

G
H

I

(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD气体的化学方程式______________________________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：____________________________________。
(4)F B C D E的原子半径顺序： （化学符号表示）
F D E的离子半径顺序 （化学符号表示,下同）
最高正价最高的是： 族序数最大的是：
2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
(1)请写出Z在元素周期表中的位置 。
(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：____ _________________；
E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________．
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。
3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________。
(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___________＞___________（用分子式表示）
(4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
_________＞_________＞__________＞___________。
4、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D
最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示)：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性_________________(用化学式表示)。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)①常温下EY3是气体②EY2不能通过单质直接化合产生
③Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(5)如图

A
B
C
D
E
F
G
主要化合价
+2
-1，+7
+5，-3
+2
-1
-2
-2，+6
原子半径nm
0.160
0.099
0.075
0.189
0.071
0.074
0.102
（1） 上诉元素中金属性最强的是
（2） 氢化物稳定性最强的是
（3） 各元素名称：A: B: C: D: E:
F: G:
3