广西南宁市第三中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题-理.doc

广西南宁市第三中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题 理

广西南宁市第三中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题 理

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13

广西南宁市第三中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题 理
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等
B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质，又可防止水体污染
D. 医院常将含碘的酒精溶液用作医疗消毒，因为它能使蛋白质变性
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 100℃时，1L pH=6的纯水中含H+的数目为10-6NA
B. 常温常压下，17g羟基（-18OH）所含的中子数为9NA
C. 标准状况下，22.4L CHCl3所含的C-Cl键数目为3NA
D. 将0.1mol乙烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1 NA
3．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl—、HSO3—
B. 某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、NO3—
C. 常温下，的溶液中：NO3—、Cl—、Na+、Mg2+
D. 加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl—、I—
4．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．已知25℃时H2CO3的Ka1=4.30×10—7，CH3COOH的Ka=1.75×10—5，则等体积、等浓度的两种酸的溶液中，由水电离出来的c(H+)：H2CO3 ＞CH3COOH
C．用广泛pH试纸测得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5
D．常温下，将稀醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强
5．下图中所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

① ② ③ ④
A．①探究C和Si非金属性的强弱 B．②除去CO2气体中混有的HCl
C．③制备乙酸乙酯 D．④探究温度对平衡2NO2(g) N2O4(g)的影响
6．“碳九”是在石油加工时获得的一系列碳原子数量在9左右的碳氢化合物。通过石油裂化得到的“碳九”主要是脂肪烃。裂化得到的“碳九”经过催化重整后可得到异丙苯、甲乙苯、三甲苯等芳烃“碳九”。以下说法正确的是（ ）
A. “碳九”会沉入海底对海底生态环境造成极大危害
B. 裂化得到的“碳九”可以萃取溴水中的溴
C. 分子式为C9H12的芳烃“碳九”共有10种
D. 芳烃“碳九”在一定条件下均可发生加成反应、取代反应、氧化反应
7．下列说法正确的是（ ）
A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
C. 常温常压下，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJ/mol，则
CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ═CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
D. 已知SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温能自发
8．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）

图1 图2 图3 图4
A. 图1表示常温下向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化
B. 图2表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2反应生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
9．以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
②
③
①

A. 化合物b的分子式为C9H10O5
B. 反应①和反应②分别为取代反应和氧化反应
C. 可用NaHCO3溶液检验制得的香草醛中是否混有化合物c
D. 等物质的量的a、b、ｃ、ｄ四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:1
10．下图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示）。下列结论错误的是（ ）

A. CO2的电子式为
B. ① ②的过程吸收能量
C. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量
D. 生成乙酸的原子利用率为100%
11．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反应II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2= -90kJ/mol
已知: T1℃时，反应II的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率
B．反应II中，加热或加压均可提高原料气的反应速率及平衡转化率
C．由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2
D．CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= -157 kJ
12．剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.77×10—4
Ka＝5.0×10—10
Ka1＝1.3×10—7
Ka2＝7.1×10—15
下列说法错误的是（ ）
A. 中和等体积、等浓度的 HCOOH 溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量相等
B. HCOO—、CN—、HS—在溶液中可以大量共存
C. 等体积、pH均为4的HCOOH和HCN的溶液分别与足量的锌粉反应，HCN放出的H2少
D. 等体积、pH均为4的HCOOH和HCN溶液均用水稀释100倍后，HCOOH的pH比HCN的大
13．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+xD(g)，反应2min后达到平衡，测得生成2molC，且反应的前后压强之比为6:5，则下列说法正确的是（ ）
A．根据题意计算可得x=2
B．用A表示的反应速率是0.75 mol˙L—1˙min—1
C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A、B的转化率相等
14．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. HX为强酸，HY为弱酸
B. b点时溶液呈中性
C. 水的电离程度a>b
D. c点时溶液的pH=4
15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10—3 mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大
B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡
C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10—8 mol3/L3
D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变
16．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示（无CO时的反应为2NO(g)N2(g)+ O2 (g)；有CO时的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+ 2CO2 (g)），下列说法错误的是（ ）

A．达到平衡后，其他条件不变，使，可使NO转化率提高
B．反应2NO(g)N2(g)+ O2 (g)的△H<0
C．CO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应
D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时平衡逆移

二、填空题（共52分）
17．（12分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。

（1）a中所装试剂为__________。A．无水CuSO4 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．P2O5
（2）仪器b的名称为_________________。
（3）S2Cl2遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体（化合物）及酸雾，写出该反应的化学方程式____________________。
（4）实验前向装置中通入N2的目的是______________________________________________，A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体操作为___________________________
_________________________________________________________________________________。
（5）由于装置存在缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请说明应如何改进______________。
18．（12分）请根据信息回答下列问题。
（1）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO4—，HSeO4—H++SeO42—。
①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式_______________________________________。
②已知25℃时，1mol/L 的H2SeO4溶液中，HSeO4—的电离度为α，则其电离常数Ka=______________（用含α的计算式表示，忽略水的电离）
（2） 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10—2、Ka2=2.6×10—7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10—4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______________________。
（3）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。

①C点溶液中的主要溶质是__________________（写化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是___________________
③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为_________________（已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计）

19．（14分）二氧化碳与氢气在使用不同催化剂时发生不同的反应。
I、CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：
①2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
（1）反应①能自发进行，则 ΔH1 ______ 0(填“<”或“>”或“=”)。已知CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ•mol—1和285.8 kJ•mol—1，H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ•mol—1，则ΔH2= __________。
（2）在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。0.1MPa下，200℃~550℃时上述反应以___________(填“①”或“②”)为主。图中M点坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的比例)。则350℃时反应②的分压平衡常数Kp=___________。（保留两位有效数字）

II、CO2和H2在Cu/ZnO催化剂存在下发生化学反应：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ•mol—1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
（3）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（4）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。
（5）图中为反应①在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图，则曲线②代表的是_________。
A．无催化剂 B．有Cat.1 C．有Cat.2

20．（14分）辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)。
H2O,Δ
一定
条件

已知：①R—OHR—Br
②
③R-COCl+HO-R'→R-COOR'+HCl
请回答：
（1）已知A分子无甲基，则A的结构简式是_______。
（2）E中所含官能团的名称是_______。
（3）C→D的化学方程式是_______。
（4）D与F生成G的反应类型是_______。
（5）J的结构简式是_______。
（6）将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物(其相对分子质量大于G)的含量增加，该副产物的结构简式是________________________________。
（7）K与试剂a反应只得到L，而K与试剂b（）发生反应生成M，如下图所示。

从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是______。
南宁三中2020~2021学年度下学期高二月考（一）
理科化学试题参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
D
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16

答案
C
C
D
C
B
D

二、非选择题（除标注外每空2分，共52分）
17．（12分）（1）BD （2）三颈烧瓶
（3）2S2Cl2+ 2H2O = SO2↑ + 3S↓ +4HCl
（4）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应
关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2
（5）在E与F之间添加装有无水CaCl2固体的干燥管。
18．（12分）（1）①NaHSeO4=Na++HSeO4— HSeO4—H++SeO42— ②
（2）H3PO3＋F—= H2PO3—＋HF （3）①BaCl2 ②C ③12.3
19．（14分）（1）< +41.2kJ/mol （2）① 0.62 （3）CD
（4）表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应①的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响
（5）B
20．（14分）（1）BrCH2CH2CH2Br （2）碳碳双键、羟基
（3）HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O
（4）取代反应
（5）(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH
（6）
（7）氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代(或者氨基氢原子与羟基氢原子活性相近，或氨基可以使苯环活化，使苯环上的羟基更活泼)