江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题

江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题

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9

江西省宜春市奉新县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al27 Fe 56 Cu 64 S32 Cl 35.5
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B.青铜是我国使用最早的合金
C.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 D.向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象
2.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。
“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是
A.二氧化硅 B.硅 C.钛合金 D.铝合金
3.“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是
A.“84”消毒液可有效杀灭“新冠病毒”，其有效成分是NaClO
B.公共场所消毒所用的75%酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)均属于纯净物
C.Na2O2和Na2O均可做供氧剂
D.医用口罩可以水洗后重复使用
4．下列有关胶体的说法正确的是
A．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
B．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
C．用明矾净水是利用了胶体的性质
D．氢氧化铁胶体可通过向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液并持续加热制得
5.下列有关试剂的保存方法，不正确的是
A.金属钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色细口瓶中
C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 D.漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)
A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

7．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2 下列说法不正确的是(　　)
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中每生成2.24 L(标准状况)PH3，转移0.3 mol电子
8.某溶液能溶解Al2O3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Na＋、Ba2＋、Cl－、K＋ B.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
C.K＋、HCO3－、OH－、SO42－ D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
9．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4
向反应后混合液中加水
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中
10．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A．1 mol O3参加反应得到4 mol电子 B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化性强弱顺序：O3>I2 D．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
硫酸　化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
D.将金属钠投入到水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
12．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)
A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2
C.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
D.配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

13．下列有关叙述中正确的是
A.硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得 B.Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在
C.．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂
14.有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是(　　)
A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．4∶16∶9 D．4∶3∶4
15.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.利用装置③观察纯碱的焰色反应的现象
D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
16．一定质量铜和适量的浓硝酸反气体应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到NO和NO211.2 L(标准状况)，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为(　　)
A．1.1 mol B．1.2mol C．1.6 mol D．1.8 mol
第II卷(非选择题 共52分)
17.(10分)根据所学知识，回答下列问题：
(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是 。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是 。
(3)欲使3 mol VO2＋全部转化为VO2＋，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl－)至少 mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是
(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是 (填标号)。
A.CaCl2的潮解 B.钠的焰色反应 C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化
18.(8分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋
阴离子
SO42－　HCO3－　NO3－　OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：
①溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②进行焰色反应，A、E为黄色， B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
③在各溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液， A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
④将B、D两溶液混合，未见明显现象；
⑤将E溶液滴入到C溶液中先出现白色沉淀，继续滴加，沉淀逐渐溶解。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B________、D________；
（2）写出C在水中的电离方程式： ；
（3） 写出⑤反应过程中白色沉淀逐渐溶解的离子方程式 ；
（4） 向A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ；
19.(16分)某兴趣小组设计实验制取Cl2并验证Cl2的氧化性。回答下列问题：
(1)用K2MnO4与浓盐酸反应制取Cl2，装置如图甲：

①反应的化学方程式为K2MnO4＋8HCl(浓)＝MnCl2＋2Cl2↑＋2KCl＋4H2O，该反应中氧化剂为 (填化学式)，若生成5.6 L Cl2(标准状况)，则被氧化的盐酸为 mol。
②制取的Cl2中含有的杂质有 (填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为 (填字母)。
A.饱和食盐水、碱石灰 B.饱和食盐水、浓硫酸 C.浓硫酸、饱和食盐水

(2)用图丙所示装置验证Cl2的氧化性。操作1后观察到现象为 ，操作2后观察到现象为 ，产生操作2后现象的原因是 (用必要的语言和离子方程式说明)。
(3)KMnO4、K2MnO4均能与浓盐酸反应制取Cl2，充分反应后Mn元素的化合价均降为＋2，消耗等物质的量的KMnO4、K2MnO4产生Cl2的体积(标准状况)更大的是 (填“KMnO4”或“K2MnO4”)。
20.(12分)金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是(　　)
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器
(2)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
______SO＋______FeO(OH)===______SO＋______Fe3O4＋____H2O(将反应补充完全)。
（3）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。
②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 。

21．(6分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件与部分反应的生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为________(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为________
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________
奉新一中2023届高一下学期月考二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
A
C
B
A
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
C
D
D
A
D
D
17（1）蒸馏法2分（2）渗析法 2分

18（8分）
（1）KNO3 CuSO4（各1分）
（2）KAl(SO4)2 = K++Al3++ 2SO42－（2分）
（3） Al(OH)3+ OH－ = AlO2－+2H2O （2分）
（4）Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ （2分）

20每空2分（1）C
(2)①取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－　②S(FeOCl)>S[FeO(OH)]　③1　6　1　2　3
(3)①CO ②除去FeCl3
21、每空2分(1)H2　(2)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(3)6NO＋4NH35N2＋6H2O