重庆市凤鸣山中学2019-2020学年高一化学6月月考试题.doc

重庆市凤鸣山中学2019-2020学年高一化学6月月考试题重庆市凤鸣山中学2019-2020学年高一化学6月月考试题年级：姓名：- 18 -重庆市凤鸣山中学2019-2020学年高一化学6月月考试题（含解析）常见的相对原子质量： O16 Na23 S32 Ba137 1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是()A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好B. 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C. 应经常保持室内清洁卫生和通风D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如医用酒精，浓度75% 左右时消毒效果最好，若用纯酒精，反而不能杀死病毒，A不符合科学道理；B吸烟、喝酒不仅不能杀死“新型冠状病毒”，反而会污染环境，对人体造成伤害，B不符合科学道理；C经常保持室内清洁卫生和通风，有助于改善室内空气质量，调节室内微小气候，可有效降低室内空气中微生物的数量和密度，减少人与病原体接触的机会，是简单、有效的室内空气消毒方法，C符合科学道理；DClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，所以可用于自来水的杀菌消毒，D不符合科学道理；故选C2.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A. 金属与非金属的分界线附近区域B. 过渡元素区域C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域D. 元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B【解析】A在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故A不选；B在过渡元素区域的金属中寻找催化剂，故B选；C非金属元素区的Cl、P、As等可用于制新农药，故C不选；D元素周期表左下部分主族元素区域，不是过渡元素区的金属元素，不能作催化剂，故D不选；答案选B。3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A. 一定属于分解反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；B.由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C.有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.由图不能确定反应中能量变化，故D错误；故选：D。4.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A. 氨水与稀硫酸反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 过氧化钠与水反应【答案】D【解析】【详解】A氨水与稀硫酸的反应为非氧化还原反应，A不合题意；BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应为非氧化还原反应，B不合题意；C灼热的炭与CO2反应为C+CO22CO，该反应吸热且为氧化还原反应，C不合题意；D过氧化钠与水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应既是氧化还原反应又是放热反应，D符合题意；故选D。5.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的( )A. CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D. 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【答案】A【解析】【详解】ACS2中C与每个S原子都形成共价双键，且中心C原子的最外层无孤对电子，所以也为直线形分子，A正确；BHCl气体的还原性比HI弱，HI能被浓硫酸氧化，故不可用浓硫酸干燥HI气体，B不正确；CLi的还原性比Na弱，在空气中燃烧只能生成Li2O，不能生成Li2O2，C不正确；D卤素单质形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，但碱金属单质形成金属晶体，熔点与离子带电荷成正比，与离子半径的平方成反比，熔点随核电荷数增加而降低，D不正确；故选A。6.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( )A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 上述说法都不正确【答案】C【解析】【分析】某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能为氢元素，可能为碱金属元素，也可能是过渡元素。【详解】A若该元素为碱金属元素，则不形成共价键，A不正确；B若该元素为氢元素，则不形成离子键，B不正确；C该元素与卤素形成的化合物中，可能含共价键，也可能含离子键，C正确；D由C选项的分析可知，上述说法有的是正确的，D不正确；故选C。7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）A. Q1 + Q2 Q3B. Q1+ Q2 2Q3C. Q1 + Q2 Q3D. Q1 + Q2 2Q3【答案】D【解析】【分析】根据反应热H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答。【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3。故选D。8.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB. X、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D. 用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg2eMg 2+【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素。X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素，W为O元素。【详解】由以上分析可知，X、Y、Z、W、M五种元素分别为H、C、N、O、Al元素。A五种元素原子半径从小到大的顺序是：X(H)W(O)Z(N)Y(C)M(Al)，A不正确；BX、Z两元素能形成NH3和N2H4等化合物，它们都是共价化合物，B正确；C化合物CO2为酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，C不正确；D用Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，由于Mg与NaOH溶液不能发生氧化还原反应，所以Al为负极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，D不正确；故选B。9.一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X (g)+2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A. 容器内X、Y、Z的浓度比为123B. 容器内压强不再随时间而变化C. 容器内各物质的浓度不再随时间而变化D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ【答案】C【解析】【详解】A容器内X、Y、Z的浓度比为123，等于化学计量数之比，只有在反应物的平衡转化率为50%的情况下，反应才达平衡状态，A不合题意；B因为反应前后气体的分子数相等，容器内气体的压强始终不变，所以压强不变时反应不一定达平衡状态，B不合题意；C容器内各物质的浓度不再随时间而变化，是反应达平衡状态的特征标志，C符合题意；D单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ，反应方向相同，都指正反应方向，不能说明反应达平衡状态，D不合题意；故选C。10.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B. 氮化镓能把白铁变成黄金C. 氮化镓中氮元素显+3价D. 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子【答案】D【解析】【详解】A氮化镓中N元素为A族，Ga元素为A元素，均属于主族元素，故A错误；B氮化镓不能把白铁变成黄金，不遵循质量守恒定律，Fe、Au为不同元素，故B错误；C氮化镓中Ca为+3价，则氮元素显-3价，故B错误；DN元素为A族，Ga元素为A元素，最外层电子数分别为5、3，则氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；故选：D。11.下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是( )A. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料B. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D. 浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性【答案】D【解析】【详解】A. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、染料，金属加工前的酸洗等，故A正确；B. 因常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，则冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故B正确；C. 稀硫酸是氢离子的氧化性而稀硝酸是5价的氮体现出的氧化性，所以都有氧化性，故C正确；D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，但浓硫酸具有脱水性，而浓硝酸不具有，故D错误；故选：D。12.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A. 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B. 水分子中存在着共价键和氢键两种化学键C. 分子中，各原子质量数之和是其质子数之和的两倍D. 水分子间存在的氢键属于化学键，导致水的沸点较高【答案】C【解析】【详解】A水分子内存在化学键(共价键)，不存在氢键，A不正确；B水分子中只存在1种化学键(共价键)，氢键不属于化学键，B不正确；C分子中，各原子质量数之和为4+16=20，质子数之和为10，质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；D水分子间存在的氢键不属于化学键，属于分子间的作用力，D不正确；故选C。13.对反应A(g)+2B(g) = 4C(g)+3D(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A. v (A)=0.40molL-1s-1B. v (B)=0.50molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1D. v (D)=0.30molL-1s-1【答案】A【解析】【详解】化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.0.4，B.0.25，C.0.09，D.0.1，则反应速率最快的为A，故选：A。【点睛】本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大。14.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是 A. X元素可能为AlB. X元素不一定为非金属元素C. 反应和互为可逆反应D. 反应和一定为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；C.反应中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；D. 反应和有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；答案选D。15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH- NH3+H2OB. 铜和稀硝酸的反应：Cu4HNOCu2NO2H2OC. Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2BaSO42NH32H2OD. 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3【答案】C【解析】【详解】ANH4Cl固体与固体烧碱混合共热，发生离子反应，但不能用离子方程式表示，A不正确；B铜和稀硝酸反应，应生成NO气体等，正确离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，B不正确；CBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热，发生复分解反应，生成BaSO4、NH3和H2O，反应的离子方程式为Ba22OH2BaSO42NH32H2O，C正确；D向氯化铁溶液中加入稀氨水，正确的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3，D不正确；故选C。16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL【答案】A【解析】【分析】向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n(NaOH)，进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。【详解】生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：40.3mol，然后根据1molCu失去2mol电子可知，铜的物质的量为0.15mol；向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)0.15mol20.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.06L60mL，故选：A。【点睛】本题考查金属与硝酸反应的计算，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答。17.某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题:(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是_ (用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填选项编号)，反应的离子方程式为_。a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2Oc.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。装置的连接顺序为A_，装置E的作用是 _。充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_。【答案】 (1). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2). 石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰 (3). c (4). 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O (5). BCBDE (6). 吸收NO防止污染空气 (7). 取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NONa2O22NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生【解析】【分析】铜与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮气体易与空气中的氧气反应，实验时要注意排净装置内的空气；一氧化氮气体有毒，可用酸性高锰酸钾溶液吸收；一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，亚硝酸钠在酸性环境下，发生歧化反应，生成一氧化氮和硝酸根离子，据以上分析解答。【详解】(1)NO2能与水反应：3NO2H2O2HNO3NO，甲装置铜和稀硝酸的反应生成的气体用排水法收集，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO，所以甲同学的推断不正确；故答案为：3NO2H2O2HNO3NO；(2)在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸，石灰石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO32HCa2CO2H2O，步骤的作用是生成二氧化碳气体，排尽装置内的空气，排除装置中氧气的干扰；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中，铜和稀硝酸反应生成气体；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体，无色气体为一氧化氮；故答案为：石灰石与稀硝酸反应生成CO2可将装置中的空气推出，防止对实验造成干扰；(3)待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和铜反应，铜片上又有气泡产生，生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O；故答案为：c；3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O；（4）将A中制得的NO经水洗涤后并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中，即装置的连接顺序为ABCBDE；利用酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO，来除去NO的尾气，防止污染环境；故答案为：BCBDE；吸收NO防止污染；亚硝酸钠和稀硫酸反应6NaNO23H2SO4(稀)3Na2SO42HNO34NO2H2O；充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NONa2O22NaNO2的实验操作是：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气后，发生2NOO22NO2反应，生成红棕色气体二氧化氮，则2NONa2O22NaNO2发生；若气体不变色，则该反应未发生；故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NONa2O22NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。【点睛】本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，为高频考点，明确实验目的、物质性质等知识点是解本题关键，注意结合题给信息解答解答，题目难度中等。18.下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有_。【答案】 (1). r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) (2). 第三周期A族 (3). (4). Mg2Si (5). NH3、NH4Cl (6). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (7). SiC (8). 共价键【解析】【分析】由反应中元素守恒进行分析，A2B中所含元素为Mg、Si，其化学式为Mg2Si，反应方程式为Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=2(MgCl26NH3)+SiH4；MgCl26NH3与碱液(如NaOH)反应，化学方程式为MgCl26NH3+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl+6NH3；MgCl26NH3受热分解，生成MgCl2和NH3；MgCl26NH3与HCl反应，化学方程式为MgCl26NH3+6HCl=MgCl2+6NH4Cl；MgCl2熔融电解可得Mg，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2。【详解】(1)MgCl26NH3中含有Mg、Cl、N、H4种元素，其简单离子中Cl-核外有3个电子层，半径最大；Mg2+、N3-核外都有2个电子层，且半径Mg2+小于N3-，H+半径最小，所以离子半径由小到大的顺序：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)，Mg的核外电子排布为2、8、2，所以其在元素周期表中的位置：第三周期A族；Mg(OH)2为离子化合物，由Mg2+和OH-构成，电子式为。答案为：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)；第三周期A族；(2)由以上分析可知，A2B为硅化镁，化学式为Mg2Si。上图中，反应物有NH3、NH4Cl，而最终产物中也有NH3、NH4Cl，所以可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl。答案为：Mg2Si；NH3、NH4Cl；(3)实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，依据元素守恒，应含有Si、C元素，且为原子晶体，所以其化学式为SiC。该物质中，Si原子与C原子间形成共用电子对，所以含有的化学键类型有共价键。答案为：SiC；共价键。【点睛】在书写Mg(OH)2的电子式时，我们很容易写成，而导致错误的发生。19.原电池是将化学能转化为电能的装置。I a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为_ ；当开关K闭合时，产生的现象为_。Aa不断溶解 Bb不断溶解 Ca上产生气泡 Db上产生气泡 E溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是_ 。A溶液中H+浓度减小 B正极附近浓度逐渐增大 C溶液中含有FeSO4 D溶液中浓度基本不变IIFeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 _ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_，正极电极反应为_。III如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是_Aa极是负极 B电子由b通过溶液流向aC该电池总反应是2H2O2=2H2O D氢氧燃料电池是环保电池【答案】 (1). BD (2). BC (3). B (4). 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (5). Cu - 2e-= Cu2+ (6). 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ (7). B【解析】【分析】在一般的原电池中，通常情况下，相对活泼的电极作负极，相对不活泼的电极作正极，电子由负极沿导线流入正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；在燃料电池中，通燃料的电极为负极，通空气或氧气的电极为正极。【详解】I a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时，铜片与稀硫酸不反应，没有现象产生，铁片与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，产生的现象为铁片不断溶解、b上有气泡逸出，故选BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，产生的现象为铁片不断溶解、铜片上有气泡逸出，故选BC。答案为：BD；BC；(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，闭合开关K时，在溶液中：负极Fe-2e- =Fe2+，正极2H+2e-=H2，断开开关K后，Fe与H+发生置换反应生成Fe2+和氢气，所以溶液中H+浓度减小、Fe2+浓度增大、但浓度基本不变，阳离子Fe2+向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中含有FeSO4，故选B。答案为：B；IIFeCl3腐蚀印刷电路铜板时，将Cu氧化为CuCl2，自身被还原为FeCl2，反应过程的离子方程式为2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+，若将此反应设计成原电池，则该原电池负极为Cu，电极反应为Cu - 2e-= Cu2+，正极为碳等，电极反应为2Fe3+ 2e-= 2Fe2+。答案为：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+；Cu - 2e-= Cu2+；2Fe3+ 2e-= 2Fe2+；III从氢氧燃料电池构造示意图中可以看出，a电极为负极，b电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，电极反应式为：负极H2-2e-=2H+，正极O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2H2O2=2H2O，产物不污染环境，所以电池为环保电池，故选B。答案为：B。【点睛】设计原电池时，从总反应切入，在反应中失电子的金属单质作负极，得电子的离子是电解质中电离产生的微粒，正极材料的失电子能力应比作负极的金属弱。20.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气 (2). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (3). Cl2SO22H2O=4H2Cl (4). 100% (5). Cl22OH=ClClOH2O【解析】【分析】在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【详解】(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=4H2Cl。答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；Cl2SO22H2O=4H2Cl；(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=100%。答案为：100%；(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。答案为：Cl22OH=ClClOH2O。【点睛】浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。