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初中化学金属及其化合物练习题
【巩固练习】
一、选择题
1．（2016 甘肃省嘉峪关六中期末考）某病人被诊断患有缺铁性贫血，这里的“铁”指（ ）。
A．铁元素 B．铁粉 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁

2．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）。
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动

3．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（ ）。
A．钠与氧气 B．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C．盐酸与铁粉 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液

4．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是（ ）。
A．Fe3O4 B．Fe(OH)3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)2

5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）。
①金属钠在纯氧中燃烧 ②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④将无水硫酸铜放入75％的酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ）。
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（ ）。
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱
D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

8．（2016 安徽省太和八中期末考）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（ ）。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

9．（2015 广东深圳市宝安区期末考）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）。
A． B． C． D．

10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）。
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。
③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

11．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）。
选项
A
B
C
D
a
Fe
CO2
Al(OH)3
AlCl3
b
FeCl3
Na2CO3
NaAlO2
Al(OH)3
c
FeCl2
NaHCO3
Al2O3
NaAlO2

二、非选择题
1．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________（填化学式）。
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________。

2．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气的1.103倍。化合物间可发生如下反应：
　　a．A+NaOH→D+H2O 　　　　　b．BA+H2O
　　c．C+NaOH (适量)→B+NaCl　 d．E+H2O→NaOH+F
（1）写出化学式A．________　 B．________　 C．________　 D．________
（2）1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_______________________，其中氧化剂是__________，氧化产物是___________。

3．为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：
该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：
（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。
（2）装置中无水氯化钙的作用是_________________________。
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____，原因________。

4．A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）

请填写下列空白：
（1）物质G的化学式是________。
（2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。
（3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。

【参考答案与解析】
一、选择题
1．A
【解析】人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是以单质、氧化物、原子、分子形式存在。
2．D
【解析】因ρ水＞ρ钠＞ρ苯，故钠处于苯与水的界面处，而钠与水反应生成的H2使钠在界面处上、下跳动。
3．C
【解析】钠与氧气反应的温度不同，则产物不同；NaOH溶液的量不同，与Al2(SO4)3反应的产物不同；二氧化碳的量不同，与氢氧化钠溶液反应的产物也不同。
4．A
【解析】小刀是铁合金，火烤时表面的铁与O2反应生成Fe3O4。
5．B
【解析】①钠燃烧时生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中会被氧化成红褐色的Fe(OH)3；③Fe3+遇SCN－显红色；④无水硫酸铜因与酒精中的H2O结合生成CuSO4·5H2O而显蓝色。
6．B
【解析】丁溶液滴入乙溶液中先产生白色沉淀，继续滴加则沉淀消失，说明丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。
7．D
【解析】小苏打分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，仍然会有固体（Na2CO3）剩余，A选项错误；纯碱与小苏打都是钠盐，焰色反应时现象相同，B选项错误；产生气泡快的应是小苏打，C错误。
8．B
【解析】A项，Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，录Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B项，Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C项，如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D项，如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选。
9．D
【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合。
10．D
【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，薄膜，阻止了内层Al与O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，②不正确；Na—K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。
11．C
【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、FeCl2+Zn＝Fe+ZnCl2；B项转化可为CO2+ 2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D项转化可为AlCl3+3NaOH＝A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。

二、非选择题
1．（1）ABC （2）氧化铁FeO、Fe3O4。
（3）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【解析】（1）铜钱作为货币，首先应易得，再者不容易被腐蚀。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。
（3）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
2．（1）A．Al2O3　 B．Al(OH)3　 C．AlCl3　 D．NaAlO2
　　（2）AlCl3+2Na2O2＝3NaCl+NaAlO2+O2↑　 Na2O2　 O2
【解析】本题考查铝的化合物之间转化的推断。由得Mr (F)=32，所以F为O2，由d反应可知E为Na2O2。由b分析可知B为Al(OH)3，A为Al2O3；由a可知D为NaAlO2；由c可知C为AlCl3。由题中所给的1 mol AlCl3和2 mol Na2O2反应，可分步来写：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　 AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O，最后得总反应方程式：AlCl3+2Na2O2＝3NaCl+NaAlO2+O2↑
　　提示：A、B、C、D的推断可先根据反应方程式进行元素推断，然后再推断物质。

3．（1）　 　　　（2）干燥氢气，防止水分损失
　　（3）偏小　 C偏小，则偏小。
【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质：
　　　　　　　　　2M　 +　 2H2O　 ＝　 2MOH　 +　 H2↑
　　　　　　　　　2Mr g　　　　　　　　　　　　　 2 g
　　　　　　　　　b g　　　　　　　　　　　　 (a+b－c) g
　　　　　　　　　则　 解得
　　无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使C偏小，Mr偏小。
　　提示：通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。

4．（1）Al2O3
（2）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （3）⑤
【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应，由此可确定G为Al2O3，进而确定I为Al、H为O2；由F为红褐色沉淀可推知F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2、C为FeCl3，由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe，应为Fe3O4，A为Fe。