湖南省武冈第二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(高考).doc

湖南省武冈第二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（高考）湖南省武冈第二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（高考）年级：姓名：9湖南省武冈第二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（高考）时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32Fe56一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是（ ）A本草纲目拾遗所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块B“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物C淮南子万毕术所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱D易经所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示2关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（ ）A构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B使用消毒剂时要注意安全，如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒C医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒3下列过程中，共价键被破坏的是（ ）AHCl溶于水BKOH融化C冰雪融化D碘升华4下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有（ ）溴乙烷 丙烯 1，2二氯乙烯 苯乙烯 甲苯ABCD5.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A电解时以精铜作阳极B粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-Cu2+C电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥D以CuSO4溶液为电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变6液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3，其离子积常数K c()c()2l030，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是()A液氨的电离度B液氨的离子积常数Cc()Dc()7某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解过程中，只发生了反应CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大8下列说法正确的是（ ）A为了减慢锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体B常温下，2NO2(g)=2NO(g)O2(g)不能自发进行，则该反应的Hc(AuCl)B 图2中A点对应溶液的pH约为5Cd点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)D滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变三、非选择题：每空2分，共54分。15已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。回答下列问题：(1)写出F的化学式_(2)A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式_A与B在高温下反应的化学方程式_写出该反应的一个用途_H在空气中转化为I的化学方程式_(3)已知E溶液呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因_16合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是_。A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发D推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以14比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO24H2_2H2O。（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。能判断该反应已达化学反应限度的标志是_（填字母）。ACO2百分含量保持不变B容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C容器中混合气体的质量保持不变DCO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _mol/（Lmin）。（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的_极，正极发生的电极反应式为_。17某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈_(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。（2）已知：绿矾为FeSO47H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。实验中观察到中固体逐渐变为红棕色，中有白色沉淀生成。中现象表明绿矾分解产物有_(填化学式)。预测中现象为_，设计实验证明中现象有可逆性，操作和现象为：取少量中溶液于试管中，_。中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_。(3) 缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为_，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将_。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。18四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：已知：.中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+Fe=3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2+2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3+ H2O=2TiO2+(无色)+ Fe2+2H+；.四氯化钛的熔点-25.0，沸点136.4，SiCl4的熔点-68.8，沸点57.6。回答下列问题：(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：_(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：_。(2)废渣的成分是_。(3)如何检验富含TiO2+溶液中不含铁元素_。(4)若将制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)3=4.010-38，该温度下反应的平衡常数K=_。(5)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_。(6)用TiCl4水解生成TiO2nH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2写出TiCl4水解生成TiO2nH2O的化学方程式_。化学参考答案选择题：46分（单项选择1-10，每小题3分，共30分。不定项选择11-14，每小题4分，共16分）题次1234567891011121314答案CDABCBCADBBCDCDA非选择题：每空2分，共54分。15.（14分）【答案】Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(FeO、Fe3O4均可以) 焊接铁轨 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(Na+)c(AlO)c(OH-)c(H+) Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 16.（12分）【答案】B CH4 AD 0.375 负 O2+2H2O+4e-=4OH- 17.（14分）【答案】酸性 SO3 品红溶液中褪色 用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 95% 偏大 【详解】（1） Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性；（2） 实验中观察到中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；实验中观察到中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=50.1000 mol/L25.0010-3L=12.510-3 mol，则FeSO4的质量为12.510-3 mol152g/mol4=7.6g，该药片中FeSO4的质量分数为95%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果偏大，故答案为：95%；偏大。18. （14分）【答案】适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等 FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O SiO2 取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明溶液中不含铁元素 4.0104 蒸馏(或分馏) TiCl4+(n+2)H2O=TiO2nH2O+4HCl 【详解】(1)适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等都可以加快浸取速率；该过程主要发生FeTiO3和盐酸的反应，根据题目信息可知反应过程中Ti元素生成TiO2+，结合元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O；(2)废渣为不溶于盐酸的SiO2;(3)铁元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，则不含Fe3+，再加入氯水，仍然不变红，则不含Fe2+，综上说明溶液中不含铁元素；(4)Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O的平衡常数K=4.0104；(5)四氯化钛的熔点-25.0，沸点136.4，SiCl4的熔点-68.8，沸点57.6，二者的沸点差异较大，所以可以用分馏的方法分离；(6)TiCl4水解生成TiO2nH2O的化学方程式为TiCl4+(n+2)H2O=TiO2nH2O+4HCl。