初、高中化学沉淀及颜色.doc

高中化学常见沉淀物质
1. 红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、 单质 绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红

六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液变紫

焰色反应: Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
 　氧化反应：
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO   白色信号弹
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O   高能燃料
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5     证明空气中氧气含量
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
　　A、在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B、在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
　　CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。
　　注意：酸性氧化物＋水→酸
　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2OH2SO4
　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
　　注意：碱性氧化物＋水→碱
　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
　　氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl  （无氧也能够燃烧）
　　15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
　　16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
分解反应：
　　1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　8、碳酸不稳定而分解：H2CO3    ===   H2O + CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O　　置换反应：
　　（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）
　　1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
　　2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
　　3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
　　4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑
　　1－6的现象：有气泡产生。
　　7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
　　7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
　　9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4   ==  Cu+FeSO4
　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4  +  Zn  == ZnSO4  +  Cu
　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属
　　13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
　　14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
　　15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
　　16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO  水煤气的制法
CuSO4 + 5H2O
　　复分解反应：
　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
　　2、碱＋酸→盐＋H2O
　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
　　Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　3、酸＋盐→新盐＋新酸
　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 、除水垢
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
　　5、盐＋碱→新盐＋新碱
　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀
　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl    红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子