人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠总结(重点).pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠总结人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠总结(重点重点)超详超详细细 多选题 1、模拟侯氏制碱法原理，在 CaCl2浓溶液中通入 NH3和 CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是 Ab 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 CaCO3 Bb 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 Ca(HCO3)2 C该纳米级材料为胶体 D将该纳米级材料分散到水中可以产生丁达尔效应 答案：AD 解析：由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从 b 通入氨气、从 a 通入二氧化碳，先通入足量的氨气，再通入少量的二氧化碳，可得到(NH4)2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+，即制得纳米材料为CaCO3。A.据分析，b 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 CaCO3，A 正确；2 B据分析，b 先通入足量的 NH3，a 后通入一定量的 CO2，纳米材料为 CaCO3，B 错误；C胶体是分散系的一种，而不是某种纳米级材料，故 C 错误，D把该纳米级材料分散到水中，可以形成胶体，可以产生丁达尔效应，故 D 正确；故选 AD。2、数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射新制氯水一段时间获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像相符的是 A溶液的颜色深度 B溶液的电导率(导电能力)C溶液的 pHD实验装置中氧气的物质的量 答案：BD 解析：氯水光照时，次氯酸分解为 HCl 和 O2，装置中氧气的体积分数增大，酸性增强 pH 减小，随时间延长，氯气浓度减小，颜色变浅，用强光照射新制氯水，发生反应 2HClO光照2HCl+O2，次氯酸减少，则 Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，曲线中纵坐标代表的物理量是随着时间推迟而逐渐增加的情况，以此来解析；A用强光照射新制氨水，Cl2+H2OHCl+HClO，HClO 分解生成 HC1，平衡向右移动，所以 Cl2减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，A 不符合题意；BHClO 是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图象相符，B 符合题意；C光照时，发生反应 2HClO光照2HCl+O2，HCl 在水中完全电离，则氢离子的物质的量浓度大，pH 减小，与3 图象不符，C 不符合题意；DHClO 分解生成 O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，D 符合题意；故选 BD。3、用n(NaOH)为0.6mol的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断正确的是 An(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为9 3 1 B若反应中转移的电子的物质的量为n mol，则0.3n0.5 C被吸收的氯气的物质的量为0.6mol Dn(Na+)n(Cl)可能为9 5 答案：BD 解析：ANaCl 为氯气得电子的产物，NaClO 和 NaClO3为氯气失电子的产物，根据得失电子守恒，若溶液中 n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 9：3：1，则理论上反应中得到电子为 9mol1=9mol，反应中失去电子总物质的量为3mol1+1mol5=8mol；得失电子不守恒，A 错误；B氯气和 NaOH 反应有 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，当生成 NaCl 和 NaClO时转移电子最少，0.6 mol NaOH 消耗 0.3molCl2，生成 0.3molNaCl 转移电子的物质的量为 0.3mol；当生成 NaCl和 NaClO3时转移电子数目最多，0.6molNaOH 消耗 0.3molCl2，生成 0.5molNaCl 转移电子的物质的量为 0.5mol，所以如果反应中转移的电子为 n mol，则 0.3nNaHCO3 Ca 溶液中溶质质量减小 Db 溶液中Na+的物质的量不变 答案：AD 解析：a 中发生反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，b 中发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。A由于溶解度 Na2CO32NaHCO3，故 b 中生成碳酸氢钠后，可析出，故 A 错误；B加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性Na2CO3NaHCO3，故 B 正确；Ca 中发生反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故溶液质量减小，故 C 正确；D由于碳酸氢钠析出，故 b 中Na+的物质的量减小，故 D 错误；故选 AD。5、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，则下列叙述错误的是 气体 A 的饱和溶液 加入食盐 A 与食盐的饱和溶液 通入足量气体 B 悬浊液 过滤 晶体 纯碱 AA 气体是 CO2，B 气体是 NH3 5 B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 答案：AD 解析：碱性溶液中利用二氧化碳的吸收，则 A 为 NH3，与 NaCl、B 发生 NH3H2O+CO2+NaCl NH4Cl+NaHCO3，气体 B为 CO2，过滤后得到 NaHCO3，NaHCO3加热分解可制备纯碱，以此解答该题。A由上述分析可知，A 气体是 NH3，气体 B 为 CO2，故 A 错误；B氨气易溶于水，先通入氨气，生成碳酸氢钠溶解度较小，都与溶解性有关，故 B 正确；C第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故 C 正确；D第步操作为加热碳酸氢钠固体，主要操作为加热，故 D 错误；故选：AD。