通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式必须掌握的典型题.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式必须掌握的典型题

1

单选题
1、某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物
答案：A
分析：由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：

A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；
B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；
C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；
D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
2、将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A．96gB．128gC．136gD．224g
答案：D
138g酒精中碳元素质量为：138g×12×246×100%=72g，氢元素的质量为：138g×1×646×100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g×64%36%×100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g×8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
3、天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A．48gB．56gC．64gD．72g
答案：B
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：16g×416×100%÷(218×100%)=36g，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则16g×1216×100%=11a×1244×100%+7a×1228×100%，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
4、工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
答案：D
A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
故本题选D。
5、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）

A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
答案：C
A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
小提示：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
6、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A．X 的值等于 0
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1
D．该反应是分解反应
答案：A
分析：反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应是：甲→丙+丁。
根据以上分析可知：
A、X 的值等于 0.5，故A错误；
B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；
C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；
D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
故选A。
小提示：首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
7、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是

A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
答案：D
分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
8、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是 Ag2SB．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
答案：D
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。
9、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A．x的值是25B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
答案：A
分析：根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
10、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂X+H2O，X的化学式为
A．CB．CH4C．CH3OHD．CH2O
答案：C
g根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C。
11、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
答案：C
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。
A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。
故选C。
12、一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是

A．x值为19B．物质M中只含S元素
C．反应前后构成物质的粒子数目不变D．反应物中S元素化合价均发生改变
答案：C
A、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x，解得x =19g，选项正确；
B、H2S中氢元素质量为34g×234×100%=2g，生成的水中氢元素质量为(19g-1g) ×218×100%=2g，生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g；SO2中氧元素质量为32g×16×264×100%=16g，M中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质M中只含S元素，选项正确；
C、该反应中H2S、SO2、H2O、S的个数比为34g34:32g64:(19g-1g)18:48g32=2:1:2:3，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；
D、H2S中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S元素化合价均发生改变，选项正确。
故选C。
13、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物一定是混合物
B．反应前后原子的种类发生改变
C．该反应属于分解反应
D．反应前后分子个数比为1：1：2
答案：D
A、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
D、由图可知，反应前后分子个数比为1：1：2，符合题意。
故选D。
14、根据化学方程式MgCl2+2A          Mg(OH)2↓+2B，推断出B与A的相对分子质量相差（    ）
A．37.0B．95.0C．18.5D．58.5
答案：C
根据质量守恒定律，氯化镁的相对分子质量加上A的相对分子质量的2倍，等于氢氧化镁的相对分子质量加上B的相对分子质量的2倍，即95+2A=58+2B，故B、A的相对分子质量之差为B-A=（95-58）÷2=18.5。故选C。
15、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（  ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
答案：D
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
多选题
16、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 gB．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
答案：BD
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，则AB反应反应时的质量比是25g：15g=5:3；则A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D时，AB质量比为5:3，则15g的A会消耗9g的B，而生成D的质量是30g，则同时消耗的C的质量为6g；则完全反应时，ABC的质量比=15:9:6；
A.第一次反应时消耗的B是9g，剩余的B是6g；
B.完全反应时，ABC的质量比=15:9:6，即15g的A完全反应，生成D的质量=15g+9g+6g=30g，则A是25g，则生成的D的质量50g；
C.反应中AB的质量比=25g：10g=5:3；
D.反应中AC的质量比=15:6=5:2；故选BD。
17、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
30
3
6
8
反应后物质的质量/g
16
m
4
24
A．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1
B．乙一定是反应的催化剂
C．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同
D．甲、丁一定都是单质
答案：AC
分析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g＝2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g＝16g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为3。
A、参加反应的甲、丙的质量比一定是14g：2g＝7：1，故选项说法正确；
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、甲和丙是反应物，丁是生成物，由质量守恒定律，两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法正确；
D、甲和丙是反应物，丁是生成物，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲是反应物，丁是生成物，甲可能是单质，也可能是化合物，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
所以答案是：AC
18、下列图像正确的是

A．用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气
D．将水通电电解一段时间
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
解析：略
19、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入l00g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．实验结束后，指针偏向左盘
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入8．2g镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加 入8．2g镁
答案：BD
解：天平的左边增加的质量为x，则：
Zn65+H2SO498100g×19.6%=ZnSO4+H2↑2增量65-2=63x 
x100g×19.6%=6398， 
x=12.6g；
天平的右边增加的质量为y，则：
Mg24+H2SO498100g×19.6%=MgSO4+H2↑2增量24-2=22y 
x100g×19.6%=2298，
y=4.4g＜12.6g；所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入8.2g镁没有硫酸与之反应，天平增重8.2g，天平会平衡；由上述计算分析可知，BD正确。
故选BD。
小提示：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。
20、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
6
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A．反应后X的值为6B．参加反应的甲和丁的质量比为2∶3
C．该反应为化合反应D．丙一定为该反应的催化剂
答案：AC
分析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为6g，故选项说法正确；
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选AC。
小提示：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
21、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是

A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3:2D．丁相对分子质量是甲的2倍
答案：AD
A、从给定的图示看：甲和丁的质量增大属于生成物，且分别生成2克和4克，乙的质量减少所以属于反应物，且有6克参加反应，因此丙的质量不会变化，可能是催化剂，所以该反应反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，选项A不正确；
B、根据反应物乙的质量是6g，生成物甲和丁的质量之和为6g，因此丙的质量不会变化，可能是催化剂，选项B正确；
C、参加反应的乙、丁质量比为＝6克∶4克＝3∶2，选项C正确；
D、因为乙、甲、丁没有确定各物质的化学计量数之比，所以无法确定物质的相对分子质量的倍数。故选AD。
22、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

A．反应前后氧元素的化合价发生改变
B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2∶5
C．该反应属于氧化反应
D．图中X的数值为4
答案：ACD
解析：由图可知，该反应为C2H2与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O。
A、反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（26×2）：（32×5）=13:40，不符合题意；
C、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；
D、由化学方程式可知，图中x的数值为4，符合题意。
故选ACD。
23、已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是

A．物质X的分子式为F2
B．一个F原子的质量为19ag
C．t时刻，H2和HF的质量相等
D．反应开始时，物质X的质量为19g
答案：AB
A、由图可知，a个氢气和a个X反应生成2a个HF，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H，生成物中含2个H，2个F，故反应物中还应含2个F，故X的化学式为F2，符合题意；
B、因为2g氢气所含的分子式为a，则所含的氢原子数为2a，故a个氢原子的质量为1g，20gHF所含分子数为a，所含氢原子数为a，氟原子数为a，故a个氟原子的质量为：20g-1g=19g，故一个氟原子的质量为19ag，符合题意；
C、t时刻，氢气和HF的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：H2+F2一定条件2HF，由图可知，氢气的分子数为a，生成HF的分子数为2a，故氢气的质量为2g，生成HF的质量为2×20g=40g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X的质量为40g-2g=38g，不符合题意。
故选AB。
24、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．C2H2
答案：AB
绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2:4:2。在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2:4:2，A选项正确；当乙稀、二氧化碳、水、乙酸乙酯比值为5:2:2:5的时候，原子利用率达到100%，B选项正确；H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4:2，C 选项错误；C2H2中C和H原子比值也不正确，D选项错误。故选A。
小提示：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答。
25、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案：AC
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑445.73g
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
2HCl737.3g∼CO2↑444.4g
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，错误。
故选AC。
填空题
26、在化学反应A+B=C+D中，已知5 g A与10 g B恰好反应生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D，参加反应的A的质量为______。
答案：10g
5 g A与10 g B恰好反应生成了13 g C，则生成D 的质量为2g，则可知参加反应的A、D的质量比为：5:2，设需要A 的质量为m故参加反应A的质量为：m：4=5:2，解得A=10g，即参加反应的A的质量为10g。
27、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。

①D中的x=_______________，C粒子的符号为__________________。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______和___________(填序号)。
③A和B两种粒子的_________相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。

①已知丁是一种单质，则丁是_____________(写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有____________。
A．化学反应是原子的重组过程
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．生成丙和丁的分子个数为1：1
答案：     18     Cl-     B     C     最外层电子数     N2     AC
（1）①同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；D中的x="18" ； C粒子的符号为Cl-，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写； ②元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，B C 属于同种元素 ；③原子的化学性质主要由最外层电子数决定，原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构；具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似（2） ①由一种元素组成的纯净物叫单质；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，则丁是N2；②由图可知，反应前后分子的种类改变而原子的种类 、个数没变，所以.化学反应是原子的重组过程；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，质量比,28:30=14：15；生成丙和丁的分子个数为2：1.
28、某同学用镁条在空气中燃烧（只考虑氧气参加反应）验证质量守恒定律，请回答下列问题： 

(1)实验前打磨镁条的目的是_________，镁条燃烧化学方程式是__________。
(2)反应时测得固体质量的变化如图所示，则参加反应的氧气的质量为________（用m1和m2表示），该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律
答案：(1)     除去表面的氧化膜和污垢     2Mg+O2点燃2MgO
(2)     m2-m1     遵守
（1）实验前打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜和污垢，镁条燃烧生成氧化镁，反应化学方程式是2Mg+O2点燃2MgO。
（2）化学反应均遵循质量守恒定律，反应时测得固体质量的变化如图所示，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为m2-m1，该反应遵守质量守恒定律。
29、按要求写出有关反应的化学方程式：
(1)有二氧化碳生成的化合反应：_____________。
(2)有二氧化碳参加的化合反应：________。
(3)有有毒气体参加的非化合反应：_____。
答案：     C＋O2 CO2     CO2＋H2O===H2CO3     CO＋CuO Cu＋CO2
(1)由两种或两种以上的物质发生化学反应，生成一种物质的反应是化合反应。有二氧化碳生成的化合反应有：2CO+O2===点燃 CO2 、C+O2===点燃CO2 (2)有二氧化碳参加的化合反应：CO2＋H2O===H2CO3(3)一氧化碳是一种有毒的气体，具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，该类反应不是化合反应：CO＋CuO Cu＋CO2
30、波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ______ ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 ______ （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 ______ （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 ______ 浸泡除去。
答案：     Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     Cu（OH）2     食醋
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜发生中和反应，将氢氧化铜除去。

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