2013届广东省东莞市湖景中学中考一模化学试卷(带解析).docx

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2013届广东省东莞市湖景中学中考一模化学试卷（带解析）
一、选择题
1.生产生活中的下列变化，属于化学变化的是
A．冰块融化     B．海水晒盐     C．铁锅生锈     D．酒精挥发
【答案】C
【解析】
试题分析：化学变化中产生了新的物质，而和物理变化没产生新的物质，所以在判断一种变化过程是何种变化时，只有抓住化学变化和物理变化的区别，即有无新物质生成来进行细心地分析、判断即可。A、冰块融化是指水由固态变为了液态的水，并没有产生新的物质，故A属于物理变化；B、海水晒盐是指通过蒸发的方法，将海水中的水分蒸发掉，而使溶解在海水中的氯化钠析出的过程，该过程中并没有产生新的物质，故B属于物理变化；C、铁锅生锈是指铁和氧气及水反应生成了铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，即该过程中产生了新的物质，故C属于化学变化；D、酒精挥发只是酒精由液态变成了气态，并没有产生新的物质，故D属于物理变化，因此答案选C。
考点：考查化学变化和物理变化的判别
2.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是
A．用食醋除水垢
B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍
D．用洗洁精清洗油污
【答案】D
【解析】
试题分析：A、食醋溶解水垢是食醋与水垢的成分发生了化学反应，故A错误；B、稀盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁发生了化学反应，故B错误；C、汽油清洗油渍是汽油溶解了油渍，故C错误；D、洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，故D正确，答案选D。
考点：考查乳化现象与乳化作用
3.下列化学方程式书写正确的是
A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B．CO+Fe2O32Fe+CO2
C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2
D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等；4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了，可以根据以上书写步骤来判断题中的化学方程式是否正确。A、铁在和盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl2）而不是氯化铁（FeCl3），故A书写错误；B、一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，而题中的化学方程式没有配平，故B书写错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜[Cu(OH)2]沉淀，而题中没加沉淀符号，故C书写错误；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，故D书写正确，答案选D。
考点：考查化学方程式书写
4.下列说法中正确的是
A．pH＜7的雨水叫酸雨
B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小
【答案】C
【解析】
试题分析：酸雨是pH＜5.6的雨水；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选C。
考点：考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系
5.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是：①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100mL量筒
A．①②     B．①②③     C．①②③④     D．①②④
【答案】C
【解析】
试题分析：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙，答案选C。
考点：考查一定溶质质量分数的溶液的配制
6.化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证．以下图示正确的是

【答案】D
【解析】
试题分析：A、过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，故A错误；B、取用固体块状“一斜二送三直立”，用镊子来取，放入试管时，先将试管横放，把镊子伸入试管内慢慢将试管竖起，故B错误；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故C错误；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．故D正确，答案选D。
考点：考查过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
7.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊溶液     B．氯化钠溶液     C．铁粉     D．pH试纸
【答案】B
【解析】
试题分析：一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来，可以据此来解答该题。A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；B、氯化钠与氢氧化钠溶液及稀盐酸都不能反应，故B不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH试纸来鉴别，故D能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，答案选B。
考点：考查酸、碱、盐的鉴别
8.某同学用“月季花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
月季花瓣
浅红色
红色
黄色

向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，颜色变化是
A．由浅红色变红色        B．由浅红变黄色
C．由红色变黄色          D．由黄色变浅红色
【答案】D
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠的溶液中滴入盐酸的溶液酸碱性变化是：碱性→中性（恰好反应）→酸性（酸过量），结合表格知颜色的变化应为：黄色→红色→浅红色，故选D。
考点：考查酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
9.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
A．1mL     B．2mL     C．3mL     D．4mL
【答案】B
【解析】
试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。配制20%的溶液质量＝0.5g÷20%＝2.5g，则加入蒸馏水的质量＝2.5g－0.5g＝2g。由于水的密度是1g/ml，所以需水的体积是2ml，故选B。
考点：考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
10.下列对化学知识的归纳不正确的是
A．物质的俗名
B．物质的分类
氢氧化钠的俗名——苛性钠
碳酸钙的俗名——大理石
CH3COOH——酸
NH3•H2O——碱
C．物质的物理性质
D．物质的鉴别
干冰能升华
氧化钙加水放热
化纤与纯羊毛面料——燃烧
食盐与碱面——加食醋

【答案】C
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱，大理石的主要成分是碳酸钙，正确；B、醋酸属于酸，氨水属于碱，正确；C、干冰能升华是物理性质，氧化钙加水放热发生了化学变化，属于化学性质，错误；D、化纤燃烧没有烧焦羽毛的气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，可以使用燃烧的方法鉴别化纤与羊毛；食盐加食醋没有现象，碱面是碳酸钠，加食醋有气泡产生，现象不同，加食醋可以鉴别，正确，答案选C。
考点：考查常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
11.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是

A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
【答案】C
【解析】
试题分析：根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，此项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，此项错误；D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确，故选C。
考点：考查微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用
12.把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A．Mg、X、Cu
B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X
D．X、Mg、Cu
【答案】A
【解析】
试题分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱。A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确；B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误；C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误；D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误，答案选A。
考点：考查金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用
13.测定生活中一些物质的pH，结果如下：

参照以上图示判断，下列说法正确的是
A．牙膏是中性物质
B．草木灰可改良碱性土壤
C．胃酸过多的人不宜多吃橘子
D．食醋能使无色酚酞变红
【答案】C
【解析】
试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。A、牙膏是碱性物质，故选项错误；B、草木灰显碱性，可改良酸性土壤，故选项错误；C、橘子显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项正确；D、食醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误，故选C。
考点：考查溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；醋酸的性质及醋酸的含量测定
14.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是

【答案】B
【解析】
试题分析：胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化．故选项B是正确的，故选B。
考点：考查中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
二、填空题
1.在日常生活中的许多物质都与化学课学习的内容有关，写出下列物质或主要成分的化学式：
（1）调味品食盐            ；
（2）建筑上抹墙用的熟石灰             ；
（3）汽水里含有的碳酸                  ；
（4）家庭装饰材料大理石的主要成分           ；
【答案】（1）NaCl；（2）Ca(OH)2；（3）H2CO3；（4）CaCO3
【解析】
试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。（1）调味品食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl；
（2）建筑上抹墙用的熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2；
（3）碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为H2CO3。
（4）家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。
考点：考查化学式的书写及意义
2.请你用化学方程式解释下列事实：
（1）生石灰可用作食品干燥剂：                            ；
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：                     ；
（3）用熟石灰处理工厂的硫酸废水：                                      ；该反应属于基本反应类型中的          反应，又称为        反应。
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；复分解；中和
【解析】
试题分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；又是酸与碱反应生成盐和水的中和反应。
考点：考查化学方程式书写
3.暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：            。
检验已经变质的方法有：
（1）往待检溶液滴加                       （酸）溶液，观察到的现象是         ；
（2）往待检溶液滴加      （碱）溶液，观察到的现象是                            ；反应的化学方程式为                                                    。
【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（1）稀盐酸（或稀HCl）；产生气泡；
（2）氢氧化钙；有白色沉淀生成；a(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可；
（1）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生；
（2）由于碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，所以滴加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀生成，说明已经变质；反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
考点：考查碱的化学性质
4.粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
（1）溶解时，使用玻璃棒           ，起                       作用；
（2）          时，用玻璃棒                ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止                                          ；
（4）用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移。
【答案】（1）搅拌，加快溶解速度；（2）过滤，引流；（3）液体局部受热造成液滴飞溅
【解析】
试题分析：（1）溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速度作用；
（2）过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅；
（4）用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移。
考点：考查氯化钠与粗盐提纯
5.如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：

（1）代号a所指仪器的名称是        ，A装置中发生的化学方程式为：                     ；
（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊．李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．你的解释是（用化学方程式表示）：                                      ；
（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是          （填写一种物质的化学式）；
（4）将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰．则反应的化学方程式为：                 。
【答案】（1）试管；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；
（3）NaOH（或KOH）；（4）2H2O22H2O+O2↑
【解析】
试题分析：实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，配平即可；振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应无变化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；要证明生成物中含有CO32﹣，向其中加入BaCl2溶液或足量的稀盐酸都可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可。
（1）试管是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：试管；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O。
（3）振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应无变化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；故答案为：NaOH（或KOH）。
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可，故答案为：2H2O22H2O+O2↑
考点：考查二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质
6.2012年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素。计算：
（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是                 。
（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是                 。（精确到0.1%）
（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是          g。
【答案】（1）39:52:56；（2）35.4%；（3）5.2g
【解析】
试题分析：（1）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答，则重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）:（52×2）:（16×7）＝39:52:56；
（2）根据物质中某元素的质量分数＝×100%，进行解答，则重铬酸钾中铬元素的质量分数为：×100%＝35.4%；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答，则14.7g重铬酸钾中含有铬元素的质量为14.7g×35.4%＝5.2g。
考点：考查元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算
三、简答题
1.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是            。
（2）40℃时，Y的溶解度为     g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是       （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是          （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
【答案】（1）X；（2）40；饱和；（3）蒸发溶剂
【解析】
试题分析：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是X。
（2）由图可知，40℃时，Y的溶解度为40g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，只会溶解40克，故可得到该温度下X的水溶液是饱和溶液。
（3）由图可知，Y的溶解度受温度影响不大，故从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶解。
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用
四、推断题
1.A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出反应①的化学方程式                                          。
（2）写出反应②的化学方程式                                      ，该反应属于      （填写基本反应类型）反应。
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的       发生化学反应的过程。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2   （2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置换
（3）氧气和水（写化学式也可）
【解析】
试题分析：本题解题的突破口是B、F是红色固体，A、C为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题。B、F为红色固体，A、C为无色气体，因AB在高温下可生成CD，C又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；B是氧化铁；能在高温下与B氧化铁反应生成C二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就应是铁；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，化学反应式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；常见另一种红色固体F是铜，实现转化②，可由铁与硫酸铜溶液反应．反应化学式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应属于置换反应；铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。
考点：考查一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序与置换反应；化学方程式书写
五、探究题
1.化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na2O2）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动：
[查阅资料]过氧化钠（Na2O2）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气．氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色。
[设计实验]过氧化钠与水反应
[进行实验]
 实验步骤
 实验现象
 结论
1．在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水；
1．黄色粉末溶解，有
       产生
 产物     （填“有”或“没有”）氧气；
2．用        伸入试管
2．木条复燃
③再向试管中加入几滴酚酞试液．

 产物有氢氧化钠
⑤写出过氧化钠与水反应的化学方程式：                                       。
【答案】
实验步骤
 实验现象
 结论
 1．在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水；
1．黄色粉末溶解，有
产生
 产物   （填“有”或“没有”）氧气；
 2．用        伸入试管
 2．木条复燃
 ③再向试管中加入几滴酚酞试液．

 产物有氢氧化钠
④试液变红；⑤Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2↑
【解析】
试题分析：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以1答案，：①气泡；②带火星的木条；检验氧气利用氧气支持燃烧的性质，利用带火星的木条检验，故2题答案：②带火星的木条；③有．氢氧化钠能使酚酞变红色，所以现象为试液变红色，故3答案：④试液变红；根据题中信息⑤题答案：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2↑。
考点：考查实验探究物质的性质或变化规律
2.不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成     色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是                 。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有         元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2   猜想②：该气体是        他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①      （填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是    ，装置C中发生反应的化学方程式为                     。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是       ，处理的方法是                 。
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是        。
A．氨水     B．食醋     C．肥皂水     D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是                                                    （只写一种）。
【答案】【实验探究一】（1）红 （2）氢气
【实验探究二】（1）氢、氧 (2) CO   I．不成立 II．黑色粉末变成红色
【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）
【拓展延伸】（1）B （2）Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）
【解析】
试题分析：【实验探究一】
（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红。
（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气．故填：氢气。
【实验探究二】
（1）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成。根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧。
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO。
I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故填：不成立。
II．装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；
【讨论交流】
从通入的一氧化碳过量和一氧化碳燃烧生成二氧化碳考虑。从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；故填：缺少尾气处理装置；处理的方法是点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案），故填：点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）。
【拓展延伸】
（1）从甲酸显酸性考虑。因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：B。
（2）把“该气体能使澄清石灰水变浑浊，”作为突破口。向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐，故填：Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）。
考点：考查常见气体的检验与除杂方法
六、计算题
1.某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是               （填化学式）；
当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）H2SO4、Na2SO4；红；   （2）4.9%
【解析】
试题分析：（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红。
（2）依据加入氢氧化钠40g时溶液的pH等于7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好反应，据此依据化学方程式的计算求解即可。由图象可知当加入氢氧化钠溶液40g时反应恰好进行；
设稀硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4
98     80
100x  40g×10%
＝
解得x＝4.9%
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

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