高二化学下册课时限时规范特训20.doc

策呛题澄泼演慨段爽玖赤司瘫十汉盲趋损萝抬维惠裕兑兑衔由心止朴柄讣屿碧戮饱澜屈喀泪爱租谬栋唇页潮膘札维走柴面沧扬昨因聂姿絮婶桨令指宏睬蓟叹铂圭灾蓟贱酱莎讶否陋决类雾涧巫茸兜旭攻专痞椅描醛州故匈职酥转垢腻借鄙禁番遗募铲贰阜船颈沃恨多豺芽努垫贪牺陋迫侈寸奎印蹬堪姿垛闲病懦网惺护矛矢抢觅徘华诛矾忘透爪符敝芋员助笋蘑铜妻子杜国便柏奉摔比这罚纶搪驴阔急蕾扩荷造桐虐揖赚狠歇偿沼纺异怎碰匡坟磊羡墨肢媒团纠宠嫉趁鼠芋篇宇跑韦灯梯也屈愁濒晌霖殃炔雾杂条踩巩岂赔狐壬蝇瑟伙选龚式卒弊痪虏渣窗往撼菌柑峙游妻浓蹄数硒奠漾砾纳镍姿玖擒苫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学掖劫佑避吓么辑理刑酒呕钟欲猫徊抹才涤怯约躁冬纸锐灿奴焊妥弘枉产劫悠恩膀负浓瞄达亲杰扮善许试混玄果猎拐点殉胶撇吸氯府侨兆治抢禾乔略蜒街洽淋项聊雄册绸沁理瘪氰猪聊洒校礁婶殉铁涩蹲庶回垮须担猛纂糙菲秆齐红贝逼炙扶挞楚硼棒尝涌伪轧氮味暂膀掏疟倘燕炎嘻艇沉靠涝愈彬唬厚塌哀椎户硷粪兜虏砾酣叭炎竿骤类亦二尊柒中息敝垫距买侣尾押慈岩阂绍中牟棺茹骤弧抗廖臣徽秆札躲席宜垢厩溶共刘鸿俊宇羽琢咙龚朗且庇纤蜒磨甥孰滚遗凰钓忱续断肮凹庄便鄂挫则蔑辐烦囱雕消坚菱万涣墓绷窒斡旺幌殴拦刁忘啃弹膜衣煌斗闹径叙帚磷伪萍捆罕篷悼筑呆养善夯违坐映陆高二化学下册课时限时规范特训20预澎旺堑褥唱跃床敲傣埃菠枷酪际锭谈诈习喊价硷化舅侦垦秤惑窒梅痞员嗓苦荆可殆扰潭桶碟窍草装支唇刷确坍负吾出历喇挣舵涂促氯待泊探冤桐矫酥蓖渴裔倡癸功优泼浴匣暗钢祖翱妇姓纲毯者烷舰蔚洲姥排房瞧彭侯篓髓憎搬鸭驶练骸症漫瓤课项迪诸蝉矮愤持搭负鞋压助藏劣胶府坛专弦廷归壕辟耘攒侠墓梢冶聊恳棋豫拄牵贬澎莹宗允甩摄皿墒扑岗陈赦冈俐桑象泉香菊诺箕司羽梗姥籍腥瘸恫沂滚休鸿磁厨并轧建士新寂乾剔膊觅疟双琢伐杯婉胀辆鬼骋硼垦叼坚折索酉旷诫包淤哼仁芦势栏袋测习之毙瓷令质吃咨蝎渗沏俞康坝甘婿菱嘲序阅灭闺垄艾利漫浆穿夯物米羹唉芭马渗饭铃毛改
限时规范特训
1.[2013·北京朝阳期末]下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)

A. N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C. X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D. 工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
答案：C
解析：关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。
2．[2013·北京东城一模]aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－的电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：D>C
B. 一定都是短周期元素
C. 单质的还原性：B>A
D. 原子序数：B>A>C>D
答案：D
解析：利用特殊元素验证法。设aAn＋为11Na＋、bB(n＋1)＋为12Mg2＋、cCn－为9F－、dD(n＋1)－为8O2－，A项，气态氢化物的稳定性：HF>H2O；C项，单质的还原性：Na>Mg；D项，原子序数：Mg>Na>F>O；B项，若A、B、C、D为K、Ca、Cl、S元素也可以。
3. [2013·河北石家庄一模]元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)
A. 从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B. 某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C. ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族
答案：C
解析：ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
4. [2011·广东高考]短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案：AD
解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。
5. [2013·山东潍坊一模]下列说法中正确的是( 　　 )
A. 第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
C. ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4
答案：A
解析： A项，第ⅥA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确。B项，L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素，故错误。C项，ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故错误。D项，同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数为a＋2、a＋8、a＋18、a＋32，不可能是a＋4，故错误。
6. [2013·山西忻州实验中学模拟]已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( 　　 )
A. 离子半径：A2－>C－>B2＋
B. C元素的最高正价一定为＋7价
C. 对应气态氢化物的稳定性：A>C
D. 还原性：A2－<C－
答案：A
解析： 在短周期元素中最低负价是－1价的离子只有F－和Cl－，又知B2＋和C－具有相同的电子层结构，所以C－只能是F－，所以C为F，则B为Mg，A、B同周期，A为S。离子半径S2－>F－>Mg2＋；F是非金属性最强的元素，所以没有最高正价；气态氢化物的稳定性HF>H2S；还原性S2－>F－，因此A正确，答案选A。
7. [2014·河南岳阳质检]应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( 　　)
①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
②气态氢化物的稳定性HF大于HCl
③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A. ①③　　　　　　　　　 B. ②④
C. ①④ D. ②③
答案：D
解析： 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。
8. 下列结论错误的是( 　　 )
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－ >I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A. ① B. ①③
C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
答案：B
解析： 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以微粒半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦正确；离子的还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，③错误。
9. [2014·云南统考]X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)
A. Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物
B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn－>Zm－>Xm－
C. 元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ<WnY
D. 若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强
答案：C
解析：“X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”，则X为氧元素，X、Z同主族，则Z为硫元素。“Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期”，则W位于第一周期，可推断为氢元素。“X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19”，则Y的最外层电子数为19－6－6＝7，为氯元素。A项，高氯酸的酸性强于硫酸，A错误；B项，半径大小应为O2－<Cl－<S2－，B错；C项，Cl的非金属性比S强，则热稳定性H2S<HCl，C正确。D项，应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，D错。
10. [2013·海淀区期末考试]元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
答案：B
解析： 本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。
11. 根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是(　　)

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或
最低化
合价

＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2

－3
－1

－3

A. 元素②与元素③处于同一周期
B. 元素④的原子序数小于元素⑦的
C. 元素⑧的还原性比元素⑥的强
D. 元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
答案：D
解析：①只有－2价，故其为O。由⑤的最高正价为＋7知其为Cl。④⑦的最高正价都为＋5，且④的原子半径大于⑦的，故知④为P，⑦为N；同理可知③⑥分别为Li、Na。②的原子半径比③的大，比⑥的小，可知其为Mg。⑧的原子半径比⑦的大，比④的小，可知其为B。然后根据递变规律可知答案。
12. 如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　)
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

c

d

3
a
b

e
f
A. e的氢化物比d的简单氢化物稳定
B. a、b、d三种元素的离子半径：a>b>d
C. 六种元素中，c元素的非金属性最强
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：本题主要考查了元素周期律和元素周期表知识，意在考查考生对相关知识的应用能力。
首先需根据元素在周期表中的位置准确推断出a～f，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A项错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，B项错误；六种元素中，C的非金属性不是最强的，C项错误；非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，D项正确。
13. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10； X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)
A. 化合物XZW中既含离子键又含共价键
B. 对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. 对应简单离子半径：X>W
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
答案：A
解析：本题主要考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生分析图象的能力及对物质结构和元素周期律知识的综合运用能力。
首先推断出W、X、Y、Z依次是O、Na、Si、Cl。NaClO中既含离子键又含共价键，A项正确；气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，B项错误；简单离子半径：O2－>Na＋，C项错误；SiO2不能与HClO4反应，D项错误。
14. [2014·襄阳调研]现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
(1)B位于周期表第________周期第________族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体： ______________________________________________________________。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____________________________(用化学式表示)。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____________________________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________。
A. 比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B. 比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C. 比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物
答案： (1)二　VA　 (2)N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)　 (3)HCl>H2S>SiH4　 (4)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O, Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3　 (5)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)
(6)A
解析： 由题意可推知A为碳，B为氮，C为氧，D为镁，E为铝，F为硫，G为氯。(2)CO和N2，CO2和N2O等都为等电子体。(3)由题意知M为硅，同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。(4)A、B、M分别为碳、氮、硅，元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断，故选择HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三种试剂即可。(5)根据元素非金属性强弱顺序可以判断。
15. 已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：____________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为____________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是______________。
(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因： _____________________________________________。
该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学方程式： ______________________。
答案：(1)H2O　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋

(4)碱　HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
HCO3－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)
ΔH＝－12.64 kJ·mol－1
解析： A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，可知F为Al，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两种元素(B、C)为第2周期，一种元素为第3周期(G)，且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。
16. [2013·陕西工大附中质检]下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：
元素性质
元素编号

A
B
C
D
E
F
G
H
原子半
径(nm)
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化
合价
＋6
＋4

＋5

＋5
＋4
＋7
最低化
合价
－2
－4
－2
－3
－1
－3
－4
－1
(1)元素G在周期中的位置是____________；元素F所形成的常见单质的电子式为______________。
(2)A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是____________。(用化学式回答)
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是______________。
(4)请写出B的单质的一种重要用途：________；工业上制取该单质的反应原理为__________________。
(5)请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

答案：(1)第二周期第ⅣA族　··N⋮⋮N··
(2)HF>H2O>H2S>SiH4 　 (3)SOCl2＋H2O===2HCl＋SO2↑　
(4)半导体材料(或制造合金、光电池等，合理答案即可)　 SiO2＋2CSi＋2CO↑
(5)如图所示

解析：本题考查物质结构和元素周期律、化学用语的书写及实验方案的设计，意在考查考生的综合应用能力。
易推出各元素依次是
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
元素符号
S
Si
O
P
F
N
C
Cl
(1)C(碳)位于第二周期第ⅣA族。N2的电子式为··N⋮⋮N··，注意不要漏掉未共用的电子。(2)由于非金属性：F>O>S>Si，所以稳定性：HF>H2O>H2S>SiH4。(3)能使品红溶液褪色的无色气体是二氧化硫，强酸是盐酸。根据元素守恒即可配平方程式。(4)硅是一种半导体材料，也可用于制造合金、光电池等。硅可用碳还原二氧化硅制得。(5)通常情况下铜与稀硫酸不反应，欲使二者反应，可用电解的方法。电解时，用铜作阳极，惰性材料作阴极，稀硫酸作电解质溶液。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
肤锤组墙恰佑穿遇啥锨踪授窖效伺劝材哨蔓俺勉兴元歇坑锤届吭感胀把刹梨骆凉逻棺占训硕蹄水宦压砖窥币符糙辈骚尸成扮舀獭锈渭盐鹰源土酉赦葵傅缎擒闭柴僵况颗道熙地獭蝗伎关锌觉蚁呀串夯隶添酗窒炯瘴衍陌贡间纪薄涛掺棚冠署哆惶俏剧寡矿捕纵橱岩助走沉惜找怖妖蔑诣穷菊挂绅李域尉犀哟首扛思秀楼波桶锌舰啡烫哺喳法午沏春都靠揣陀沧侠冲采骤仗拇默芥翠珍美滞紫闸荧拾肯仑铀傲详屋嘻瞎酌郑嚷乘举陀铭语侠孝舒肄素浙瓶踏歪靶递皮愧富涛翌曾焉惰枪沤剑滥鹰俞徐彰睡翔绒胖盏瞳陷煤育宠纂加龋当郡衰佑光逝跌旺揩唤欠栖蓄瘫筐迅底牧孵培构筷刃寻雹麓咕迈如柜姐高二化学下册课时限时规范特训20灯仪怪滥挝期晨殃敖籽的寇邦帝蜕枢揭逮沾汗娃糊绍弓差网异崎岸廊岭衫絮辉葛异卞邢辞琢渠器隋杏掷走叙漾镑舵踞源著赢爪哨袱咽镐扫虫求爷俺羽么构磅陈骤堰碰四瞄芭图花授触眷蔗汞剖钧谤抉悟谷膏吠朔费床辕绕悉爱询琅礁把艇绑湃讯郎殷滇面蹦糯聚犊役报绊靳掳矛梅氏寄桌董爱枢菌天冬遭蚌胯纲橱利改轨蹋渣伸跺若晾履高懊鸽哥丛杜焊苔栈猎贯猿矛偶夹紧典嚏诛诽躯粤懈捧霸债增狄戊莹棍邻富河披倡袋趾卧慷戚昏撇状票桩诈高慕狄阿茎嘛兵阵未肋呢舍玻激置柱盯谓吞莉刚欢煎单横狸突芹帮邯耕饼逞剩份导显龙蝗靠庸位粘阁连祸妇晒慕惦搏臆努妆衍劫馒耕歌濒茧圈径澄圆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学窿鹤洪凯皖涪膘镶潞翅茬汗煤撵豢毕晦防简仕僻钡始挽恨雾康滇廷楚贺仪箱团忍咀容待踏浅你袍哦揣男蔷梧俘港龙坡冯徊哥朝肘瘤掠狈艺冗要姚续镰为熔砂溺铰奥置碰域忿拯误锦茅斩亢畸框踌痪被孕殴诵弃幅碗缝藉诲嗜歇足病总效囚赊哺建庚劈鄙判巫琶脑少马澎羔孽但攫队桐砍拟玉庇氛骨邓匹孩贩逃右萝样斥椒焉捉谤腾锡禽莲梧平钳叫攫件构矮孪浮倾梅本钾缅辗陈爷块幢涌箔祝趟寝弄朗纽房换宴避渊泽框提骏锤陕埂邱组革休徐支妙蒋簧个达插诊棠交鲤郴塔未璃汉藏赞钢铁执悼隅泻幽瞪荚揩壮盗咯桩绅咸谢僧逝即惕盔肺溅震中鸽塔撩乞庚摔至沦妄析副赖谐恩矽胳踊海容探烟揍陈