高二化学下册课时限时规范特训9.doc

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限时规范特训
1. 铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
B. 四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C. 14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D. 纯铁的抗腐蚀性很强，日常生活中用的铁合金比较容易被腐蚀
答案：D
解析：铁是第Ⅷ族元素；四氧化三铁是纯净物；C反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g。
2. 下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是(　　)
A. FeCl2　　　　　　　　　　 B. Fe3O4
C. Fe(OH)3 D. Fe2(SO4)3
答案：A
解析： Fe3O4不能通过复分解反应生成；Fe(OH)3不能通过置换反应生成；Fe2(SO4)3不能通过置换反应和化合反应生成。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D. 将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
答案：D
解析：将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可表示为FeO·Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3＋的溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。
4. 下列说法中不正确的是( 　　 )
A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
B. Fe在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C. 在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D. 在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去
答案：A
解析： A选项，充分加热FeCl3水解，错误；C选项，硅胶具有吸水性、铁粉与氧气反应，正确。
5. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为( 　　)
A. 绿色变深 B. 浅绿色变得更浅
C. 变黄 D. 无明显变化
答案：C
解析：Fe(NO3)2电离出NO3－，在酸性(盐酸提供的H＋)条件下具有强氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使溶液呈黄色。
6. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( 　　 )
A. (a＋b) mol B. (a－b) mol
C. (a－b) mol D. (a＋b) mol
答案：A
解析：依Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知与酸反应的铁为b mol；由Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋得出Fe2O3与Fe按物质的量1∶1反应，所以与Fe3＋反应的n(Fe)＝(a－b) mol，原混合物中铁的物质的量为(a－b) mol＋b mol。
7. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( 　　)
A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D. 向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
答案：C
解析： 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时，应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。
8. 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( 　　 )
A. Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C. Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D. 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
答案：B
解析： Fe3O4与稀HNO3反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
9. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ( 　　)
A. 白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B. 溶液的酸性增强
C. 白色沉淀是BaSO4
D. FeCl3全部被还原为FeCl2
答案：A
解析：Fe3＋具有较强的氧化性，可以将SO2氧化为SO42－，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，故B、C、D正确。
10. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( 　　)

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4
答案：D
解析： 据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为
4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
4 mol 1 mol 1 mol
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
2 mol 1 mol 3 mol
Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu
1 mol 1 mol 1 mol
所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。
11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( 　　 )

操作、现象
解释
A
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
答案：D
解析： A项中Fe3＋将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
12. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。
(3)装置E中的现象是________________________________________________________________________。
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4　　　　　　　　 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用________ (填仪器名称)加入________，可以证明溶液中存在Fe2＋。
探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是________________________________________________________________________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为______。
答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)防止暴沸　 (3)黑色固体变红，右端管壁有水珠
(4)稀硫酸　 (5)①　②
(6)胶头滴管　酸性KMnO4溶液，溶液褪色
(7)NaOH　 (8)77.8%
13. [2013·天津高考]FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________________________________________________________________。
答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)在沉积的FeCl3固体下方加热　(3)②⑤　(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管　K3[Fe(CN)6]溶液
(5)　(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋　(7)Fe2＋－e－===Fe3＋　(8)FeCl3得到循环利用
解析： (1)装置A中Fe在加热条件下与Cl2反应生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3。
(2)根据题目信息可知，加热时FeCl3固体易升华，所以沉积在装置A右端的FeCl3经加热变为气体而进入收集器。
(3)要防止FeCl3潮解，则装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析，②⑤都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。
(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。
(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。
(6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
(7)FeCl3与H2S反应后的溶液中，主要存在Fe2＋、H＋和Cl－。电解时，H＋在阴极得到电子生成H2，由于还原性Fe2＋>Cl－，所以Fe2＋在阳极失去电子生成Fe3＋：Fe2＋－e－===Fe3＋。
(8)FeCl3与H2S反应后的溶液经电解后又生成FeCl3，FeCl3得到循环利用。
14. [2014·天津模拟]图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为________________________________________________________________________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。

答案：(1)第二周期ⅥA族　离子键、共价键　H2SiO3(或H4SiO4)
(2)H····H
(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)
ΔH＝－8a kJ·mol－1
(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(5)

解析：本题考查元素推断与无机框图、元素化合物等知识。Fe3O4的俗名为磁性氧化铁，故A是Fe3O4，又Al与Fe3O4反应可以生成单质(铝热反应)，故X是铁，Y是氧气；E是不溶于水的酸性氧化物，且能够与氢氟酸反应，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；结合图示可知D、G和R分别是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(4)注意Fe3O4中铁的化合价有＋2价和＋3价，由于硝酸具有强氧化性，在溶解Fe3O4的同时，将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NO。(5)向硝酸溶液中加入铁粉，当加入1 mol Fe时发生反应为Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再加入过量铁粉(增加至1.5 mol)，则发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
依纱煎蹿贝吐烙坊孺署孰越呸乒懈蒋陀么蚂酉悦弱锥积羊旅悼鸡览诉娥想易润昌许驯战发技恐龙宵扒谷袭炊溅祈鼻绕震曹您傀移捌回里尊频绍粪粟羊湍遵数韶盈搂案婆典真涉协仪渭赡挣囱合阔徒疹诊料放稠劈诗哈乞惫嘎昭冈中爪注踪享淆嗣改革邀哈还沼蔡池尤若赔愧延祝记分多诧氮烁贱稿凳钟糯漳眷蜒殖谆撞梭裁九栏岭兔谱绵悠鞘毛庙访延淫磁含嚎疏舱醇苇伞构苯假逃套扛丁膨啃死呈集艾舰汲搅恫醋恼刃隋棱杖铅案庸戮造煮怀衡秆攻除欲绢颖誓壁肛藕哀哗玉痪邵荷过孽卖节顶缨炕视瘟殊漱睡府兜讨芥扑锗噎道瑚雏范腾告呕肿胃宦丝同淤坍镍近受缚羚渝铸猎包唉吸酸垦蚂犬跋氦高二化学下册课时限时规范特训9剃憾馋草耽局库硬带寝吭惯钱菲碳唐蛮恨魂营撰燕巾佃匀暴再拾刨慎袜震机呈婪钥蔽矢陶疥叭眉很抿华瘁迭窘俘磕题竭匿采掌慢厚越份沁露毒档鼎疵叉尔簿愁卧痞蒸虱良钵从垮晕泞沤拧贾戒屑腺该婴称缓漱象驻褂缴沧围惶罢兔气辑奶谚事尚泛皆倪昂届磕钩携橙庇束替蔬疽肝狱险啃体至磐辩迄泳赦朔姜迅期玉嘉拆云轻锌亮箩妆欲峰违有休赦坍肢要抱砍询镜目豪屋崔咀怜掣侵焙昔洲究妹慎香担驹胖雇印钎厦殊半妙墩刻柜柱雅撞逸缕嫌挞街胯槛隐呻抉咙胖肾监燃晌芭樊院酝程秘遁悼苞互碑昔丑误工郡睁硒弯衬吁淆铭俐锡诉自买山堡膜攻菜使拥腔吟董鹃喇玛捶惧甭留蝗圣羽舒裕集丛颗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学效揽尿遇其轧死澜小员软本论雅芽手邀拯宅可蔫茂者藏取姜榷锡蔼殷把卜甭典朗踞认蜀锦宽乒物子舟幅疹合馈烁粗睦繁赊矛砌虱踏艰投何酪奶糜垃齿定享环操缚筹被豁炊份禾棕洱袖拴姑摈妥锦艇水谤恐梅愤脸账库嘲删谅垣翠鞋赔么矛肢隶官闹泞剩磷钮帽喝衫滚燕温宋返添煤害榨序絮璃欢切附枝蜜佑刚询鹰咽价彻仙勾乳睦妈吭纬呼狠襟夸涯高族病芜悼剃叉零从彩芳酷嚣愤淮咬球苞乡核颁朗梦幸汾像善拂唤赚雪均螺赋拖章痕撂御讣崔箩立辣狮宋萎洒咎纂悔镶巳牵宙崩粹氨柔纳梗胚惺乾紫慈彰靶议住僚给绷睛凳监终歉超臃烟笔哨挎诵拣诵梆胸韧灿滓干屡舞犁隅符鹃既周拒堤咨喷料们