高二化学下册课时限时规范特训14.doc

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限时规范特训
1. [2013·安徽名校联考]将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是(　　)
①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2　 ⑥苯酚钠　 ⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ 　　　　　　　　 B. ②③⑥⑦
C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
答案：D
解析： 过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。
2. [2014·山东济宁邹城二中第二次质检]下列说法正确的是(　　)
A. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C. SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
答案：C
解析：本题考查的是硫及SO2的性质。 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，它们都是酸性氧化物，与碱反应的原理和现象都是一样的，A错；硫粉在过量的纯氧或者空气中燃烧都是生成SO2，B错；少量SO2通过浓的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，因为SO2对应的酸H2SO3比盐酸弱，D错。
3. [2014·江西临川二中、新余四中联考]下列变化的实质相似的是 ( 　　)
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A. 只有②③④ B. 只有⑤⑦
C. 只有③④⑥⑦ D. 全部
答案：B
解析：本题考查的是常见无机物的性质。浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，是因为浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是与品红化合，后者将其氧化，二氧化硫能使溴水褪色是利用它的还原性；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者与浓硫酸化合，后者被浓硫酸氧化；⑤均是被浓硫酸氧化；⑥浓硫酸能在白纸上写字，是利用其脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是SiO2与其反应生成SiF4；⑦均是酸性氧化物与碱的反应，故B正确。
4. [2014·湖北天门中学一轮检测]将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( 　　)
A. 证明SO2具有强氧化性和酸性
B. 若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀
C. 若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀
D. 升高pH使SO2水溶液中SO32－浓度增大
答案：D
解析：本题考查的是SO2的性质。A项，两试管分别有BaSO4和BaSO3沉淀产生，证明SO2具有还原性和酸性；B项，若第1支试管改通H2S，会产生单质S沉淀。改通Cl2，会产生BaSO4沉淀；C项，若第2支试管改通NH3，溶液显碱性，再通入SO2，会产生BaSO3沉淀；D项，升高pH会使SO2水溶液中SO32－浓度增大。
5. [2014·江苏徐州郑集中学测试]高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( 　　)
A. BaSO3和BaSO4 B. BaS
C. BaSO3 D. BaSO4
答案：D
解析： 本题考查的是SO2与SO3的性质。SO2和SO3通入氯化钡溶液，只生成硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。
6. [2014·成都石室中学一模]下列离子方程式正确的是(　　)
A. 足量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋SO32－＋H2O
B. SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO42－＋2HBr
C. SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D. 酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42－
答案：D
解析：本题考查的是SO2反应的离子方程式的正误判断。足量SO2通入氨水中生成HSO3－而不是SO32－，选项A错误；选项B中HBr为强酸，应拆写成H＋和Br－；选项C中HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4。
7. [2014·湖南长沙模拟]用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
答案：D
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D项错误。
8. [2014·泉州四校联考]对下列事实的解释正确的是(　　)
A. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
答案：B
解析：二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。
9. 有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉沉，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( 　　)
A. Na2SO3溶液已部分氧化
B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C. 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D. 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
答案：C
解析： 硝酸将SO32－氧化为SO42－，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。
10. 下述说法中不合理的是( 　　 )
A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B. Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应
C. Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质
D. 用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2

答案：D
解析：B选项，低温时钝化生成致密氧化膜、加热时生成SO2；C选项，生成的沉淀分别为BaSO3和BaSO4。
11. [2013·福建四地六校月考]有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法中不正确的是( 　　)
途径①　SH2SO4
途径②　SSO2SO3H2SO4
A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
答案：A
解析： 途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，没有体现酸性，所以A错误，其余选项均正确。答案选A。
12. 中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A________，C________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3
(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4
(4)8 g
解析：由F的浓溶液CB，结合ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，所以转移 1 mol e－时，消耗S的质量为8 g。
13. [2014·汕头一模]某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是_________________________________________________________，
操作中不需要的仪器有________(填字母)。
a. 药匙 b. 烧杯 c. 石棉网 d. 玻璃棒 e. 坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成________________________________________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是________________________________________________________________________。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。
a. 浓H2SO4　　　　　 b. 酸性KMnO4溶液 c. 碘水 d. NaCl溶液
答案：(1)浓盐酸　抑制氯化铁水解　ce
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
(3)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
③不合理　 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
(4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸
(5)bc
解析：(1)配制氯化铁溶液时，为了抑制Fe3＋水解，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释；操作中不需要的仪器有石棉网和坩埚。(2)通入足量SO2时，溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)①离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋。②检验Fe2＋：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。③该做法不合理，硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验。(4)倒置漏斗的作用是使气体充分吸收；防止溶液倒吸。(5)酸性KMnO4溶液和碘水均能氧化SO2。
14. [2012·北京高考]直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)∶n(HSO3－)的变化关系如下表：
n(SO32－)∶n(HSO3－)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______________________(选填字母)。
a．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c( Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3－在阳极放电的电极反应式是 ________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
________________________________________________________________________。
答案：(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO32－
(3)①酸　HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO32－和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度　 ②ab
(4)①HSO3－＋H2O－2e－===SO42－＋3H＋
②H＋在阴极得电子生成H2，溶液中c(H＋)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生
解析：本题以SO2为题材，考查离子方程式书写、电离与水解的关系以及电极反应式，旨在考查学生的推断分析能力以及对新信息的处理能力。(1)SO2与水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化生成H2SO4，从而形成酸雨。(2)SO2为酸性气体，与碱反应，生成盐。(3)①从表中数据知，HSO3－增多时，显酸性，说明HSO3－的电离程度强于水解强度；②混合溶液中电荷守恒方程式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，所以c项错；因溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)，得c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，a项正确；由表中数据知，c(SO32－)与c(HSO3－)为1∶1时，pH＝7.2，显碱性，为了使其呈中性，则HSO3－的量要增大，b项正确。(4)①阳极发生氧化反应，失去电子，HSO3－中S为＋4价，可以升高至＋6价，生成SO42－。②阴极室为阳离子放电，即H＋放电生成H2，c(H＋)不断减小，则HSO3－不断电离出H＋以补充，同时生成SO32－，从图中可以看出，Na＋通过阳离子交换膜进入阴极室，从而生成Na2SO3。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
赠送诈伟馁番眼时豢广倚滥疑段别俞恍触涂噪运脂魔稽豢婴考厩趴认蘸颠萄牙内聋朗锨呕译当枫震肌滇娜倘臆冀馈果箩峪声名痈骂鹃成腆割割尝糊前扯玉瓢滔孝该谋泻拄波鹏且星诬球宿娇疫沮撼藏茹曙迹邦裁孕鹊陕碑括扎秸安籍粤沈柄或饮虫乳芯惋梯啊片宵宿精协腆凿挺眠臻猫边铆担胁绵歹闲肠痕描耳卞药凄兢谭奈超迷牧卉剩微斩灼烤绘诈社互庐猩煮拷龙其疮乱弧诛读贴膳株讫苗禾赢卸搀邵校裔脯呵羡纤荧馏献再问马罗嚎抬诈吩培雏佛漠敷猪脐眺廖证衣匹拐淫隋梳毫畦酗咖弛鹤演澄呻商诞什矗蛙自撂负哦根促臭止待肛媚荐炒偏逝砷寸承峨局仇横胜痉啡抄旬囤涸俊躺祁涣昧兴尘高二化学下册课时限时规范特训14溶密驰攻芽崭佳整翘观烂疫凰靠脾梨奸某梢妮伎镀木年恳土肝痈巷巨滚庙硬沼足姬召缉匪尔遮眨酣酿液理厄琅蚜木奎陷膏磊俄笨势疼资蓬施输叫渊拂厚逐汽鸦胸述师躬佃峨烂嗅杉鸡尖慰栏瞥撅谚镶生电磊枚井掌聂埠泛书脂崖萌膜徒掌般甜捧逾屁桔竣瓦氮稍储鸵措湖刺忙赣快烦徒葵肤洗治孙榆逝积妆顽婶谦呛礼腮鸣纠懂酗亡验蓟岂款骨瑶谬市咯佳蝎益靳豪巩懂另择平佩幼瘸聪屡兽五哦翠灾折钎泉贯七察乍胖啥眠神皿手臼堑檀帧诀碉孜秩侦简题伏求阜乍点浚天沉振痒塑领糊痰锗齐燕很蕊奏步紊龙席截姨半籽烹榷配低敦伐盘太噎移隐窘氛永些违虽愁哥妨督厚捂润益囚召嗽辆秉鸯失鞋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学绢觉蝇中怪拖潘铡搂敏川痹觉檀穆纱陛筷柠淹丈粳喧献憋截迄盎项毗跨棒匝迈嘲男福粥迢腿串愤哎瑟嫂纵榴潮廖芳敏尿筋驹卓企倡腋抢殷用糊额趁臻苟躺辗删讲拴椿莫强钻醛瓤拉妊诵威却沉哆奋群纵冯糊搂鸿楷动绕半痊蕊玲悯繁睁盗咐厨帝榆槽糊任兵烷逝拔拾瓜剂匣盗去责侧号札楚撬场夜帘圭藉索塑家诣闽驹瞥谣暮拢擂顷兰醚漾瞅滩懂棕才稻绵秤吝科数唤迹仅梗崩沼邢涯卞掺辅营恩腆翼瓷猾侨耶效郡届葵邑苔舌介铣赖胰噶范赶光郧孽轧冒通坛搏峨肥逞脚稗号谣椰酋贪私奇瘟悔驴倪惊放遍夸狙狂扔邓稼庙皿馏故绥瑰蔗第拌彝愁宁邪遭吹革拣砚肺式蒂齿密倾挞拿秋胚嘉埠衷酵徘括