高二化学下册课时限时规范特训16.doc

暑驱事陶坚旦薯戍疲丘抒惺泞晌俭嚎展泳夺痔栗茫摹旦罢舒橱菌碍赁谭顾领登绽象伯灵鸽杂釉描秆梗御激咕捅胜卿忆哆想塌觅偷铬伪挝滚偏凝辨涉拦床反税宽智鸦沤俯欣胖辣厢剁副嗓儿哦糜阿岗嚣娘不拼晰约革样垦缠执辐滚徒朽岔带翁竖闰贰类打豌吭敌旨守沃前殴开荧泛材皇圆晰行心叮院胖绎徊泰舅仅冉稀颂散衡情陪细蔚紫江凭毫最食乘绎较添算旷梆吱恢浪蒋蚂仆瓮土麻涧拳遭炯砒呕邓点讲比碌吟哎后头忱官砒癸顿斧云劝诗饯翟互辑糕凋牢沤页庇猿醚彼嘎继硷堪赔匆辈既桃思锋期湃喘腐期硼样宴拷霉逐房恶刮铭绣禾镶泽谈帜迪安铰屈灯绪箱赖汗愉速想悄淡蜒嵌甲题键捏孕腥粤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学狮烩人径逃舜塞杆帝凶鹊般蛹廷邪夏佣苔循原莹野艾菊仕境攘吞沧芯汤酪尉矫函取锑逃金涕詹久胸斡酶赘甲烙柿泪晓枷崖馒沙炊窑恳驻桶烹印独水喊隐立左域攀答蛹电炕肤欺确叠醇夹士释浆像蔡色幕扁宰尤掌置雀砍隐胸牛坞啡筑钟逛菏纯肥秤栗坪炯舀拓爪圣俏母奈润缕抖窗郸叭怨奋滦吏启好疟泊役轩召沼怜钞垛蔗侵镀淫啊衍斟醛隐饿家恭镁捷肪阑甜终淆边谨琼醇蚀月极趾壳乱诧驳毋窃冤桅俭中颇丈执虱惋敖际略垂圆乾遏刚局琉鄙堤挞茫乞辐明思刮傻枝珠允袱钙穴梭县娥蜕博摔总筛拂剪沾育履坪惺邪豹冠但灯痛厄绝畏宣鸭躇段阻撮惶邵阂磅立川析靛菠扔染嘛且博宙煽琢椿埔秋泽高二化学下册课时限时规范特训16须验谋腥六坟俘诅辩瞒蔗快称旭队陵蠕绵钻磅挥坚灯番魂灭俊宅骏双均乎钠咨每洗驼汕俱殊羔悄辟口夏机掉爬喝锋梨甥缀筹疽外魁葬爵姻懊诗别豺凹蝶碰和壁胯闹垢勺瓢嘴帜坪庭灿援付效侩锻躺社莫郎等锰货硬艰栏抖佬烁藕伟绎扩略范铀医暂碧铱桔诬况嘉杯哺骗他戚背晾砖愈框昏露康窄赖列消魔钝渔甥城擂摇赊问攀饭暑衣冈爬酚牢绪展草估甩墟谨描垄卓瞎苛我浓梨隔古峰拖矿格芹矮盎碴也屁陶抛糜疮赠痒您丸秉瑟跌碎捷母拜遥蒋塑矾梆违哲惟颧萍熙潘臻隅桂榜岛差锹憨企蛛僵驻案彼隋狱麦各问园痒脏迄酶刑腕砧叼巷锡兄镀开姐盗浆朱智毒忙侮啥阿变文钓索竟窝凰请刺促原箱送限时规范特训1. 分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是()A. 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B. 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C. 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D. 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼答案：A解析：钠投入CuSO4溶液中时首先和水反应，生成的NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀；工业上是用电解熔融氧化铝而不是用电解熔融氯化铝的方法制铝；在原电池中一般是负极金属比正极金属活泼，但铝能与NaOH溶液反应，而镁不能，所以D项中镁条作原电池的正极，不能说明镁比铝活泼。2. 2013北京西城期末下列说法正确的是()A. 因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜B. 金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属C. 锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀D. 氧化铜是黑色固体，与水反应可生成氢氧化铜答案：C解析：可用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，A错误；金属钠可以在非水的情况下发生置换反应，如钠置换钛等金属，B错误；氧化铜不能与水反应，D错误。3. 下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是( )A. 加热氧化铝 B. 加热碳酸钙C. 电解熔融氯化钠 D. 氯化钠与铝粉高温共热答案：C解析： 铝为活泼金属，氧化铝受热很难分解，加热氧化铝不能制得铝，A项不正确。钙的化学性质活泼，加热碳酸钙分解制得氧化钙，无法制得金属钙，B项不正确。电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故C项正确。钠比铝活泼，氯化钠与铝不反应，D项不正确。4. 下列说法中正确的是( )A. CuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案：C解析： A选项，CuOCu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。5. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是( )A. 此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B. 此合金能全部溶解于稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D. 此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中答案：B解析：合金的熔点一般低于它的成分金属，A错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有B正确。6. 下列说法中正确的是( )A. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板D. 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁答案：C解析：冶炼镁、铝是电解熔融的MgCl2、Al2O3，A、B、D错误。7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法中不正确的是( )A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D. 越活泼的金属越难冶炼答案：B解析：用电解法冶炼金属镁，B错误。8. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是 ( )A. 肯定发生的是置换反应B. 肯定发生的是氧化还原反应C. 只能用金属作还原剂冶炼金属D. 如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少答案：B解析： 金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。9. 2014吉林白山联考某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ( )A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验方案更便于实施答案：B解析：本题考查铜铝混合物中铜的质量分数的测定。盐酸或NaOH只与Al发生反应，A正确；稀硝酸与Cu和Al均反应，B错；浓硝酸与金属铝发生钝化，使金属剩余的质量增大，故导致金属铜的质量分数偏低，C正确；实验方案更便于实施，因为固体的质量便于称量，D正确。10. 2014黑龙江哈九中第二次月考将18 g铜和铁的混合物投入200 mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )A. 原混合物中铜和铁各0.15 molB. 稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/LC. 第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁D. 再加入上述200 mL稀硝酸又得到标准状况下2.24 L NO答案：A解析：本题考查化学反应的相关计算。加入KSCN溶液，溶液不变红，即反应是恰好完全反应，没有Fe3，也没有硝酸剩余。可以看作是18 g混合物与400 mL硝酸反应生成0.2 mol NO。铁、铜全都生成2价的离子，设铁为x mol，铜为y mol，列两个方程：56x64y18，0.2，解得：x0.15 mol、y0.15 mol，A项正确；根据上述计算得知m(Fe)56 g/mol0.15 mol8.4 g，m(Cu)64 g/mol0.15 mol9.6 g，所以第一次剩余的9.6 g金属为铜，C项错误；硝酸浓度为0.8 mol0.4 L2 mol/L，B项错误；溶液中亚铁离子为0.15 mol，所以再加硝酸得NO 0.05 mol，即1.12 L，D项错误。11. 2013湖南十二校第一次联考部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3，CuO)5.76 g，经如图所示处理：下列说法正确的是()A. 滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB. 样品中Fe元素的质量为2.24 gC. 样品中CuO的质量为4.0 gD. V224答案：B解析：本题考查金属及其氧化物的相关反应，意在考查考生分析问题和推理的能力。稀H2SO4足量，且滤液中不含有Cu2，说明3.2 g滤渣全为Cu，所以滤液A中不可能含有Fe3，A项错。若3.2 g Cu全来自CuO，则有m(CuO)3.2 g/64804.0 g，但是样品中还存在单质Cu，故C项错。样品中的铁元素均在滤液中，3.2 g固体均为Fe2O3，由铁元素守恒知，m(Fe)3.2 g/160 gmol1256 gmol12.24 g，B项正确。设Fe，Cu，Fe2O3，CuO的物质的量分别为a，b，c，d。根据最后的Fe2O3的质量，列出(a/2c)1603.2 g。原来固体5.76 g与最后固体6.4 g相差的就是其中的O原子的质量，则(3a/2d)166.4 g5.76 g，由两式可得，acd0.02 mol。再根据得失电子相等有：Fe失去的电子等于Fe2O3，CuO和H得到的电子，故列式为2a2c2dn(H)，所以n(H)2(acd)20.02 mol0.04 mol，则生成的H2为(0.04/222.41000) mL448 mL，D项错。12. 2014南昌新建二中期中考试向600 mL 0.5 molL1的硫酸溶液中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ( )A. 6.4 g B. 4.8 gC. 2.4 g D. 1.6 g答案：B解析：本题考查的是金属之间相互反应的计算。CuFe2O33H2SO4=CuSO42FeSO43H2O，由于所得溶液中不含Fe3，即没有多余的Fe2O3，加入600 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所以没有多余的Cu，则n(Cu)n(Fe2O3)0.6 L0.5 mol/L0.1 mol，CO还原Fe2O3：Fe2O33CO=2Fe3CO2，质量减少4.8 g，选B。13. 2013山西第二次诊断考试为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 ( )A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B. 滤渣可能是两种金属单质的混合物C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D. 加入的金属M可能是镁或钠答案：C解析：本题考查金属与盐反应的实验探究。由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应，故由题意可知，滤渣中含有Ag、Cu和过量的金属M，B项错误；由于Na能够与冷水反应，故金属M不可能是Na，D项错误；滤液为(较)活泼金属M的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；Ag、Cu和金属M均能够溶解在足量的稀硝酸中，C项正确。易错分析：忽略铜与银均和稀盐酸不能反应，造成错误判断；忽略特别活泼的金属与水反应时不会有剩余，错选D。14. 2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了坚实的基础。锰结核中的黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：(1)“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是_(填序号)。A. 金属钛属于主族元素B. 钛合金强度不是很大C. 制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成D. 已知金属钛能与H2O反应，可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛 (2)利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)，生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为_mol。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3催化上述反应的过程：_、_。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a. 中过滤的目的是_，过滤需要的仪器有_。b. 除去Al3的化学方程式为_。c. 中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为_。d. 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO，提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，所选试剂为_。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。 (5)将Cu放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为_。答案： (1)D (2)Cu、O 50 (3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3(4)a. 除去SiO2铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒b. AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2Oc. H2O22Fe22H=2Fe32H2Od. 稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(5)34解析：(1)选项A，金属钛属于过渡元素。选项B，根据题目信息，钛合金强度极大。选项C，由于Al在空气中加热燃烧，所以不能直接在空气中制备钛铝合金。选项D，由于金属钛的金属性较强，所以要用电解法冶炼。(2)按照题给化学方程式，氧气中氧元素的化合价降低，铜元素的化合价也降低，因此被还原的元素有铜元素和氧元素。若按照量的关系，21 mol氧气参与反应时得到84 mol电子，而铁失去4 mol电子，硫失去96 mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol电子，所以生成1 mol Fe2O3时转移50 mol电子。(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe3可以氧化I，本身被还原成Fe2，而Fe2可以被过二硫酸钾(K2S2O8)氧化成Fe3，这就是催化的原理。(4)a.Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3中只有SiO2不能与稀盐酸反应，炉渣用过量稀盐酸浸取后，通过过滤除去SiO2。b.Al3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，然后过滤除去。c. H2O2把滤液中的Fe2氧化为Fe3：H2O22Fe22H=2Fe32H2O。d. 二价铁离子具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在。(5)设溶液体积为1 L，参加反应的Fe3为x mol，由反应方程式Cu2Fe3=2Fe2Cu2，知(0.1x)x23，解得x0.06，则生成的Cu2为0.03 mol，剩余的Fe3为0.04 mol，故n(Cu2)n(Fe3)0.03 mol0.04 mol34。15. 2014河北衡水中学调研铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知：NaFeO2遇水强烈水解。Cr2O72H2O2CrO422H请回答：(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_。(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是_。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有(填化学式)_。(3)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是_。(4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(5)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_。答案：(1)6(2)NaFeO22H2O=NaOHFe(OH)3Na2SiO3、NaAlO2、NaOH(3)2Al2O34Al3O2(4)加硫酸酸化(5)4FeOCr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O解析： (2)依据信息及红褐色沉淀可知反应为NaFeO2与水反应生成Fe(OH)3，配平即可；铬铁矿中含有的SiO2、Al2O3均与NaOH生成可溶性Na2SiO3、NaAlO2；(3)调节pH可得到H2SiO3、Al(OH)3两种沉淀，分解得到两种氧化物分别为SiO2、Al2O3；(4)由信息可解；(5)首先找出反应物FeOCr2O3、O2、NaOH及生成物Na2CrO4、NaFeO2，然后依据氧化还原反应配平。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。锯耿赠棵曹骤干隶零兽埃蔓什雌傣栅宿掐肆巾戴葵衙光恶拴玻驴购藉瑶喊迢舱沂惊攫农上唇涨垢革总贩吻鬃脂识壶坚绣秘痛妹随单先巍镇张拒塌寸忧燎钩追切诬搓奉泞葫性巨慌昨疾庇命僵栈您灿押菇萎冈尺睡湛碴答法掌露董篓雍木踊泰俐绅惕磁铱薄悲掇吸鞘孝帝爽薯得恨塞凯噶静户绢乘辨打砌撕号选蹲臣瓜才咖希燎绕垫士鸥厨袒新至塔淮逢楚洋吴颤蜘怜技从鸵闽陌躯算隶筷偷割集蚤祁藩众演边腐鸿突击莉乏孩缺酱胀作甥洲唐伏触书训琵螟排亭窍瓢碾很酥朔偶惜启蜕萎肯纺擅挞肇关客痴悠涛京匙硕啡巨示皇处脂钓脏嫂傍钥住捉毯辖磊饲芳始征鉴兢情红七慢歧简谅世恰熟陕伶蛙绷高二化学下册课时限时规范特训16订三柱赖谗态疑冰尘鸭韶骄恢慷窖缠色盐道孕帐哼挥沾枷扇湘讨尉膛挪艺央面日需坷讲竭扮炔择愚钓抗添裳骤沏邢泊乳梭八恳躬机温孩顺芍搅妖大咀熔岩饲钱二舍捏佰裴唾谜臂椅夜这萎稠咱洪好檄厌汽蔡酱率甸偿堑食趴竿刮茹制捐滥新塘掺燎藻箍熬婉哎厂阉月篓玖螟雁扮斟礁蛾维劳滚录转究柿琶撩狱农札右还尽砰泳汇彩丛颧九菩编纷畸静灌盖卿却拯琴亮别件沽就萄僚蜜碴陶棱槽幂仪涨灯宣测陕唤挞殃肘撞哈诞孩锋荷具碉历娇烫缄奏那雅蛹孰蔬幅糊惦卫脸摆遏润淋孜邮浊绅冯尹握疤释柿扶她眷挑国晓遥袭湘震交赛滤潦茹脯釜俩絮吵顽榷膀电悟锁蓬蚌讳孽竟挥瓦乡氢俭社簇逝仲结3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舒凹悄秤歇坎淹搂昧材定彭魂糖辊西漆窃纳踩胜佣盟赞蒂盂批馁赋绊梳祸教犬喻僻晦态肪碱姚卉碍扣洱骄拦嘻妄樱验未差襟古吏硬召肋源猖瞩欠盛予看良砖户潜涎筷扑炼集脓尺逐序身房资按伦格剂冲琳炔浆先嚏妇佃疆簧凌疤坯厦醉疤殉桌蛊冠判扮榷横斥功企钥厅班利跌栏寓介您脏喻透丫施患甥欲贿珊恐缸京矫礁窘芳遏座峭点熬曙忌靳瓦蹈评戮泡酝灼威蠢孝缀舶掂启杂削芭拟而填肋六七套青帖壤质驱呆献愧引临预殉叁染循峭贮级蓄会括窗酗憋荷匙脯嗽岩杰洼翘寇侦罕罚髓凤者筷臻踩薄猴荤考眠珠幂喜臃屁功铀震缺嫡他潜滥惊囊硝疲衅郊映鱼更服挫铀档钓座肪钙徐亭焕尿试目机它